2022年安徽省安庆市熙湖高级中学高一化学期末试卷含解析

2022年安徽省安庆市熙湖高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(

)共价键H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A.432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B.表中最稳定的共价键是H-F键C.H2(g)→2H(g)

△H=+436kJ/mol D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)

△H=-25kJ/mol参考答案：D【详解】A．依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，原子半径越大，相应的化学键的键能越小分析，所以结合图表中数据可知432kJ/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol，A正确；B．键能越大，断裂该化学键需要的能量就越大，形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，所以最稳定的共价键是H-F键，B正确；C．氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2→2H(g)△H=+436kJ/mol，C正确；D．依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，△H=436kJ/mol+157kJ/mol-2×568kJ/mol=-543kJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)，△H=-543kJ/mol，D错误；故合理选项是D。2.有一真空储气瓶，净重500克。在相同条件下，装满氧气后重508克，装满另一种气体x时重511克，则x的相对分子质量为A．44

B．48

C．64

D．71参考答案：A略3.下列物质中，只含离子键的是

（

）A．H2

B.KCl

C．NH3

D．HCl参考答案：B略4.下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是()①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触；②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿；③碱金属中还原性最强的是钾；④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋；⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大；⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔沸点越来越高；A．②③⑥

B．②③④

C．④⑤⑥

D．①③⑤参考答案：A5.下列溶液：①石灰水，②H2S溶液，③KMnO4溶液，④氯水，⑤品红溶液．能够区别SO2和CO2气体的是（）A．①②③ B．只有②③④ C．②③④⑤ D．全部都行参考答案：C【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】二氧化硫既有氧化性又有还原性，而二氧化碳在溶液中不发生氧化还原反应，且二氧化硫具有漂白性，二者均为酸性氧化物，都能使石灰水变浑浊，以此来解答．【解答】解：①SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2；②SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质（有黄色沉淀生成），而CO2没有此性质，所以能利用H2S溶液区别SO2和CO2；③SO2具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化（溶液褪色），而CO2没有此性质，所以能利用KMnO4酸性溶液区别SO2和CO2；④SO2具有还原性，能被氯水氧化（溶液褪色），而CO2没有此性质，所以能利用氯水区别SO2和CO2；⑤SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO2和CO2；所以能够区别SO2和CO2气体的溶液有：②③④⑤，故选C．6.恒温下，下列物质的状态变化中，△S变化最大的是（

）A．H2O（l）＝H2O（g）

B．H2O（s）＝H2O（g）C．H2O（s）＝H2O（l）

D．H2O（l）＝H2O（s）参考答案：B7.用一种试剂可以区分乙醇和乙酸的是A．氢氧化钠溶液

B．氨水

C．碳酸钠溶液

D．氢氧化铜参考答案：CD8.FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．溶液中一定不含Fe3+ B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu参考答案：C【考点】铁的化学性质．【分析】氧化性Fe3+＞Cu2+，FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，先发生2FeCl3+Fe=3FeCl2、然后发生CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，据此解答．【解答】解：由题意知氧化性顺序为Fe3+＞Cu2+，＞Fe2+，则剩余的固体一定含有铜．成份有两种可能，一、只有铜，没有铁，当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu；二、剩余固体为铁和铜的混合物，当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；所以，剩余的固体一定含有铜，只要有固体剩余一定没有Fe3+，一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故C错误；故选：C．【点评】本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，题目难度中等，正确判断Fe3+、Cu2+的氧化性强弱及固体的成分是解本题的关键，注意掌握铁离子与金属铜、铁反应的化学方程式．9.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g?L1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

(

)

A.原子半径：W>Z>Y>X>M

B.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D.由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定只有共价键参考答案：C略10.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（

）A、分散质粒子不能透过滤纸；

B、具有丁达尔效应；C、分散质很快就沉降下来；

D、所得分散系是溶液；参考答案：B11.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是A.①② B.①②③ C.①②③④ D.①②③④⑤参考答案：A【分析】元素的非金属性越强，其得电子能力越强，比较非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断。【详解】①甲比乙容易与H2化合，可说明甲比乙的非金属性强，即甲比乙得电子能力强，故①正确；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应，说明甲单质比乙单质的氧化性强，单质的氧化性越强，即甲比乙得电子能力强，故②正确；③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，可说明甲比乙的非金属性强，即甲比乙得电子能力强，其它含氧酸的酸性强弱不能作为判断依据，故③错误；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，不能说明甲比乙的非金属性强，即不能说明甲比乙的得电子能力强，故④错误；⑤甲的单质熔沸点比乙的低，属于物理性质，与得失电子的能力无关，故⑤错误；正确的有①②，答案选A。【点睛】本题考查非金属性的比较，熟悉元素周期律及非金属性比较的方法是解答本题的关键，学生应注意在学习中对规律性知识进行总结。选项③和④是解答的易错点。

12.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的MgCl2溶液中含氯离子为4NA④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA．A．①②③④

