2022年福建省宁德市福鼎第二十一中学高一化学测试题含解析

2022年福建省宁德市福鼎第二十一中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

烃的某衍生物甲的分子式为C7H14O2，已知：其中乙和丙具有相同摩尔质量，且乙不与Na2CO3反应，则乙的可能结构有（

）

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B略2.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B.将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有NO2C.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性D.充分反应后，锥形瓶内有NO3－存在参考答案：B【详解】A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水，使试管内的压强迅速减小，水充满试管，故A正确；B.挥发的氨气在红热的铂丝作催化剂的条件下与氧气发生催化氧化反应生成的NO遇氧气又生成红棕色的二氧化氮，所以瓶口出现红棕色气体，故B错误；C.加热碳酸氢铵，固体逐渐减少，有液滴产生，说明有水生成，所以可以说明碳酸氢铵受热不稳定，分解为氨气、二氧化碳、水，故C正确；D.氨气在红热的铂丝作催化剂的条件下与氧气发生催化氧化反应生成的NO遇氧气又生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以锥形瓶内有NO3－存在，故D正确。故选B。

3.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是()

A．C和O2

B．CO2和NaOH溶液C．Cl2和Fe

D．AlCl3溶液和NaOH溶液参考答案：C试题分析：A、甲为C，X为O2，C与氧气反应生成CO，CO与氧气反应生成CO2，CO2与C反应生成CO，甲为O2，X为C，都符合转化关系，A正确；B、甲为CO2，X为NaOH，CO2与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液吸收CO2生成碳酸氢钠。甲为NaOH，X为CO2，都符合转化关系，B正确；C、甲为氯气，X为Fe，氯气和铁反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁。但如果甲是铁，X是氯气，则乙是氯化铁，氯化铁和氯气不反应，C错误；D、甲为AlCl3，X为NaOH，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和氯化铝反应又可以生成氢氧化铝；甲为NaOH，X为AlCl3，也能符合转化关系，D正确，答案选C。4.饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O③Cl-④HClO⑤H+

减少的是(

)A．①②④

B．①②③

C．①④

D．②④参考答案：A略5.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收l.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（

）A.金刚石比石墨稳定B.1mol石墨比lmol金刚石的总能量低C.1mol石墨比lmol金刚石的总能量高D.1mol石墨中的总键能比1mol金刚石中的总键能低参考答案：B【详解】可以写出热化学方程式C(s，石墨，)=C(s，金刚石)△H=＋1.895kJ·mol－1。石墨转化为金刚石，需要吸收能量，1mol石墨的总能量比1mol金刚石的总能量低。A．物质的能量越低越稳定，石墨的能量低，则石墨比金刚石稳定，A项错误；B．石墨转化为金刚石为吸热反应，则1mol石墨比lmol金刚石的总能量低，B项正确；C．石墨转化为金刚石为吸热反应，则1mol石墨比lmol金刚石的总能量低，C项错误；D．化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键释放能量，石墨转化为金刚石为吸热反应，则断键吸收的能量比形成键释放的能量多，石墨的总键能比较高，D项错误；本题答案选B。6.不用外加试剂把下列溶液鉴别出来的先后顺序正确的是（

）

①CuCl2

②NaNO3

③MgCl2

④NaOHA．①②③④

B．①③④②

C．④①②③

D．①④③②参考答案：D略7.下列各组微粒中，按微粒半径依次增大排列的是：

A.Al3+、Al、Na、K

B.F、Cl、S2-、S

C.S2-、Cl-、K+、Ca2+

D.Mg、Si、P、K

参考答案：C略8.下列溶液中Cl－浓度最小的是A．200mL2mol/LMgCl2溶液

B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．300mL5mol/LKClO3溶液

D．250mL1mol/LAlCl3溶液参考答案：C略9.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C.稳定性：PH3＞H2S＞HClD.非金属性：F＞O＞S参考答案：C试题分析：A.非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性：Cl>Br>I，则酸性酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，A项正确；B.金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强，金属性是Na＞Mg＞Al，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，B项正确；C.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl>S>P，则稳定性：PH3<H2S<HCl，C项错误；D.同主族元素，从上到下，非金属性减弱，同周期元素，从左到右，非金属性增强，非金属性：F＞O＞S，D项正确；答案选C。10.下列说法不正确的是

