中考化学复习精编

物质的组成结构相同质子数物质(纯净物)混合物单质化合物氧化物酸碱盐无机物有机物元素原子分子离子组成构成总称构成构成构成得失电子组成组成组成化合价构成元素符号结构示意图符号标记离子符号化学式元素1元素概念2元素符号书写注意：意义：元素是具有()的一类()的总称。相同质子数原子(1)元素-宏观个种组成(物质)

原子-微观个种构成(物质)(2)地壳中含量居前四的元素：生物细胞中含量多的元素:OSiAlFeOCH(3)元素种类金属元素、非金属元素、稀有气体元素

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuMnBaBrI“一大二小”表示元素、一个原子在元素符号前加数字，表示多个原子。质子数元素序数元素符号元素名称相对原子质量元素周期表中，有

横行，即

周期；有

竖行，有

族。71816化合价1化合价概念2化合价的性质、标记3一些规律化合价是元素的一种化学性质，表现在化合物中一种元素与另一种元素有一定的原子个数比（化合物的化学式中元素符号右下角有一定的数字）。有正负价之分，标记在元素符号或原子团符号的正上方：A+n.化合物中元素正负化合价的代数和为0；.B单质中元素不显化合价（为0）；C一般“金正非负”;O-2H+1等。一价KNaAgClH,还有NO3NH4OH;二价OMgBaCaZn,还有CO3SO4;Al+3Si+4P+5Fe+2+3C+2+4;NPSClMn有变价.4常见元素的化合价5应用-1+1-1-2-2-3+2+4+5;-3+3+5;-2+4+6;-1+1+5+7；+2+4+6+7(1)化学式中元素正负化合价代数和不为0，则化学式错误；例：判断下列化学式正误MgO2CaClFeClNaCO3CuOH+2-2+2-1+3-1+1-2+2-1正负化合价代数和不为0，错.MgOCaCl2FeCl3Na2CO3Cu(OH)2-3+4-1-1-2(3)已知两种元素或原子团的化合价，写他们组成化合物的化学式——交叉法步骤实例:写出P与OS与ONH4与SO4组成的化学式+5-2+6-2+1-2一正左负右

POSONH4SO4+5-2+6-2+1-2二交叉

POS

ONH4SO4+5-2+6-2+1-2

2

5

2

6

()2三能约则约，检验P2O5SO3

(NH4)2SO4(2)在化学式中求元素的化合价；例：求划线元素或原子团的化合价NH3

NO2HNO3KMnO4

K2MnO4+1-2+1+1+1分子原子离子定义区别性质联系例保持物质化学性质的最小粒子参加化学反应的最小粒子1.化学变化中，分子可分，原子不可分。1、都能构成物质。2、有质量、体积，运动，间隙H2CO2H2SO4NH3CPAg原子分子构成分裂带电的的原子（原子团）2.分子、原子不显电性，离子带电。原子阳离子阴离子Na+Fe2+Fe3+O2—Cl—OH—失电子得电子现象：结论：A酚酞试液变红色

BC不变。①分子是运动的。②氨分子比酚酞分子运动快。已知氨水遇酚酞溶液变红色。如图实验，原子的构成原子质子中子0+原子核核外电子－+28728282+10+17+12MgNeCl+17+1228828Mg2+Cl－难得失电子得电子失电子01、原子为何不显电性？质子数=电子数（核电荷数=核外电荷数）2（）决定元素种类。质子数相同的原子属同一种元素。同种元素的原子，质子数相同；不同种元素的原子，质子数不相同质子数3、元素化学性质与原子的

密切相关。最外层电子数分层排布2012李红明核外电子分层排布1原子结构示意图2三类元素原子最外层电子数的特点及变化趋势质子数核电荷数原子核电子层及其电子数最外层电子数电子排布元素种类最外层电子数

变化趋势金属元素非金属元素稀有气体元素一般少于4一般多于或等于48（He：2）易失电子带正电成为阳离子易得电子带负电成为阴离子难得失电子稳定例：钠的结构示意图，有哪些信息？Rn++nRRn—-nR+22+11+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288HeH

