2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市鱼池朝鲜族中学高三化学下学期摸底试题含解析

2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市鱼池朝鲜族中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某碳酸钾样品中的杂质含有纯碱、硝酸钾、硝酸钡中的一种或两种。取7.8g该样品溶于适量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液得到沉淀5.0g。下列对原样品中所含杂质的判断正确的是（）A．一定没有Na2CO3和Ba(NO3)2B．一定有Na2CO3而没有Ba(NO3)2C．没有Ba(NO3)2但有KNO3可能还有Na2CO3D．没有Na2CO3但有Ba(NO3)2和KNO3参考答案：答案：C2.（2004·上海卷）2.下列物质中属离子化合物的是（

）A.苛性钾

B.碘化氢

C.硫酸

D.醋酸参考答案：A

略3.已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态参考答案：D4.参考答案：C5.在水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－

B．K＋、Ba2＋、OH－、NO3－C．NH4＋、Na＋、OH－、SO42－

D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－参考答案：B略6.下列离子方程式书写正确的是

（

）A．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2OB．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

c．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br—+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－D．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Cu2++SO42—+Ba2++2OH—=Cu(OH)2↓+BaSO4↓参考答案：D略7.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率参考答案：D8.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是

参考答案：略9.用NO生产硝酸，可以有效消除污染，其原理如图所示．下列说法正确的是（）A．a极是该电极的正极B．电流由a极经导线流向b极C．a极的电极反应式为NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+D．若消耗2.24L（标准状况下）氧气，则会有0.4molH+通过质子交换膜进入a极区参考答案：C【考点】化学电源新型电池．【分析】用NO生产硝酸，其原理：在正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e﹣+4H+=2H2O，在负极上是NO失电子的氧化反应NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极，根据原电池的工作原理进行回答即可．【解答】解：用NO生产硝酸，其原理：在正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e﹣+4H+=2H2O，在负极上是NO失电子的氧化反应NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，A、a极上是NO失电子的氧化反应NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，是该电极的负极，故A错误；B、电流从正极流向负极，a是负极，b是正极，电流由b极经导线流向a极，故B错误；C、a极上是NO失电子的氧化反应NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，故C正确；D、正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e﹣+4H+=2H2O，若消耗2.24L即0.1mol（标准状况下）氧气，则转移单子是0.4mol，会有0.4molH+通过质子交换膜进入b极区，阳离子移向正极，故D错误．故选C．10.三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是

A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1

B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3泄漏时常常不易被察觉

C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染

D．若反应中转移的电子数目为6.02×l023，则生成22.4LNO气体参考答案：BC略11.下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（

）选项实验操作实验现象解释或结论A将蘸有浓硫酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近无明显现象氨气与硫酸不反应B用干净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃片可以看到紫色的火焰该溶液中有钾离子C在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气D加热试管中的氯化铵固体试管底部的固体逐渐消失氯化铵受热分解参考答案：A12.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是A．它们的俗称分别是“大苏打”和“小苏打”B．它们物质的量相等时，与足量的稀盐酸反应，所消耗HCl的物质的量相同C．它们物质的量相等时，与足量的稀盐酸反应，在相同情况下放出的CO2体积相同D．物质的量浓度相同时，它们的水溶液的碱性相同参考答案：C略13.常温时，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10－11，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10－12，

Ksp(CH3COOAg)=2.3×10－3，下列叙述不正确的是

A．浓度均为0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生

CH3COOAg沉淀

B．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4

溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

C．c(Mg2+)为0.11mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上

D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变参考答案：B略14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Al3+、NO3－、Cl－B．0.1mol·L－1Fe(NO3)3溶液：K＋、NH4＋、S2-、SCN－C．能使甲基橙变红的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、Cl－D．0.1mol·L－1的NaAlO2溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－参考答案：D略15.下列说法正确的是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.和均是四面体构型的非极性分子B.在中所有原子都满足最外层8电子结构C.质子数、电子数都相等的两种微粒不可能为不同的离子D.晶体中若含有阳离子，则一定含有阴离子

参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室利用足量的NH3在加热的条件下与CuO充分反应生成Cu、N2、H2O，并测定Cu的相对原子质量。装置图如下：

（1）连接好装置后检验装置气密性的方法是

。

（2）用装置A、B制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式为：

，装置B中碱石灰的作用是：

。

（3）实验中观察到C装置的E管中产生的现象有：

，E管中发生反应的化学方程式为：

。

（4）从实验中测得了下列数据：①空E管的质量a；②实验前E管和CuO的总质量b；③充分反应后E管和Cu粉的总质量c（冷却到室温，干燥后称量）；④充分反应后D管及内盛物质的总质量d请选择合理的数据列出计算Cu的相对原子质量的计算式（除Cu外，其它涉及到的元素的相对原子质量均为已知）；Ar(Cu)==

。参考答案：（1）在F处连接导管，并将导管口浸没在盛有水的烧杯中；微热试管A，导管口有气泡冒出；停止加热后，有水倒流入导管中形成一小段水柱，说明装置的气密性良好。（2）（NH4）2CO3或NH4HCO3

吸收水分和二氧化碳（3）黑色固体变成红色，管内有水珠出现2NH3+3CuO

3Cu+N2+3H2O

（4）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某兴趣小组研究新制氯水和碳酸钠溶液的反应，实验过程如下：向碳酸钠溶液中逐滴加入氯水到过量，如图请回答下列问题：（1）

实验现象（按滴入时间顺序）相应反应的离子方程式1．

2．

3．

4．

（可以不填满）

（2）检验实验后所得溶液中阴离子成份提供的药品和试剂:1mol/LHCl

，1mol/LHNO3

，1mol/LNaOH

，1mol/LBaCl2

，1mol/LAgNO3

，紫色石蕊试剂，品红溶液

实验步骤实验现象及结论

参考答案：（1）实验现象（按滴入时间顺序）相应反应的离子方程式1．滴入的新制氯水立即褪色

2．溶液中有气泡产生

HCO3－+H+==H2O+CO2↑

Cl2+H2OHCl+HClO

3．

4．

（可以不填满）

（2）检验实验后所得溶液中大量存在的阴离子成分

实验步骤实验现象及结论步骤1：取所得溶液少量于试管中，先滴入1mol/L

HNO3，再滴入1mol/LAgNO3

步骤2：另取所得溶液少量于试管中，滴入紫色石蕊试液(或品红溶液)

无明显现象

有白色沉淀产生且不溶解说明溶液中存在Cl－

紫色石蕊变红后褪色（或品红溶液褪色），说明溶液ClO－

略18.欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72—转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知该条件下：

氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe2＋7.09.0Fe3＋1.93.2Cr3＋6.08.0（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：

①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，其作用为（用离子方程式表示）

。②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++

3SO42-+4H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是

、

。证明Cr3+沉淀完全的方法是

。（2）工业可用电解法来处理含Cr2O72—废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72—的废水，阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑。Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72—反应的离子方程式是

，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。用电解法处理该溶液中0.01mol

Cr2O72—时，至少得到沉淀的质量是

g。参考答案：（1）①Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+

或

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

②Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓、H++OH-=H2O。测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全。(其他合理答案均给分)（2）Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

8.48略19.（12分）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基态的电子排布式可表示为

▲

。

②NO3—的空间构型是

▲

（用文字描述）。（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

①根据等电子体原理，CO分子的结构式为

▲

。

②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为

▲

。

③1molCO2中含