(

)A．同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等B．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液中氢离子的浓度为4mol/LC．同温同压下，30mLA2气体和10mLB2气体恰好完全反应生成20mLC气体，则C化学式为A3B或BA3D．一定温度和压强下，各种气态物质所占体积的大小，由构成气体的分子大小决定参考答案：B略11.已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（

）A.1molO2的能量一定高于2molSO2的能量B.2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量C.1molSO2的能量一定高于1molSO3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：B因反应2SO2+O22SO3为放热反应，所以2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量，选项B正确；1molO2的能量不一定高于2molSO2的能量，选项A错误；1molSO2的能量不一定高于1molSO3的能量，选项C错误；该反应是放热的，但是在高温下才能发生，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查了物质能量和反应热的关系．解此类题要明确反应物能量是指反应物的总能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比。对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，有的放热反应需要加热才能发生。12.除去中的杂质最好是将混合气体通过足量的（

）

A.饱和溶液

B.饱和溶液C.饱和溶液

D.水参考答案：B略13.下列物质中属于非电解质的是（

）。A．NaOH

B．O2

C．Na2CO3

D．乙醇参考答案：D略14.摩尔是

A．国际单位制的一个基本物理量B．物质质量的单位

C．物质的量的单位D．表示6．02×1023个粒子的集体参考答案：C略15.下列关于硝酸的叙述正确的是()A.NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B.硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C.常温下铁与浓硝酸反应，产生大量的红棕色气体D.硝酸与铜的反应既表现出氧化性又表现出酸性参考答案：DNO2和硝酸中氮元素的化合价不相等，NO2不是酸性氧化物，A错误；硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子，一般不产生氢气，B错误；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化现象，阻止了铁和浓硝酸的进一步反应，不会产生红棕色气体，C错误；浓硝酸与铜的反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应过程中体现了硝酸的酸性和强氧化性，D正确；正确选项D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式：

；并指明该氧化还原反应的还原剂是

，氧化剂是

。（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是

。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是

；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是

。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是

，为什么？

。（5）干燥管中盛装是的物质是

，作用是

。（6）试管中收集气体是

，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行

，方法是

。这一操作的目的是

。参考答案：（1）；Fe；H2O（2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。（5）碱石灰干燥剂；除去反应产生的H2中的水蒸气。（6）H2；验纯；用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：①铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅的原子结构示意图为_____；铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的______(填“强”或“弱”)。②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_____。③铅蓄电池放电时的正极反应式为_____，当电路中有2mol电子转移时，理论上两电极质量变化的差为_____g。(2)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图，石墨Ⅰ为电池的_____极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为_____。参考答案：(1)①

弱

②PbO2+4HCl＝PbCl2+Cl2↑+2H2O

③PbO2+2e‐+4H++SO42‐=PbSO4+2H2O

32

(2)负

O2+2N2O5+4e-＝4NO3-【详解】(1)①铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，则铅为第六周期ⅣA元素，铅的原子结构示意图为；非金属性越弱，其最高价氧化物的酸性越弱，故铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的弱；②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，同时生成氯化铅和水，反应的化学方程式为PbO2+4HCl＝PbCl2+Cl2↑+2H2O；③铅蓄电池放电时的正极得到电子,发生还原反应,电极反应为:PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O,当有2mol电子转移时,正极质量增加303g－239g＝64g；铅蓄电池放电时的负极失去电子,发生氧化反应，电极反应为:Pb-2e-+SO42-=PbSO4,当有2mol电子转移时,负极质量增加96g,则两电极质量变化的差为96g-64g=32g；(2)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,石墨I通入NO2,失去电子,发生氧化反应,因此负极,电极反应为:NO2-e-+NO3-=N2O5。石墨Ⅱ为正极,得到电子,发生还原反应,电极反应为:02+2N2O5+4e-=4NO3-。

18.（8分）分子式为C2H6O的化合物A具有如下性质：（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是

。A．一定含有—OH

B．一定含有—COOH

C．A为乙醇

D．A为乙酸（2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作

。（3）A与钠反应的化学方程式：

。（4）写出A与CH3COOH反应产生有香味产物的化学方程式：

。参考答案：（每空2分，共8分）

(1)AC

(2)医用消毒剂

（3）2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑

(4)C