江西省吉安市上固中学高二化学测试题含解析

江西省吉安市上固中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化中，由加成反应引起的是（

）A．乙炔通入高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B．甲苯滴入溴水中溴水颜色变浅C．乙烯通入溴水中，溴水褪色D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色参考答案：C略2.下列有机物命名正确的是()A．3,3-二甲基丁烷

B．3-甲基-2-乙基戊烷C．3-甲基-1-戊烯

D．2,3-二甲基戊烯参考答案：C略3.以一个丁基（-C4H9）取代菲分子（）中的一个氢原子，所得的同分异构体数目为A．4

B．5

C．9

D．20

参考答案：D4.下列有机化合物的分类不正确的是()AB苯的同系物芳香族化合物CD不饱和烃醇参考答案：A略5.下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是

A．固态氢

B．固态氖

C．磷

D．三氧化硫

参考答案：B6.材料与人类生活密切相关。下列物品与对应的材料相匹配的是A．光导纤维——硅酸盐材料

B．透明饮料瓶——合金材料C．纯棉织物——合成纤维材料

D．橡胶轮胎——有机高分子材料参考答案：D试题分析：A．光导纤维是二氧化硅，不是硅酸盐材料，A错误；B．透明饮料瓶属于有机合成材料，不是合金材料，B错误；C．纯棉织物主要成分是棉花，不是合成纤维材料，C错误；D．橡胶轮胎属于有机高分子材料，D正确，答案选D。7.下列表达方式错误的是A．CO2分子的比例模型

B．甲烷的电子式

C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4

D．HClO的结构式：H－O－Cl参考答案：C略8.下列反应属于加成反应的是A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．C．D．参考答案：C略9.在某温度下，C和H2O(g)在密闭容器中发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

当反应达到平衡时，测得c(H2)=1.9mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，则CO2的浓度为

A．0.1mol·L-1

B．0.9mol·L-1

C．1.8mol·L-1

D．1.9mol·L-1参考答案：B10.某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm）。

下列关于该有机物的叙述正确的是A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种

B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为－CH3

D．该有机物能发生消去反应参考答案：AD略11.一定条件下，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g)△H＞0，达到平衡状态，进行如下操作：

①升高反应体系的温度；

②增加反应物C的用量；

③缩小反应体系的体积；

④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A．①②③④B．①③

C．①②

D．①③④参考答案：B略12.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如下图所示，下列说法正确的是

A.点c处反应达到平衡B.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样C.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中的d点值要大D.点a的正反应速率比点b的小参考答案：C略13.向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)A.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2

B.向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOHC.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH

D.向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH参考答案：A略14.下列实验能达到目的是（）A．用盐酸酸化的BaCl2溶液来判断亚硫酸钠固体是否发生变质B．实验室用加热NH4Cl的方法来制取氨气C．可加入足量的铜粉然后过滤来除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁D．加入澄清石灰水看是否有白色沉淀来区别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液参考答案：A考点：化学实验方案的评价．分析：A．变质混有硫酸钡，加盐酸可排除亚硫酸钠的干扰，若生成沉淀则变质；B．加热NH4Cl生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯化铵；C．Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁；D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均与石灰水反应生成白色沉淀．解答：解：A．变质混有硫酸钡，加盐酸可排除亚硫酸钠的干扰，若生成沉淀，说明存在硫酸钠，即证明变质，故A正确；B．加热NH4Cl生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用铵盐和碱共热制备，故B错误；C．Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入新杂质氯化铜，应选铁来除杂，故C错误；D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均与石灰水反应生成白色沉淀，现象想逃避，不能鉴别，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子的检验、物质的鉴别、气体的制备及混合物分离提纯等，侧重物质性质及应用的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．15.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

ABCD研究目的压强对反应的影响（P2>P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生用0.2000mol?L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）

