实验命题趋势及复习策略-浙江选考第31题

一、2018.4选考31实验题特点二、近6次选考31实验题对照分析三、对复习备考的思考第一页第二页，共39页。一、2018.4选考31实验题特点31．【加试题】(10分)某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；

H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。请回答：(1)下列操作或描述正确的是________。A．步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解B．步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果C．步骤③，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4D．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃第二页第三页，共39页。(2)如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：

开抽气泵→a→b→d→________→c→关抽气泵。a．转移固液混合物；b．关活塞A；c．开活塞A；d．确认抽干；e．加洗涤剂洗涤n(Fe2+)/moln(C2O)/mol试样中FeC2O4·2H2O的质量分数9.80×10ˉ49.80×10ˉ40.980(3)称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，

采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：由表中数据推测试样中最主要的杂质是________。(4)实现步骤④必须用到的两种仪器是________(供选仪器：a．烧杯；b．坩埚；c．蒸馏烧瓶；d．高温炉；e．表面皿；f．锥形瓶；

该步骤的化学方程式是________。(5)为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是________。第三页第四页，共39页。1、覆盖面广，主干突出2、总体常规，不乏新意一、2018.4选考31实验题特点3、注重能力考查，体现核心素养第四页第五页，共39页。二、近6次选考31实验题对照分析2015.10仪器名称、冷凝装置、回流装置、抽滤、陌生方程式、图像分析2016.4操作名称、离子检验、装置辨析、数据处理、误差分析2016.10原理分析、蒸发浓缩的具体操作、大晶体获取、方程式书写、方案评价、纯度分析2017.4仪器作用、操作目的和原因、方程式书写、抽滤的要点描述2017.11坩埚的使用、大晶体的培养、结晶、抽滤、洗涤、干燥2018.4仪器；抽滤、洗涤、干燥；试剂用量、试剂选择数据分析、方程式书写第五页第六页，共39页。考点考查频率备注仪器装置6识别、作用、使用基本操作6分液、蒸馏、回流、结晶、抽滤、洗涤、干燥等反应原理4陌生反应的书写、反应的叠加数据分析3计算浓度、纯度；杂质成分的分析图像分析2误差分析1实验方案3纠错、改进、设计“总体平稳，稳中有新”第六页第七页，共39页。【回归教材，力求全面】【面向学生，重在落实】三、对复习备考的思考【研究真题，关注“变”与“不变”】第七页第八页，共39页。三、对复习备考的思考【研究真题，关注“变”与“不变”】1、注重基础，构建体系零散建模体系第八页第九页，共39页。原料装置核心反应产品的分离与提纯流程式实验产品分析实验评价①仪器识别、

装置功能②原料预处理原料循环利用第九页第十页，共39页。原料装置核心反应产品的分离与提纯产品分析实验评价①反应原理②条件控制（速率、产率、纯度）③操作方法流程式实验如：试剂的混合、操作先后等第十页第十一页，共39页。原料装置核心反应产品的分离与提纯产品分析实验评价①反应原理流程式实验4FeC2O4·2H2O＋3O22Fe2O3＋8CO2＋8H2O(2018.4浙江31)第十一页第十二页，共39页。原料装置核心反应产品的分离与提纯产品分析实验评价①反应原理②条件控制（速率、产率、纯度）流程式实验(1)下列操作或描述正确的是________。A．步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解BD第十二页第十三页，共39页。原料装置核心反应产品的分离与提纯产品分析实验评价①反应原理②条件控制（速率、产率、纯度）流程式实验(5)为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是___。用炭粉还原会引入杂质第十三页第十四页，共39页。原料装置核心反应产品的分离与提纯产品分析实验评价①反应原理②条件控制（速率、产率、纯度）③操作方法流程式实验如：试剂的混合、操作先后等第十四页第十五页，共39页。(2013江苏19)金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8(1)制备FeCO3时，选用的加料方式是

