湖南省株洲市攸县沙陵陂乡中学高三化学上学期期末试卷含解析

湖南省株洲市攸县沙陵陂乡中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，m、n、p、q依次为四种元素的单质；r、t、u为二元化合物，其中u是我国北方主要的大气污染物之一，可使品红溶液褪色；25℃，0.01mo/L的v溶液pH=12；上述物质间转化关系如图，下列说法错误的是A.Y、Z、W的简单离子半径：W>Y>ZB.W、Y分别与X形成的简单化合物的沸点:Y>WC.X和Y、Z和Y都能形成不止一种二元化合物D.X、Y、Z、W中任意三种元素形成的化合物都抑制水的电离参考答案：D短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，m、n、p、q依次为四种元素的单质；r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u是我国北方主要的大气污染物之一，可使品红溶液褪色，u为SO2；25℃时，0.01mol?L-1的v溶液pH=12，c(OH-)=0.01mol/L，则v为NaOH，结合图中转化可知，m为H2，n为O2，p为Na，r为H2O，t为Na2O2，则X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S。A.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：W＞Y＞Z，故A正确；B．水分子间含氢键，则W、Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点：Y＞W，故B正确；C.H和O、Na和O都能形成氧化物和过氧化物，二元化合物不止一种，故C正确；D.X、Y、Z、W

中任意三种元素形成的化合物不一定都抑制水的电离，如亚硫酸钠水解促进水的电离，故D错误；故选D。点睛：本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，把握元素化合物知识、图中转化来推断元素、物质为解答的关键。本题要注意利用u与v为推断的突破口，选项D为解答的易错点，要知道任意三种元素形成的常见化合物和水的电离的影响因素。2.X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是A．化合物YZ3极易溶解于水B．Z与M可以形成含有非极性键的化合物C．12g14X中含有中子的物质的量为8molD．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解参考答案：C略3.既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯以得到纯净乙烷的方法是()。A．通过足量的NaOH溶液B．通过足量的溴水C．在Ni催化、加热条件下通入H2D．通过足量的KMnO4酸性溶液参考答案：B略4.(08惠州调研)既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是（）A．NaHCO3

B．NH4Cl

C．NH4HCO3

D．Al

参考答案：答案：D5.有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是A．D元素的金属性在短周期元素中最强

B．E单质常用作半导体材料和光导纤维C．A和B只能形成原子个数比1︰2的化合物D．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C参考答案：A6.下列实验方案能达到实验目的的是（

）A.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol/LNaOH溶液B.用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸中部，片刻后与标准比色卡对比，粗略测定NaClO溶液的pHC.用铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其不含有K+D.将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液，该方法可以除去NaCl晶体中少量的KNO3杂质参考答案：D【详解】A、容量瓶不能作为溶解、反应、长期贮存液体的容器，应将NaOH先溶解在烧杯中，冷却后转移到容量瓶中，故A错误；B、NaClO具有强氧化性，具有漂白性，测NaClO溶液的pH，不能用pH试纸测量，故B错误；C、用焰色反应证明是否含钾元素，需要通过蓝色钴玻璃观察，如果有紫色火焰，证明含有钾元素，反之不含，故C错误；D、NaCl溶解度受温度影响不大，KNO3溶解度受温度影响大，因此除去NaCl中少量的KNO3杂质，采用蒸发结晶，趁热过滤的方法得到NaCl晶体，故D正确；答案选D。7.下列关于有机物的叙述不正确的是A.甲烷和乙烯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C.蛋白质完全水解的产物都是氨基酸D.含4个碳原子的烃分子中至少含有4个氢原子参考答案：D略8.已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为

()A．＋519.4kJ·mol－1

B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1

D．－519.4kJ·mol－1参考答案：C略9.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是

(

)

A.K＋、Na＋、HCO3－、NO3－

B.

Na＋、SO42－、Cl－、ClO－

C.

H＋、Mｇ2＋、SO42－、NO3－

D.

