湖南省邵阳市长乐乡余家中学高三化学测试题含解析

湖南省邵阳市长乐乡余家中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于有机物的说法正确的是()A．乙醇和乙酸能发生酯化反应，只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法将三者分离C．煤的气化和煤的干馏都发生了化学变化，而石油的分馏属于物理变化D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应参考答案：C略2.下列药品保存方法正确的是A．白磷保存在煤油中

B．在氯化亚铁试剂中加盐酸和铁粉C．金属钾保存在CCl4中

D．过氧化钠保存配有玻璃塞的广口试剂瓶中参考答案：B3.（2001·全国卷）15.某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是（）A.乙酸丙酯

B.甲酸乙酯

C.乙酸甲酯

D.乙酸乙酯参考答案：AB

略4.．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（

）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、—2—2A.氢化物的稳定性为H2T＜H2R

B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC.M与T形成的化合物具有两性

D.L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：A5.常见的晶体有如下类型：①分子晶体；②离子晶体；③原子晶体；④金属晶体，在非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是（

）A．①②③④

B．只有①③④

C．只有①②③

D．只有①③参考答案：C略6.下列说法中错误的是（

）

A.磺化、硝化、水化、风化、钝化等都是化学变化B.干馏、常压分馏、减压分馏都是物理变化C.甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D.水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物参考答案：答案：B7.某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是

A．R位于第四周期VIA族

B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4

C．元素R气态氢化物的化学式为H2R

D．R的阴离子具有强还原性参考答案：B8.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是

()A．冰

B．晶体硅

C．溴

D．二氧化硅参考答案：答案:B9.下列反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液腐蚀铜板电路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓参考答案：C考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．电荷不守恒；B．弱电解质醋酸应该写化学式；C．二者反应生成硝酸铜、NO和水；D．二者反应还生成弱电解质水．解答：解：A．电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；B．弱电解质醋酸应该写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故B错误；C．二者反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；D．二者反应还生成弱电解质水，离子方程式为Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，知道弱电解质、气体、沉淀、络合物都写化学式，易错选项是D，注意易漏掉硫酸钡或水的离子方程式．10.T℃时，某浓度醋酸钠溶液的pH=10，下列说法一定正确的是A．溶液中由水电离出的OH一离子浓度c(OH一)=1×10一10·LB．溶液中存在：c(H+)·c(OH一)=l×10mol2·LC．溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一)>c(H+)>c(CH3COOH)D．溶液中存在：c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+)参考答案：D解析：A．CH3COONa溶液中C（OH-）=Kw/c(H+)=10-4mol/L，错误；B．因水的离子积是温度的函数，温度未知，故离子积的数值未知，错误；C.溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一)>c(CH3COOH)>c(H+)，错误；D．根据元素守恒可以得到：c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+)，正确。11.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A.用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质B.用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置C.用图③所示装置可以分离乙醇水溶液D.用图④所示装置可除去CO2中含有的少量HCl参考答案：A【详解】A.碳酸钠能溶于水而碳酸钙难溶，故可用过滤的方法除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质，A正确；B.乙醇与溴水互溶，故无法进行萃取分液，B错误；C.用蒸馏的方法分离乙醇和水需要在装置中加装温度计，并使温度计的水银球在支管口处，C错误；D.应使用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中含有少量HCl，D错误；故答案选A。【点睛】在除杂时，注意试剂的选择，尽量不要减少所需物质的量。

12.下列各组反应中，所得产物相同的是A．金属钠在常温或加热时与氧气反应B．氯化铝溶液与少量氨水或过量氨水反应C．金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应D．溴乙烷与烧碱的水溶液或烧碱的醇溶液反应参考答案：B13.下列有关有机物说法正确的是A．甲烷、乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色，前者发生取代反应，后者发生加成反应

B．煤经过蒸馏（分馏）可得到焦炉气、煤焦油和焦炭

C．淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应

D．甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料参考答案：C略14.（2003·全国卷）11.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A.均减半

B.均加倍C.均增加1mol

D.均减少1mol参考答案：C略15.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（）A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，Br元素的化合价由0降低为﹣1价，S元素的化合价由+4价升高到+6价，以此来解答．【解答】解：A．因Br元素的化合价由0降低为﹣1价，Br2在反应中作氧化剂，表现氧化性，故A正确；B．S元素的化合价由+4价升高到+6价，SO2作还原剂，被氧化，故B错误；C．Br元素的化合价由0降低为﹣1价，则Br2在反应中得到电子，故C错误；D.1mol氧化剂在反应中得到1mol×2×（1﹣0）=2mol，故D错误；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.[2012·东北哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学第二次联合模拟]A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：①将1LpH＝3的A溶液分别与0.001mol·L-1

xLB溶液、0.001mol·L-1yLD溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；②浓度均为0.1mol·L-1A和E溶液，pH：A＜E；③浓度均为0.1mol·L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：（1）D是

溶液，判断理由是

。

（2）用水稀释0.1mol·L-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是

（填写序号）。①

②

③c(H+)和c(OH-)的乘积

④OH-的物质的量（3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。①反应所需要的时间E>A

②开始反应时的速率A>E③参加反应的锌粉物质的量A=E

④反应过程的平均速率E>A

⑤A溶液里有锌粉剩余

⑥E溶液里有锌粉剩余（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如下图中的_________曲线(填写序号)。（5）室温下，向0.01mol·L-1C溶液中滴加0.01mol·L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。参考答案：（1）NaOH

中和酸性物质A只有NaOH、NH3·H2O，一定物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH（2）①②

（3）③④⑤

（4）④

（5）c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl+Cl-==[AgCl2]-,右图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为

。（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：

（3）设计实验证明S(AgCl)＞S(AgI)＞S(Ag2S)，实验方案是

（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象?

发生反应的离子方程式为

。参考答案：（1）

10—12

（２分）（2）Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl-==[AgCl2]-（2分）（3）向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固体由黄色转化为黑色。（3分）（4）白色沉淀溶解,形成无色溶液(2分);AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl—（2分）

18.下图表示常见元素单质及化合物相应关系，某些生成物略去已知：反应①为氯碱工业的基础反应；X、Y为常见金属，Z为形成酸雨的主要成分请回答下列问题：（1）D的电子式

；H为

（填化学式）（2）完成下列方程式空气中含量最高的气体与C反应的化学反应方程式

反应②的化学反应方程式

足量B通入H溶液的离子反应方程式

参考答案：略19.

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：（1）写出D为_________________（2）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：_____________________。（3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式____________________________________。（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO-3（aq）+H2O（1）;△H=－aKJ·mol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式____________________