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPSClAr1～18号元素的原子结构示意图①原子里，核电荷数=质子数②核外电子是分层排布的③稀有气体元素原子最外层电子数为8个（氦：2个）④横行(周期):原子电子层数相同，最外层电子数递增④竖行(族):原子电子层数递增，最外层电子数相同离子离子符号原子最外层电子数有何变化趋势、原子变为什么失1e得1eNa

原子ClNa离子

Cl+－NaCl+1-1MgMg2+SS2—失2e得2eMgCl2+2-1Na2S+1-2MgS+2-2钾钠银氯氢硝酸根铵根氢氧根离子氧镁钡钙锌碳酸根硫酸根离子

铜亚铁铁铝离子离子离子符号常见离子离子定义分类符号带电的原子（原子团）。[分子、原子不显电性，因质子数=电子数]阳离子阴离子带正电，质子数＞电子数；带负电，质子数＜电子数。原子失e得e离子符号，如：NaSO+2-4K+Na+Ag+Cl–H+NO3–NH4+OH–O2–Mg2+Ba2+Ca2+Zn2+CO32-SO42–

Cu2+Fe2+Fe3+Al3+化学式①单质②氧化物③酸(3种)④碱(3种)⑤盐⑥无机物⑦有机物H2O2N2CSPMgFeCuHeH2OH2O2CO2P2O5MnO2

Fe3O4

HClH2SO4HNO3H2CO3NaOHCa(OH)2Cu(OH)2

NaClKClO3

KMnO4

K2MnO4CO

HClCa(OH)2

CaCO3CH4C2H5OHC6H12O6

1.书写化学式应注意三点——元素符号的大小写、右下角的数字、左右位置。注意单质、氧化物、酸、碱、盐等化学式的书写规律。写一写下列易错物质的化学式金属铝锌由原子构成的氩气三氧化二铁氧化亚铁细铁丝在氧气中的燃烧产物磷在空气中的燃烧产物硫酸熟石灰生石灰烧碱纯碱小苏打硫酸铜氯化铁氯化亚铁高锰酸钾氧化镁AlZnArFe2O3FeO

Fe3O4

P2O5H2SO4Ca(OH)2CaONaOHNa2CO3NaHCO3CuSO4FeCl3FeCl2KMnO4MgO2.化学式的意义宏观微观在化学式前加数字表示多个分子１、表示物质及其元素组成；２、1个分子及其原子构成(物质由分子构成)

化合物中各元素的原子个数比。读、说下列符号的意义：①O:②2O:③Fe:④2Fe:⑤Fe2+:⑥2Fe2+：⑦CO2:

⑧2CO2:⑨NaCl:+1-1氧元素、1个氧原子。2个氧原子铁元素、1个铁原子、铁。亚铁离子(带2个单位正电荷)。二氧化碳，由碳、氧元素组成，1个分子，每个分子由1个碳原子、2个氧原子构成。2个二氧化碳分子。氯化钠中钠+1价、氯-1价。2个亚铁离子2个铁原子。3.利用化学式计算1相对量：①相对原子质量②相对分子质量表示原子质量的相对大小,是个比值；表示分子质量的相对大小,是个比值;相对原子质量

Ar=某原子的质量标准碳原子质量的1/12相对分子质量=1个分子里所有原子的相对原子质量的总和。Mr3.利用化学式计算题型1、由化学式相对原子质量,求相对分子质量。解题依据：练习：计算下列物质的相对分子质量。相对分子质量=1个分子里所有原子的相对原子质量的总和。(Mr)Mr(NH4NO3)=Mr(O2)=Mr[Ca(OH)2]=Mr(C6H12O6)=16×2=3214+1×4+14+16×3=8012×6+1×12+16×6=18040+(16+1)×2=74知道化学式、认清原子个数、求和。3.利用化学式计算题型2、已知化学式，求元素质量比。解题依据化合物中各元素质量之比=各元素相对原子质量×原子个数之比。如AaBb中m(A):m(B)=[Ar(A)×a]:[Ar(B)×b]练习：求SO2