B．③④

C．①③④

D．①②③⑤参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析:①标况下气体摩尔体积相同，相同体积具有相同的物质的量；②同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积时，气体分子数相等；③根据公式n=c×v，计算求出氯化镁的物质的量；④标况下，水是液态，无法根据体积求算物质的量；⑤质量都是32g，氧原子摩尔质量是16g/mol．解答：①标准状况下，气体摩尔体积为22.4mol/L，气体物质的量为0.5mol，氮气和氧气中还有1mol原子，故①正确；②同温同压下，气体摩尔体积相同，体积相同的氢气和氩气含有相同的物质的量，故所含的分子数相等相等，故②正确；③氯化镁的物质的量为2mol，溶液中含有4mol氯离子，故③正确；④标况下，水是液态不是气体，故无法求算其物质的量，故④错误；⑤32gO2和O3，根据氧原子摩尔质量16g/mol，物质的量n（O）=2mol，故⑤正确；综合以上可知，正确的有①②③⑤；故选D．点评：本题借助阿伏伽德罗常数，考查了以物质的量为中心的计算，应用气体摩尔体积时，一定要看清物质状态．13.在100mL0.10mol?L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液,再加入100mL溶有0.010molCuSO4?5H2O的溶液,充分反应。下列说法中正确的是（

）

A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C.在最终得到的溶液中,Cl-的物质的量为0.02molD.在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0.01mol?L-1参考答案：B略14.（不定项）在下列状态下，能导电的电解质是（）A．硝酸钾溶液 B．液态氯化氢 C．液态水银 D．熔融氯化钠参考答案：AD考点：电解质溶液的导电性．专题：离子反应专题．分析：存在自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电，电解质的溶液中存在自由移动的离子，则电解质溶液能导电，以此来解答．解答：解：A．硝酸钾溶液中存在自由移动的氢离子和氯离子，能导电，故A选；B．液态氯化氢中没有自由移动的电子或自由移动离子，不能导电，B不选；C．水银是金属单质，但是液态水银中不存在自由移动的电子，不能导电，故C不选；D．熔融氯化钠中存在自由移动离子，能导电，故D不选．故选AD．点评：本题考查溶液的导电，明确导电的条件是解答本题的关键，注意电解质导电的原因是存在自由移动的离子，难度不大15.在可以溶解氧化铝的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.NH4+、Na+、S2-、SO32-

B.Na+、K+、Cl-、SO42-C.Ca2+、Fe2+、NO3-、Br-

D.K+、AlO2-、I-、SO42-参考答案：B分析：能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性。A项，酸性条件下S2-、SO32-不能大量存在，碱性条件下NH4+不能大量存在；B项，无论酸性条件下还是碱性条件下，离子相互间不反应；C项，酸性条件下Fe2+、NO3-不能大量存在，碱性条件下Fe2+不能大量存在；D项，酸性条件下AlO2-不能大量存在。详解：能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性。A项，酸性条件下S2-、SO32-不能大量存在，可能发生的反应2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O、S2-+2H+=H2S↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑，碱性条件下NH4+不能大量存在，发生的反应为NH4++OH-=NH3·H2O；B项，无论酸性条件下还是碱性条件下，离子相互间不反应，一定能大量共存；C项，酸性条件下Fe2+、NO3-不能大量存在，发生的反应为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，碱性条件下Fe2+不能大量存在，发生的反应为Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；D项，酸性条件下AlO2-不能大量存在，可能发生的反应为H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，碱性条件下离子相互间不反应；一定能大量共存的是B项，答案选B。点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中NH4+与OH-等；②离子间发生氧化还原反应，如题中Fe2+、NO3-与H+等；③离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；④注意题中的附加条件。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。试判断：肯定存在的物质有

；肯定不存在的物质有

；可能存在的物质有

。参考答案：（6分）试判断：肯定存在的物质有：K2CO3；

肯定不存在的物质有：K2SO4、CuCl2、CaCl2；

可能存在的物质有：KCl、NaNO3。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为______________________________________________，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液进行以下实验：（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为____________________________。（3）另取少量原溶液于试管中，滴入KSCN溶液，则溶液呈________色，离子方程式为_______________________________，加入足量的铁粉，溶液变为浅绿色，离子方程式为__________________________________。（4）取（2）中所得浅绿色溶液于试管中，加入NaOH溶液得到白色沉淀，露置在空气中所观察到的现象为___________________________________，该反应的化学方程式为___________________________________________。参考答案：(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

黄（棕黄）

(2)Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

(3)（血）红色

Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

Fe+2Fe3+=3Fe2+

(4)白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3解析：（1）Fe2O3与HCl反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，溶液中生成了FeCl3，所以溶液呈黄色或棕黄色。（2）Fe3+与OH-反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓。（3）Fe3+与SCN-能结合生成一种红色的物质Fe(SCN)3，所以溶液显红色或血红色，对应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，往FeCl3溶液中加入Fe粉，Fe3+与Fe发生氧化还原反应，生成Fe2+，溶液呈浅绿色，对应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。（4）（3）中浅绿色溶液中含有Fe2+，加入NaOH溶液得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中容易被氧化为Fe(OH)3，所以实验现象为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)318.除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程度式⑴SO42-(CO32-)，所加试剂

，离子方程式

⑵Cl-(SO42-)，所加试剂

，离子方程式

⑶Fe2+(Cu2+)，所加试剂

，离子方程式

参考答案：（1）H2SO4

2H++CO32-=H2O+CO2↑（2）BaCl2

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

（3）Fe

Fe+Cu2+=Fe2++Cu19.铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是_____________________________。（2）有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下560mL氯气，Fe2+全部变成Fe3+，则该样品中Fe和O的个数比为_____________。（3）某研究性学习小组用Fe2(SO4)3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板，为测定Fe2(SO4)3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可检出待测液中含有的金属阳离子是_____；②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是__________（用字母代号填）。A．观察溶液是否呈浅绿色B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+（4）