Aｇ＋、K＋、NO3－、Nａ＋参考答案：B略10.稀土元素铕（Eu）在激光材料和原子能工业中有重要应用。该元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，该元素的相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是

（

）

A．它是副族元素

B．它是第六周期元素

C．它的原子核内有63个质子

D．它的一种同位素的核内有89个中子参考答案：D略11.关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．随原予序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似参考答案：B考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．元素的原子半径与电子层数及核电荷数有关，电子层数越多其原子半径越大，核电荷数越大其原子半径越小；B．具有一定质子数和中子数的原子称为核素；C．两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价不一定相同；D．电子层结构相同的微粒可能是分子、原子或离子，其化学性质不一定相似．解答：解：A．元素的原子半径与电子层数及核电荷数有关，电子层数越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径增大，核电荷数越大，核对电子的引力也越大，将使原子的半径缩小，故A错误；B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则一定没有相同的质子数，否则为同一种元素，质子数不同，则为不同的元素，故B正确；C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价不一定相同，如K和Cu的最外层电子数都是1，而K的最高正价是+1价，铜的最高正价是+2价，故C错误；D．电子层结构相同的微粒，如K+和Cl﹣的电子层结构相同，而其化学性质不同，故D错误；故选B．点评：本题考查原子结构与元素的性质，易错选项是B，注意两种不同的核素，如果质子数相同则中子数一定不同，如果质子数不同，其中子数可能相同，为易错点．12.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为(已知：还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-)

(

)A．7∶1

B．7∶2

C．7∶3

D．7∶4参考答案：C略13.已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A

碳的燃烧热大于110.5kJ/molB

①的反应热为221kJ/molC

稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD

稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

参考答案：答案：A14.市场上销售的某消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本产品为无色液体，呈碱性；②使用时，加水稀释；③可对餐具、衣服进行消毒，也可漂白浅色衣物。据此，可推断该产品的有效成分可能是

（

）A．

B．

C．

D．参考答案：C略15.有关有机物说法正确的是

A．用新制氢氧化铜检验淀粉是否完全水解

B．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气

C．压缩天然气和液化石油气是两类常见的清洁燃料，都属于碳氢化合物

D．用灼烧的方法可以区别丝和羊毛参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知甲、乙、丙均为常见气体，其中甲在空气中含量最多，乙在相同条件下密度最小，丙有刺激性气味，且一个丙分子由四个原子构成。（1）实验室中可用下图A或B装置与相应的药品制得丙。

①A中试管内反应的化学方程式是

。②B中分液漏斗内盛放的物质丁是

，圆底烧瓶内的物质是

。（均填名称）（2）工业上将甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下制取丙。下图是甲和乙反应过程中能量变化图：

该反应的热化学方程式是

。（3）丙在氧气中燃烧的反应是置换反应，该反应的化学方程式是

。（4）①将丙和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是

。②为了验证上述晶体既不是NH4HCO3、也不是NaCl而是NaHCO3，设计实验方案如下，完成下列部分实验报告：实验操作实验现象结论相应的离子方程式取少量晶体于试管中，充分加热试管内有固体剩余

固体全部溶解，有气泡产生

（5）若用（1）中得A制取丙，并用园底烧瓶通过排气法收集丙(标准状况)，然后进行喷泉实验。当水进入到烧瓶体积得3/5时，液面不再上升，此时立即关闭止水夹，烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度是

mol/L（精确0.001）。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题：（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为

。（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许固体物质于试管中，并向试管中加稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B于试管中，滴加几滴KSCN溶液，结果溶液未变红色，说明硬质试管中固体物质的成分有：

（填化学式）。（3）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出该操作中相关的化学方程式：

。参考答案：（8分）（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2）Fe3O4和Fe

（3）FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3略18.（13分）有机物A是最常用的食用油氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为：请回答下列问题：

（1）根据系统命名法，B的名称为

。

（2）官能团-X的名称为

，高聚物E的链节为

。

（3）A的结构简式为

。

（4）反应⑤的化学方程式为

。

（5）C有多种同分异构体，写出期中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式

。

i.含有苯环

ii.能发生银镜反应

iii.不能发生水解反应

（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是 （填序号）。

a.含有苯环

b.含有羰基

c.含有酚羟基参考答案：

解析：本题考查有机物的推断及性质。从框图中的信息知，C中含有羧基及酚基和苯环，又C的结构中有三个Y官能团，显然为羟基，若为羧基，则A的氧原子将超过5个。由此可得出C的结构为。A显然为酯，水解时生成了醇B和酸C