NH4NO3

C6H12O6中各元素的质量比。解：SO2中m(S)︰m(O)=32︰16×2=1︰1NH4NO3中

m(N):m(H):m(O)=14×2:1×4:16×3=7:1:12C6H12O6中

m(C):m(H):m(O)=12×6:1×12:16×6=6:1:83.利用化学式计算题型3、已知化学式，求元素的质量分数。解题依据：元素的质量分数=元素的相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%如AaBb中ω(A)=Ar(A)×aMr(AaBb)×100%练习：计算下列物质中N的质量分数①CO(NH2)2中ω(N)=

②NH4NO3中ω(N)=

14×2/(12+16+14×2+1×4)×100%=46.7%14×2/(14+1×4+14+16×3)×100%=35%)2012李红明3.书写步骤：

一写反应物、生成物的

，

二

(确定化学计量数，使原子的种类、数目相同，“=”);三注明反应条件以及↑↓(反应物无气体，生成的气体注明↑；在溶液中反应，生成的沉淀物注明↓)。书写化学方程式：电解水

，铁钉浸入硫酸铜溶液

。2——2化学方程式：用

表示物质

的式子。1.含义：以“2H2+O2===2H2O”为例。

，②

，③

，④

。点燃2.遵守的原则：

、

.化学式化学反应氢气与氧气反应生成水条件是点燃,是化合反应中H2O2H2O的质量比为1︰8︰9反应中H2O2H2O的分子个数比为2︰1︰2客观事实质量守恒定律化学式配平H2O——H2+O2通电↑↑Fe+CuSO4—Cu+FeSO4—4.一些配平方法NaOH+

FeCl3—

NaCl+

Fe(OH)3↓

CO+

Fe2O3—

Fe+

CO2NaOH+CO2—Na2CO3+H2OKMnO4—K2MnO4+MnO2+O2↑高温△观察法：奇偶法:待定计量数法（先假定，再确定）高温

P+

O2—

P2O5

FeS2+

O2—

Fe2O3+

SO2点燃H2O2

MnO2H2O+O2KClO3MnO2

KCl+O2

C2H5OH+

O2—

CO2+

H2O

C6H12O6+O2—CO2+H2OC2H2+O2—CO2+H2ONaOH+Fe2(SO4)3—Fe(OH)3↓+Na2SO4点燃点燃点燃（配2，把奇数变成偶数）31—3131—2321—2—22—↑232—↑254—24811—1233—1666—1215/2—25421236—易错化学方程式。改正下列方程式：

Mg+O2点燃MgO24Fe+3O2点燃

2Fe2O3

2Al+O2点燃

2AlOH2O2

MnO2

H2↑+O2↑KClO3==KCl+O3

CaCO3+2HCl=CaCl+CO2↑+H2O2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑2Mg+O2点燃2MgO3Fe+2O2点燃

Fe3O4

4Al+3O2点燃

2Al2O32H2O2

MnO2

2H2O↑+O2↑2KClO3==2KCl+3O2

↑

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑MnO2△CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH易错化学方程式。改正下列方程式：

Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑Fe+2AgCl==2Ag+FeCl2CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓SO2+2NaOH==Na2SO4+H2O2NaCl+CuSO4==Na2SO4+CuCl2

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+NaOH例说化学符号O元素符号氧元素、1个氧原子。2O原子个数2个氧原子。O2—离子符号1个氧离子，带2个单位负电荷。2O2—离子个数2个氧离子。O2化学式氧气、由氧元素组成，1个氧分子、由2个氧原子构成。2O2分子个数2个氧分子。-2O元素化合价-2价的氧元素2H2+O2点燃2H2O化学方程式氢气燃烧生成水H2O2H2O分子个数比2︰1︰2H2O2H2O的质量比1︰8︰943236.利用化学方程式的计算1.计算依据：3.解题步骤与格式：2.解题思路：方程式表示反应物、生成物之间的质量比；一找反应（化学方程式）二找相关物质以及他们的相对量、质量，三可以计算；例完全电解18g水，产生H2、O2各多少g？解题步骤解题格式一解设二写化学方程式三列出相对量实际量四列比例式、求解五作答

