江西省九江市文桥初级中学高二化学测试题含解析

江西省九江市文桥初级中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×

10-36mol2·L-2。下列说法正确的是

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小

C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl-2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂参考答案：D略2.在密闭容器中进行2SO2(g)+O2(g)

2SO3（g）（H﹤0）。

右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的条件可能是

(

)

A．使用催化剂

B．减小生成物的浓度C．降低体系温度

D．增大容器的体积参考答案：C略3.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是A．NaHSO3溶液：c(H2SO3)<c(SO32－)

NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32－)B．两溶液中均有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．NaHSO3溶液：c(Na＋)=c(HSO3－)＋c(SO32－)；NaHCO3溶液：c(Na＋)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等参考答案：A略4.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不发生改变，然后用同浓度的盐酸滴定，完全反应后所需盐酸溶液的体积是A.V甲=V乙＞V丙

B.V丙＞V乙＞V甲C.V乙＞V丙＞V甲

D.V甲=V乙=V丙参考答案：D5.苯分子(C6H6)为平面正六边形结构，下列有关苯分子的说法错误的是()①苯分子中的中心原子C的杂化方法为sp2杂化②苯分子内的共价键键角为120°③苯分子中的共价键的键长均相等

④苯分子的化学键是单、双键相交替的结构A．①②

B．①③

C．②③

D．③④参考答案：D略6.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是(

)A.干冰

B.氯化钠

C.氢氧化钠

D.碘参考答案：D略7.下列各物质的同分异构体中，不能形成顺、反异构体的是A．1，1—二氯乙烯

B．丙烯

C．1—丁烯

D．2—戊烯参考答案：B8.下列四种肥料可以与草木灰（含K2CO3）混合使用的是A．硫酸铵

B．氯化铵

C．硝酸钾

D．过磷酸钙参考答案：C9.某酸溶液中C（H+）=0.1mol?L﹣1，则该酸溶液的物质的量浓度（）A．一定等于0.1mol?L﹣1

B．一定大于0.1mol?L﹣1C．一定小于0.1mol?L﹣1

D．无法确定参考答案：D考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；物质的量浓度．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：酸溶液中氢离子浓度是0.1mol?L﹣1，溶质可能是弱酸、强酸，不同的溶质，其物质的量浓度会有所不同，故无法确定溶液的物质的量浓度．解答：解：溶质若是弱酸，如醋酸，溶液的浓度大于0.1mol?L﹣1，溶质是强酸，一元强酸中，如盐酸、硝酸，溶液中溶质的物质的量浓度等于0.1mol?L﹣1，若是二元强酸，如硫酸，其物质的量浓度是0.05mol?L﹣1，根据以上分析，无法确定溶液中溶质的物质的量浓度，故选D．点评：本题考查了强弱电解质的电离，注重了基础知识的考查，把握酸的强弱及几元酸是解答的关键，题目难度较低．10.SO42-和S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是

A．

SO42-的电子式为

B．S2O82-中没有非极性键

C．S2O82-比SO42-稳定

D．S2O82-有强氧化性

参考答案：D略11.在层析实验中常要喷洒显色剂，其作用是A．使试样中的各组分能更好地分离B．使试样溶液呈现一定的颜色，有利于点样观察C．使分离后的各组分呈现一定的颜色，便于观察D．使分离后的各组分分布在滤纸的不同部位参考答案：C喷洒显色剂主要是让分离后的各组分呈现不同颜色。如果分离的物质是有色的，则不需喷显色剂。12.室温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若体积可以加和，则V（Ba（OH）2）：V（NaHSO4）为（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4参考答案：D【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算．【解答】解：室温下pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=mol/L=0.01mol/L，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，二者的物质的量之比=1：1，发生的反应为Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，混合溶液中c（OH﹣）=mol/L=0.001mol/L，设Ba（OH）2溶液体积为x，得到n（OH﹣）=x×10﹣2mol，溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时反应的n（NaHSO4）为0.5x×10﹣2mol，设NaHSO4溶液体积为y，mol/L=10﹣3mol/L，整理可得：x：y=1：4故选D．13.1+某烯烃与H2加成后得到2,2－二甲基丁烷，该烯烃的名称是Ａ．2,2－二甲基－3－丁烯

