山西省运城市郭李中学2022-2023学年高三化学知识点试题含解析

山西省运城市郭李中学2022-2023学年高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（

）

A．1molSiO2晶体内含有2NA个Si—O键B．在0.1mol熔融KHSO4中，含有0.1NA个SO42-C．在0.5L1mol·L－1的盐酸中所含粒子总数为NAD．46g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有原子数为3NA参考答案：答案：D2.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率参考答案：C解析：该酯化反应需要的温度为115～125℃，水浴的最高温度为100℃，A项正确。长导管可以起到冷凝回流酸和醇的作用，B项正确。乙酸丁酯在氢氧化钠溶液中容易发生水解，C项错。在可逆反应中，增加一种反应物浓度可以提高另一种反应物的转化率，D项正确。3.实验中的下列操作正确的是(

)A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D试题分析：过量的试剂不能放回原瓶，会污染试剂，A错误；废液应该倒入回收瓶中，不能直接倒入下水道中，B错误；蒸发时有大量固体析出后，用余热蒸干，不能直接蒸干，会引起液滴飞溅，C错误；浓硫酸溶于水后，要冷却到室温才能转移到容量瓶中，否则配制硫酸的体积偏小，浓度偏大，D正确，答案选D.考点：化学实验基本操作

4.依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是A．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小B．依据物质相对分子质量，推断物质熔、沸点的高低C．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性参考答案：B5.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9.9×10－7mol·L－1D．物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO)＋2c(H2CO3)＋2c(CO)参考答案：BC略6.向Cr2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液，当pH＝4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根(CrO2－)，其平衡关系如下：现向50mL0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液中加入50mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为()A．溶液为紫色

B．溶液中有灰绿色沉淀C．溶液为亮绿色

D．无法判断参考答案：C略7.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．”．S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣下列说法不正确的是（）A．该反应中还原剂是S2O32﹣B．H2O参与该反应，且作氧化剂C．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42﹣D．上述反应中，每生成1molSO42﹣，可脱去2molCl2参考答案：

考点：氧化还原反应．分析：S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣，S元素化合价升高，则Cl元素化合价降低，所以反应后氯元素为Cl﹣，反应的离子方程式为S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣=2SO42﹣+8Cl﹣+5H2O，从化合价变化的角度分析氧化还原反应．解答：解：反应的离子方程式为S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣=2SO42﹣+8Cl﹣+5H2O，则A．反应中S元素的化合价升高，被氧化，则S2O32﹣为还原剂，故A正确；B．反应中H2O为产物，不是氧化剂，氧化剂为反应物，故B错误；C．氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，反应中氧化性：Cl2＞SO42﹣，故C正确；D．由反应的方程式可知，每生成lmolSO42﹣，可脱去2molCl2，故D正确．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是根据化合价的变化判断产物，再写出反应的离子方程式．8.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A．装置①中，c为阴极，d为阳极B．装置②可用于收集H2、Cl2、O2、CO2等气体C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氯化氢气体D．装置④可用于收集并吸收多余的氨气参考答案：A9.下列关于有机物的说法正确的是（）

A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气

B．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒

C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物参考答案：答案：B解析：

A.乙烷不可以与Na反应生成氢气；

B.75%的酒精为医用酒精，99.5%的酒精为无水酒精（混合物）；

C.只有具有重键的化合物才可以使Br2的CCl4溶液褪色，苯的键为介于单键和双键之间的一种键（键），不可以使Br2的CCl4溶液褪色；

D.石油为烃，分馏是物理变化，分馏后也只能得到烃。对应考点：甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质；乙醇、乙酸的组成、主要性质及其重要应用。易错点：乙醇、乙酸与Na、NaOH反应的性质是常见的考点和易错点；对于有机物加成、氧化(KMnO4)的性质应该十分熟悉；石油的分馏、裂化、裂解、催化重整等操作过程及产物（必修2课本中的图）应该熟悉。10.下列离子方程式正确的是A．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O

H2CO3+2OH-B．过量铁粉溶于稀硝酸中：Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2OC．电解精炼铜的阴极反应是：Cu2＋＋2e－＝Cu

D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：

Ca2+＋ClO－＋SO2＋Ｈ2ＯCaSO3＋2HClO

参考答案：C11.在体育比赛中使用兴奋剂是一种不符合奥林匹克精神的行为，某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法中正确的是（）A．分子内所有原子在同一平面上B．因为该物质是苯酚的同系物所以遇FeCl3溶液可呈现紫色

C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为4mol和7molD．若能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，则可证明该物质分子中是否含有碳碳双键参考答案：答案：C12.下列有关化学用语中最能体现氮原子核外电子运动状态的是A．

B．

C．

D．1s22s22p3参考答案：B略13.下列离子方程式正确的是A.碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.将铜粉放入稀硝酸中

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OC.将少量的钠放入氢氧化钠溶液中

2Na

+

2H2O

=

2Na+

+

2OH-

+

H2↑D.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O参考答案：C14.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数(

)A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：C【分析】实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果．A、此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；B、根据钠守恒，可列方程组求解；C、C项应先把水蒸气排除才合理；D、根据质量关系，可列方程组求解．【解答】解：A、在Na2CO3和NaHCO3中，加热能分解的只有NaHCO3，故A项成立；B、反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同，由钠元素守恒和质量关系，可列方程组计算，故B项成立；C、C项中碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，则无法计算，故C项错误；D、Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化不同，利用质量关系来计算，故D项成立．故选：C．【点评】本题看似是实验设计，实际上是从定性和定量两个角度考察碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同．15.固体NH5属离子晶体。它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是(

)A.与水反应时,水作氧化剂

B.NH5中N元素的化合价为+5价C.1molNH5中含有5NA个N—H键

D.与乙醇反应时，NH5被还原参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明

（2）装置中干燥管B的作用是

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果

（填高、偏低或不变）（4）步骤⑦的目的是

（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为

参考答案：（1）样品重，砝码轻

（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中（3）偏高

（4）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收（5）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)把某黑色固体A加热至红热。投入到另一种无色浓溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X,将X做如下图所示的实验:

请填写下列空白:(1)写出A和B反应的化学方程式

。(2)无色气体C的成分为

。(3)写出D和F反应的离子方程式

。参考答案：(共6分)浓)

↑↑

、NO===↑略18.（11分）沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl+Cl-==[AgCl2]-,右图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为

。（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：

（3）设计实验证明S(AgCl)＞S(AgI)＞S(Ag2S)，实验方案是

（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象?

发生反应的离子方程式为

。参考答案：（1）

10—12

（２分）（2）Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl-==[AgCl2]-（2分）（3）向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固体由黄色转化为黑色。（3分）（4）白色沉淀溶解,形成无色溶液(2分);AgCl+2NH3=Ag(NH3)