，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

．（2）判断滴定终点的现象是：

．（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

mL．（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：

mol/L．滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00参考答案：（1）；偏大；（2）无色变为粉红，半分钟内不变色；（3）22.60；（4）0.2000．考点：中和滴定．分析：（1）碱式滴定管洗涤后必须用标准液氢氧化钠溶液润洗；根据不润洗会使标准液的浓度偏小判断对测定结果影响；（2）根据滴定终点前溶液为无色，滴定结束时氢氧化钠过量，溶液显示红色判断滴定终点；（3）根据滴定管的构造及图示读出滴定管的读数；（4）根据表中消耗的标准液的数据先判断数据的有效性，然后计算出消耗标准液的平均体积，最后计算出待测液盐酸的浓度．解答：解：（1）“①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液”，该操作错误，碱式滴定管应该润洗后再盛装标准液，若没有润洗，导致标准液的浓度减小，滴定时消耗的标准液的体积偏大，测定结果偏大，故答案为：①；偏大；（2）滴定结束前，锥形瓶中滴入酚酞，溶液为无色，滴定结束后，滴入氢氧化钠溶液后，溶液显示粉红色，所以达到终点的现象为：锥形瓶中溶液无色变为粉红，半分钟内不变色，故答案为：无色变为粉红，半分钟内不变色；（3）根据图示滴定管结构可知，每个小刻度为0.01mL，液面凹液面在22mL刻度以下6个小刻度，读数为22.60mL，故答案为：22.60；（4）根据表中数据，第一次滴定消耗的标准液体积为：（20.40﹣0.40）mL=20.00mL，第二次滴定消耗的标准液体积为：（24.10﹣2.00）mL=22.10mL，第三次滴定消耗的标准液体积为：（24.00﹣4.00）mL=20.00mL，可见第二次滴定数据误差偏大，应该舍弃，其它两次滴定消耗的标准液平均体积为：20.00mL，氢氧化钠和盐酸都是一元酸，反应的体积都是20.00mL，所以氢氧化钠溶液和盐酸的浓度一定相等，即盐酸的浓度为：0.2000mol?L﹣1，故答案为：0.2000．点评：本题考查了酸碱中和滴定、pH的简单计算、离子方程式的书写，题目难度不大，注重了中和滴定的基础知识考查，要求学生掌握中和滴定的方法．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.以苯甲醛为原料合成化合物Ⅴ的路线如下：

（1）反应①②的反应类型分别是

_

__。（2）反应①还可生成另外两种化合物，它们与化合物I互为同分异构体，它们的结构简式分别为______________和_________________。化合物I的名称是

。（3）化合物Ⅲ与CH3COOH发生酯化反应的化学方程式为_____________________________________。

（不要求写出反应条件）（4）下列说法正确的是____________（双选，填字母）。A．化合物I只有还原性没有氧化性B．化合物Ⅲ可以发生缩聚反应得到高分子化合物C．反应⑤属于还原反应D．化合物Ⅴ含有的含氧官能团名称是羰基和醚键

（5）用丙酮（

）代替化合物I发生反应②、反应③可以得到化合物Ⅵ（生产有机玻璃的中间体），化合物Ⅵ的结构简式为___________。参考答案：（1）取代反应(或硝化反应)

加成反应

（2）

间硝基苯甲醛（或3－硝基苯甲醛）（3）

（4）BC

（5）

略18.（5分）利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为：

△H=+88.62kJ/mol（1）以下叙述错误的是（填序号）A．NBD的能量比Q的能量高

B．NBD和Q互为同分异构体C．NBD的分子式为C7H8

D．NBD能使溴水褪色（2）NBD有多种同分异构体，其中属芳香烃的只有一种，其结构简式为，若用氘（D）原子取代NBD分子中的一个H原子，可得到的同分异构体共有种．（3）NBD分子可聚合生成高分子化合物，试写出反应的化学方程式．

参考答案：（1）A；（2）；3；（3）．

考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）A．根据反应为吸热反应判断；B．二者分子式相同，但结构不同；C．根据结构简式判断分子式；D．含有C=C，可发生加成反应．（2）根据C原子数可判断属于芳香烃的为甲苯，NBD分子中含有3种不同的H原子；（3）分子中含有C=C，可发生加聚反应．解答：解：（1）A．反应为吸热反应，说明反应物的总能量小于生成物的总能量，故A错误；B．二者分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，故B正确；C．由结构简式可知分子中能够含有7个C、8个H，则分子式为C7H8，故C正确；D．含有C=C，可发生加成反应，能使溴水褪色，故D正确．故答案为：A；（2）NBD的分子式为C7H8，属于芳香烃的为甲苯，结构简式为，根据结构对称可知NBD分子中含有3种不同的H原子，则用氘（D）原子取代NBD分子中的一个H原子，可得到的同分异构体共有3种，故答案为：；3；（3）分子中含有C=C，可发生加聚反应，反应的方程式为，故答案为：．点评： 本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，本题注意把握有机物的官能团的性质，为判断有机物性质的关键．19.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则95℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”）．（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为（3）95℃时，若1体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是（用含a、b的等式表示）：．参考答案：1.B

2.10：1

3.a+b=12考点：酸碱混合时的定性判断