Ｂ．2,2－二甲基－2－丁烯Ｃ．2,2－二甲基－1－丁烯

Ｄ．3,3－二甲基－1－丁烯参考答案：D略14.参考答案：D略15.某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应。若将它与H2加成，所得产物结构式可能是(

)A、(CH3)3COH

B、(CH3CH2)2CHOH

C、CH3(CH2)3CH2OH

D、CH3CH2C(CH3)2OH参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。Ⅰ.实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾

Ⅱ.实验步骤：略Ⅲ.实验数据：实验编号KClO3(g)氧化物产生气体(mL)耗时(s)化学式质量(g)回收(已折算到标况)10.60－－－1048020.60MnO20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O30.2090%67.234.750.60Cr2O30.20异常67.2188.3Ⅳ.实验讨论：(1)在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________________%(保留一位小数)(3)在用Cr2O3做研究实验时，发现有黄绿色刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用_______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是______________________________________。Ⅴ.实验结论：________________________________________________________。参考答案：大试管、酒精灯、计时器(或秒表)

(3分)；(1)

普通漏斗；烧杯

(2分)

(2)

40.8

(4分)(3)Cl2；

湿润的碘化钾淀粉试纸；

KClO3与Cr2O3发生了氧化还原反应

(3分)氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好。其他合理答案也给分(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和髙分子化合物H的示意图如图所示：请回答下列问题：（1）写出以下物质的结构简式：B

，G

，D

．（2）写出以下反应的反应类型：X

，Y

．（3）写出以下反应的化学方程式：A→B：

；B+D→E：

；（4）若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为

．参考答案：（1）HOCH2CH2OH；CH2=CHCl；HOOCCOOH；（2）酯化反应；加聚反应；（3）CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O；（4）+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH

【考点】有机物的推断．【分析】乙烯和溴发生加成反应生成A，A的结构简式为：CH2BrCH2Br，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B，B的结构简式为：HOCH2CH2OH，B被氧气氧化生成C，C的结构简式为：OHCCHO，C被氧气氧化生成D，D的结构简式为：HOOCCOOH，B和D发生酯化反应生成E，E是环状酯，则E乙二酸乙二酯；A和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成F，F的结构简式为：HC≡CH，F和氯化氢发生加成反应生成G氯乙烯CH2=CHCl，氯乙烯发生加聚反应生成H聚氯乙烯，以此解答该题．【解答】解：（1）由以上分析可知B为HOCH2CH2OH，G为CH2=CHCl，D为HOOCCOOH，故答案为：HOCH2CH2OH；CH2=CHCl；HOOCCOOH；（2）乙二酸和乙二醇发生酯化反应生成乙二酸乙二酯，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，故答案为：酯化反应；加聚反应；（3）A和氢氧化钠的水反应发生取代反应生成B，反应方程式为：CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr，B为CH2OHCH2OH，D为HCCOC﹣COOH，二者发生酯化反应生成环酯，反应的方程式为CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O，故答案为：CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O；（4）环状酯E与NaOH水溶液共热，发生水解反应生成羧酸钠和乙二醇，反应方程式为+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH，故答案为：+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH．

18.据报道，最近有人第一次人工合成了一种有抗癌活性的化合物Depudecin，这种物质从真菌里分离出来，其结构简式如下：（1）试写出这种化合物的化学式：

。（2）这个分子的结构里有几个不对称碳原子?请在题目中给出的结构简式里用“*”把它们标记出来。（3）如果每个不对称碳原子都可以出现2种异构体，这种抗癌分子将会有

种不同的异构体。参考答案：19.在密闭容器中的可逆反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）+Q达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡移动（正向、逆向、不），C（NO2）将（增大、减小、不变），反应混合物的颜色（变深、变浅、不变）．（2）升高温度平衡移动（正向、逆向、不），加入催化剂，NO的物质的量（增大、减小、不变），原因是．参考答案：逆向；不变；催化剂只能缩短反应达平衡的时间考点：化学平衡的影响因素．

专题：化学平衡专题．分析：（1）由于反应前后气体的化学计量数之和相等，减小压强对平衡移动没有影响，但反应物的浓度减小；（2）由于反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，催化剂不影响平衡移动，只能加快反应速率．解答：解：解：可逆反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）；△H＜0，该反应中，气体的化