高中化学课本实验总结

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高中化学课本试验总结1

化学试验在高考题的比重是越来越大，目前高考试验命题的特点有二：一是突出考查试验的基础知识和基本操作技能，二是突出考查试验探究技能，这一点在考试大纲中已有明确要求。课本试验往往成为考查同学试验探究技能命题的载体。因此，课本试验的重要性就不言而喻了，针对目前试验在教材中的分布比较分散，同学又难以掌控的现状，我组织了组内老师进行了整理，现发给你们。

一、配制肯定物质的量浓度的溶液：

以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：

1、步骤：〔1〕计算〔2〕称量：4.0g〔保留一位小数〕〔3〕溶解〔4〕转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移〔5〕洗涤〔6〕定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上〔7〕摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀〔8〕装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。

2、所用仪器：〔由步骤写仪器〕

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、〔量筒〕、100mL容量瓶、胶头滴管

3、考前须知：

(1)容量瓶：只有一个刻度线且标有运用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。〔另外运用温度和量程规格还有滴定管、量筒〕

(2)常见的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。假设配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶需要注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！

(3)容量瓶运用之前需要查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立假设不漏水，方可运用。〔分液漏斗与滴定管运用前也要查漏〕

(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是试验误差分析。

二、Fe(OH)3胶体的制备：

1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热

2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3〔胶体〕+3H+

强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。

3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写

三、焰色反应：

1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧

2、该试验用铂丝或铁丝

3、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质

4、Na，K的焰色：黄色，紫色〔透过蓝色的钴玻璃〕

5、某物质作焰色反应，有黄色火焰肯定有Na，可能有K

6、命题角度：试验操作步骤及Na，K的焰色

四、Fe(OH)2的制备：

1、试验现象：白色沉淀马上转化灰绿色，最末变成红褐色沉淀。

2、化学方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)24e(OH)2+O2+2H2O=4e(OH)3

3、考前须知：〔1〕所用亚铁盐溶液需要是新制的，NaOH溶液需要煮沸，〔2〕滴定管须插入液以下，〔2〕往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等〔以防止氧气的氧化〕。

4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采用措施的缘由

五、硅酸的制备：

1、步骤：在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消逝时停止。

2、现象：有透亮的硅酸凝胶形成

3、化学方程式：NaSiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl〔强酸制弱酸〕

4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。

六、重要离子的检验：

1、Cl-的检验：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，假设生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液〔摒除CO32-干扰〕，再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，那么说明有Cl－存在

2、SO42-的检验：先加入盐酸，假设有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。假设无沉淀，那么在溶液中径直滴入BaCl2溶液进行检验。

命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算

七、氨气的试验室制法：

1、反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

2、收集：向下排空气法〔管口塞一团棉花，避开空气对流〕

3、验满：①将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口，假设试纸变蓝，说明氨气已收集满②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，涌现大量白烟，那么证明氨气已收集满

4、干燥方法：碱石灰干燥〔不能无水氯化钙〕

5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同

拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水径直加热也可制氨气

6、命题角度：因氨气作为中学化学试验制取气体中唯一的试验，其地位不可估量。主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究试验。

八、喷泉试验：

1、试验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，

少量的水即可溶解大量的氨气〔1：700〕，使烧瓶内压强快速减小，

外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，

故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等

气体均能溶于水形成喷泉。

2、试验现象：产生红色喷泉〔氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色〕

3、试验关键：①氨气应充斥②烧瓶应干燥③装置不得漏气

4、试验拓展：CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉

九、铜与浓硫酸反应的试验：

1、试验原理：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

2、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，

或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。

3、缘由说明：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。

【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于实时抽出，减削污染。

命题角度：SO2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。

十、铝热反应：

1、试验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉匀称混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。

2、试验现象：马上猛烈反应，发出醒目的光华，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。

3、化学反应方程式：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

4、考前须知：

〔1〕要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否那么难以点燃。

〔2〕玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗

〔3〕蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。

〔4〕试验装置不要距人太近，防止使人受伤。

5、命题角度：试验操作步骤及化学方程式。

十一、中和热试验〔了解〕：

1、概念：酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量

留意：〔1〕酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式：H++OH-=H2O△H=-57.3KJ/mol

〔2〕数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。

2、中和热的测定考前须知：

〔1〕为了减削误差，需要确保热量尽可能的少损失，试验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据

〔2〕为了保证酸碱完全中和常采纳H+或OH-稍稍过量的方法

〔3〕试验假设运用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小

1、原理：C酸V酸=C碱V碱

十二、酸碱中和滴定试验〔了解〕：〔以一元酸与一元碱中和滴定为例〕

2、要求：①精确测算的体积.②精确判断滴定终点

3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大②运用滴定管时的第一步是查漏③滴定读数时，记录到小数点后两位④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。④酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质肯定用酸式滴定管盛装。

4、操作步骤〔以0.1molL-1的'盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例〕

①查漏、洗涤、润洗

②装液、赶气泡、调液面、注液〔放入锥形瓶中〕

③滴定：眼睛凝视锥形瓶中溶液中溶液颜色的改变，当滴到最末一滴，溶液颜色发生明显改变且半分钟内部不变色即为滴定终点

5、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理。

十三、氯碱工业：

1、试验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

2、应用：电解的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，阴极产物是H2和NaOH，阴极被电解的H+是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。假设在阴极区四周滴几滴酚酞试液，可发觉阴极区四周溶液变红。阳极产物是氯,气，将潮湿的KI淀粉试纸放在阳极四周，试纸变蓝。

3、命题角度：两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理

十四、电镀：

〔1〕电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，掩盖在镀件的表面。

〔2〕电镀池的组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应：M–ne-=Mn+〔进入溶液〕，阴极反应Mn++ne-=M〔在镀件上沉积金属〕

十五、铜的精炼：

〔1〕电解法精炼炼铜的原理：

阳极〔粗铜〕：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+

阴极(纯铜)：Cu2++2e-=Cu

〔2〕问题的说明：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺次表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni高中化学课本试验总结2

一、配制肯定物质的量浓度的溶液：

以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：

1、步骤：

〔1〕计算

〔2〕称量：4.0g〔保留一位小数〕

〔3〕溶解

〔4〕转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移

〔5〕洗涤

〔6〕定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上

〔7〕摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀

〔8〕装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。

2、所用仪器：〔由步骤写仪器〕

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、〔量筒〕、100mL容量瓶、胶头滴管

3、考前须知：

(1)容量瓶：只有一个刻度线且标有运用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。〔另外运用温度和量程规格还有滴定管、量筒〕

(2)常见的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。假设配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶需要注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！

(3)容量瓶运用之前需要查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立假设不漏水，方可运用。〔分液漏斗与滴定管运用前也要查漏〕

(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是试验误差分析。

二、Fe(OH)3胶体的制备：

1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

操作要点：四步曲：

①先煮沸，

②加入饱和的FeCl3溶液，

③再煮沸至红褐色，

④停止加热

2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3〔胶体〕+3H+

强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。

3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写

三、焰色反应：

1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧

2、该试验用铂丝或铁丝

3、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质

4、Na，K的焰色：黄色，紫色〔透过蓝色的钴玻璃〕

5、某物质作焰色反应，有黄色火焰肯定有Na，可能有K

6、命题角度：试验操作步骤及Na，K的焰色

四、Fe(OH)2的制备：

1、试验现象：白色沉淀马上转化灰绿色，最末变成红褐