(填字母)，原因是

。a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中(2015江苏)c第十五页第十六页，共39页。原料装置核心反应产品的分离与提纯产品分析实验评价①结晶（促进结晶？如何结晶？晶粒大小？）③提纯（脱色？洗涤？重结晶？）④干燥（如何干燥？）以固体产品为例：②过滤（方式？）流程式实验第十六页第十七页，共39页。原料装置核心反应产品的分离与提纯产品分析实验评价①定性分析②定量分析产率？纯度？③实验评价、方案改进、

失误弥补、实验安全、

事故预防/处理/急救等物质的检验（产品、杂质）数据处理？误差分析？流程式实验第十七页第十八页，共39页。三、对复习备考的思考【研究真题，关注“变”与“不变”】1、注重基础，构建体系2、查找盲点，注意变化第十八页第十九页，共39页。（09江苏21B）物质沸点（℃）密度（g/cm3，200C）溶解性环己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水环己酮155.6（95）*0.9478微溶于水水100.00.9982环己酮的提纯（含环己醇和水），需经过如下操作：a、混合物中加NaCl(s)至饱和，静置，分液；b、加入无水MgSO4(s)；

c、过滤；d、蒸馏，收集151-156℃的馏分；增大水层的密度，有利于分层③在上述操作a中，加入NaCl固体的作用是

。第十九页第二十页，共39页。（2015浙江理综）实验(二)

碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：④

实验(二)中操作Z的名称是________。过滤第二十页第二十一页，共39页。三、对复习备考的思考【研究真题，关注“变”与“不变”】1、注重基础，构建体系2、查找盲点，注意变化第二十一页第二十二页，共39页。纸层析法用于分离→判断反应进程（2011年浙江理综）某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15、30、45和60min时,用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是：

A、15minB、30minC、45minD、60minC第二十二页第二十三页，共39页。【2016.4浙江】31.（10分）某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：已知：乙醚[(C2H5)2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.50C，微溶于水。在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。萃取与反萃取第二十三页第二十四页，共39页。(2017.11)31．【加试题】[10分]某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体，流程如下：①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和__________。增加c(Cl―)，有利于AlCl3·6H2O结晶蒸发结晶、冷却结晶→控制pH结晶→盐析、醇析→……第二十四页第二十五页，共39页。（2018.4）(2)如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：

开抽气泵→a→b→d→________→c→关抽气泵。a．转移固液混合物；b．关活塞A；c．开活塞A；d．确认抽干；e．加洗涤剂洗涤第二十五页第二十六页，共39页。固液分离：普通过滤、抽滤、趁热过滤、倾析法→半透膜→分子筛《化学1》P80第二十六页第二十七页，共39页。(2018.4浙江31)【加试题】n(Fe2+)/moln(C2O42ˉ)/mol试样中FeC2O4·2H2O的质量分数9.80×10ˉ49.80×10ˉ40.980(3)称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：由表中数据推测试样中最主要的杂质是________。(NH4)2SO4数据：用于分析含量、产率/纯度→分析杂质成分第二十七页第二十八页，共39页。（2017.4浙江31）【加试题】(4)H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30%H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是________，馏出物是________。水浴加热温度计出水进水H2O2B第31题图2常压蒸馏→减压蒸馏→水蒸气蒸馏忘加？不需要？减压何种冷凝管？水银球位置？没有沸石？第二十八页第二十九页，共39页。【面向学生，重在落实】三、对复习备考的思考【研究真题，关注“变”与“不变”】第二十九页第三十页，共39页。【回归教材，力求全面】【面向学生，重在落实】三、对复习备考的思考【研究真题，关注“变”与“不变”】第三十页第三十一页，共39页。（2017.11浙江31）

（3）步骤Ⅳ，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序_____________。①迅速降至室温；②用玻璃棒摩擦器壁；③配制90℃的明矾饱和溶液；④自然冷却至室温；⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央；⑥配制高于室温10~20℃的明矾饱和溶液。第三十一页第三十二页，共39页。【2016.4浙江】31.（10分）某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：已知：乙醚[(C2H5)2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.50C，微溶于水。在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。（6）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是

A．稀释被测试样B．减少被测试样取量C．增加平行测定次数D．降低滴定剂浓度《实验化学