2022-2023学年湖南省衡阳市耒阳龙塘中学高二化学上学期摸底试题含解析

2022-2023学年湖南省衡阳市耒阳龙塘中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。可经三步反应制取，其中第二步的反应类型是A．加成反应

B．水解反应

C．氧化反应

D．消去反应参考答案：A略2.有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10-11mol/L

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的C(SO42-)相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同参考答案：A略3.能用分液漏斗分离的是A．甘油和水

B．溴苯和水

C．乙醇和溴水

D．乙醇和乙酸参考答案：B略4.下列叙述中正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同参考答案：C考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A、Na+和Mg2+核外电子排布相同，但化学性质不同．B、Pb2+、Pb4+核外电子排布不同，它们不可能都和一种稀有气体原子的核外电子排布相同．C、原子核外电子数相同，则质子数相同，两原子是同一元素．D、阴离子的核外电子排布一定与本周期的稀有气体原子的核外电子排布相同．解答：解：A、Na+和Mg2+核外电子排布相同，但化学性质不同，互为同位素的原子，化学性质几乎完全相同，故A错误；B、Pb2+、Pb4+核外电子排布不同，它们不可能都和一种稀有气体原子的核外电子排布相同，故B错误；C、两原子核外电子数相同，则质子数相同，两原子是同一元素，互为同位素，故C正确；D、原子获得电子形成阴离子，最外层呈稳定结构，电子层数目不变，阴离子的核外电子排布一定与本周期的稀有气体原子的核外电子排布相同，不是“上一周期”，故D错误．故选：C．点评：考查核外电子排布规律等，难度中等，注意A、B只要举出反例即可，反例法对于肯定的题设解答非常有效．5.下列说法正确的是A．25℃时，等体积的pH=0的H2SO4溶液和pH=10的Na2S溶液中发生电离的水的物质的量之比是1：5×10B．25℃时，向0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释或加少量醋酸钠晶体时，都变大C．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性D．25℃时，若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11参考答案：D略6.用石墨作电极电解溶液时，图12-5所示的电解变化曲线合理的是（）

A．①④B．②④C．②③D．①③参考答案：A略7.下列有机物中，含有羟基的是（） A． 甲烷 B． 乙烯 C． 苯 D． 乙醇参考答案：D考点：烃的衍生物官能团．专题：有机化学基础．分析：羟基的结构简式为﹣OH，含有羟基的有机物可能为醇类或酚类，如选项中甲烷、乙烯、苯都属于烃类，只有乙醇分子中含有官能团羟基，据此进行解答．解答：解：A．甲烷属于烃类，不含有官能团，故A错误；B．乙烯的官能团为碳碳双键，不含有羟基，故B错误；C．苯属于芳香烃，分子中不含有官能团，故C错误；D．乙醇分子中含有官能团羟基，乙醇属于醇类，故D正确；故选D．点评：本题考查了有机物官能团的判断，试题注重了基础知识的考查，题目难度不大，注意明确常见的烃的衍生物的类型、含有的官能及具有的化学性质．8.某反应A+B=C+D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是A．△H<0△S>0

B．△H>0△S>0

C．△H<0△S<0

D．△H>0△S<0参考答案：C略9.废电池造成污染的问题日益受到关注。集中处理废电池的首要目的是

（

）A．回收石墨电极B．利用电池外壳的金属材料C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染参考答案：D略10.下列说法中正确的是A．某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0

C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0参考答案：C略11.下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是(

)A．H2SO4 B．KOH C．BaCl2 D．Na2CO3参考答案：A考点：离子共存问题；离子反应发生的条件．分析：根据离子之间能结合生成水、气体、沉淀等，则离子之间发生反应，以此来解答．解答：解：给出的四种物质中，硫酸与KOH生成水、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、硫酸与碳酸钠反应生成水和气体，而KOH与氯化钡、碳酸钠均不反应，则符合一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是硫酸，故选A．点评：本题考查离子的共存及物质之间的反应，为高频考点，把握溶液中物质的反应实质为离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大12.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L、H2O7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8

C.CH4、C4H8

D.C2H6、C3H8参考答案：D13.某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（）A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br D．C7H15Br参考答案：B考点：卤代烃简介；乙醇的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将溴原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一溴代烃，溴原子只有连接在键端的碳原子上水解生成的醇，且该碳上有氢原子，才能被氧化成醛，据此即可解答；解答：解：先确定烷烃的一溴代物的种类，然后，溴原子只有连接在键端的碳原子上水解生成的醇，且该碳上有氢原子，才能被氧化成醛．A．正丁烷两种一溴代物，异丁烷两种一溴代物，共4种，所以分子式为C4H9Br的同分异构体共有4种，其中溴原子连接在键端的碳原子上能被氧化成醛的只有1﹣溴丁烷、1﹣溴﹣2﹣甲基丙烷，故A错误；B．C5H11Br水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃为：CH3CH2CH2CH2CH2Br1﹣溴戊烷；CH3CH2CH（CH3）CH2Br2﹣甲基﹣1﹣溴丁烷；CH3CH（CH3）CH2CH2Br3﹣甲基﹣1﹣溴丁烷；CH3C（CH3）2CH2Br2，2﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷；被空气氧化生成4种不同的醛为：CH3CH2CH2CH2CHO戊醛；CH3CH2CH（CH3）CHO2﹣甲基丁醛；CH3CH（CH3）CH2CHO3﹣甲基丁醛；CH3C（CH3）2CHO2，2﹣二甲基丙醛；故B正确；C．C6H13Br水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃有13种，故C错误；D．C7H15Br水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃大于13种，更多，故D错误；故选B．点评：本题考查同分异构体的应用和卤代烃的水解、醇的氧化等知识，可以根据所学知识来回答，难度中等．14.根据下列叙述写出相应的热化学方程式：（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是

（2）如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：

（3）写出以下物质的电离方程式：

NaHCO3

CH3COONH4

H2CO3

参考答案：(1)S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.8kJ/mol；(2)N2（s）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol(3)NaHCO3═Na++HCO3﹣；CH3COONH4=NH4++CH3COO﹣；H2CO3?H++HCO3﹣、HCO3﹣?H++CO32﹣．考点：热化学方程式；电离方程式的书写．.专题：基本概念与基本理论．分析：（1）（2）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；（3）用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“?”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答．解答：解：（1）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出放出296.8kj热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.8kJ/mol，故答案为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.8kJ/mol；（2）该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，△H=放出的能量﹣吸收的能量=600kJ/mol﹣508kJ/mol=92kJ/mol，该反应的热化学方程式为：N2（s）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol，其中曲线b是反应的活化能降低了，反应的焓变不变，所以时加入了催化剂所致．故答案为：N2（s）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol（3）碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，醋酸铵在水中电离出铵根离子和醋酸根离子，电离方程式为CH3COONH4=NH4++CH3COO﹣，碳酸是多元弱酸，分步电离，存在电离平衡，电离方程式为：H2CO3?H++HCO3﹣、HCO3﹣?H++CO32﹣，故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣；CH3COONH4=NH4++CH3COO﹣；H2CO3?H++HCO3﹣、HCO3﹣?H++CO32﹣．点评：本题考查化学反应中的能量变化、利用盖斯定律确定反应及其能量的关系以及电离方程式的书写知识，注意键能计算焓变的方法，题目难度中等，注重基础知识的考查．15.下列有关除去杂质(括号内物质)的操作中，不正确的是A．FeCl2(FeCl3)：加入过量铁粉振荡，然后过滤B．苯(苯酚)：加入NaOH溶液振荡，然后分液C．乙醛(乙酸)：加入新制的生石灰，然后蒸馏D．乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸，然后加热参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.照下列方案进行“由废铝（只含杂质铁）制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取ag含铁废铝（含杂质铁b％），加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥，得固体物质Cg。请回答以下问题：⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、___________、__________等玻璃仪器。⑵步骤1发生反应的离子方程式为

。⑶当步骤2中的溶液调整到pH=8～9，其主要目的是

。(4)该实验中Al2（SO4）3的产率为

。（只要求列出计算式，不必化简）参考答案：（1）普通漏斗

（1分）

烧杯（2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2Al3＋＋3H2

（3）使Al（OH）3沉淀完全

（4）54c/342a(1-b%)

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)有机物A()是一种治疗心血管和高血压的药物，可由化合物B()通过以下线路合成：(1)F的分子式为

。A的核磁共振氢谱图(1H核磁共振谱图)中会出现

个峰。(2)由C生成D的反应类型为

。E的结构简式为

。(3)有机物G是B的同分异构体，G的结构具有以下特征：①属于芳香族化合物；②苯环上只有两个取代基，其中一个是氯原子；③可以发生银镜反应。则G的结构可能有

种。(4)已知一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基。试写出由C的一种同分异构体制备H（）的合成线路图。合成流程图示例如下：参考答案：略18.H2A为二元弱酸，设有下列四种溶液：A.0.01mol·L－1的H2A溶液B.0.01mol·L－1的NaHA溶液C.0.02mol·L－1的HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol·L－1的NaOH与0.02mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白(填代号)：

(1)c(H+)最大的是

，最小的是

。

(2)c(H2A