通电解：设产生xg2H2O==2H2↑+O2↑

3643218gxy

x=2gy=16g

答：完全电解18g水，产生2gH2、16gO243218gxy.为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氢氧化钡溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH的变化如图，过滤后得滤液47.67g。计算：氢氧化钡溶液的溶质质量分数。(H—1

O—16

S—32

Ba—137)H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O恰好完全反应25x171233X=6.84%解:设氢氧化钡溶液的质量分数为x。171:233=25x:2.33g20+30-47.67=2.33g答:氢氧化钡溶液的质量分数为6.84%。.某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜(Cu与Zn的合金)的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：回答问题：（1）从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是

；表格中m=

。（2）黄铜样品中锌的质量分数为

。（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

实验次数第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸/g1010101010充分反应后剩余固体/gm7.46.15.65.6H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑原固体10g反应Zn/g：10-m7.4-6.1=1.36.1-5.6=0.5Zn反应完Cu=1.38.78.7-7.4=1.3(10-5.6)/10x100%=44%44%10g稀硫酸与13gZn恰好完全反应10gx13g9865物质分类物质区别多种成分一种成分两种或以上混合例：空气、自来水、石灰石、盐酸等。混合物纯净物区别一种元素不同种元素氧化物酸碱盐H2OH2O2MgOHClHNO3H2SO4NaOHCa(OH)2NaClCaCO3金属非金属稀有气体单质化合物MgAlZnFeN2O2H2CPHeNeAr写出概念的定义1、单质2、化合物3、氧化物4、酸5、碱6、盐7、有机化合物8、无机化合物

由同种元素组成的纯净物。由不同种元素组成的纯净物。由氧和另一种元素组成的纯净物。电离产生的阳离子全部是H+的化合物。电离产生的阴离子全部是OH—的化合物。由金属离子和酸根离子构成的化合物。由碳元素组成的化合物，不包括COCO2H2CO3CaCO3等。不含碳元素的化合物，包括COCO2H2CO3CaCO3等。2012李红明化学变化物理变化定义？例如：微观解释：遵守何定律？符号表示定义？例如：分子是否改变？区别：联系：产生新物质的变化。木炭燃烧C+O2===CO2点燃分子原子新分子破裂重新组合没有产生新物质的变化。冰水水蒸气受热受热降温降温分子不改变。质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。化学方程式是否产生新物质。化学变化一定伴随物理变化。物质变化化学变化化合反应:分解反应:两种或以上物质作用生成一种物质的化学反应.一种物质作用生成两种或以上物质的化学反应.多一A+BAB一多ABA+B置换反应:单质与化合物作用生成新的单质和化合物的化学反应.二二A+BCAC+B复分解反应:化合物与化合物作用生成新的化合物和化合物的化学反应.二二AB+CDAD+CB复分解反应1定义：2反应规律：3产物特点：4类型与实例：两种化合物作用生成另外两种化合物的反应。酸碱盐相互发生复分解反应是交换离子AB+CD==产物必须有沉淀或气体或水,否则不反应例：KNO3+NaCl==KCl+NaNO3酸+碱—盐+水酸+盐—酸+盐碱+盐—碱+盐盐+盐—盐+盐酸+金属氧化物-盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2O中和反应2HCl+CaCO3=H2CO3+CaCl22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4CO2+H2OCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OAD+CB物质得氧发生氧化反应剧烈发光放热反应慢现象不易察觉燃烧缓慢氧化如食物腐败、铁生锈等。条件可燃物助燃物(O2)温度达到着火点清除/隔离可燃物隔绝空气降温至着火点以下之一灭火同时具备物质失氧发生还原反应炼铁：Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2高温氧化剂还原剂BABH2OC

1、下列变化属氧化反应，但不是置换反应的是（）ＡC+2CuO==2Cu+CO2↑ＢCO+CuO==Cu+CO2ＣH2+CuO==Cu+H2OＤC+H2O===H2+CO２、燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点是（）Ａ属氧化反应Ｂ发光放热Ｃ温度达到着火点Ｄ反应剧烈3、下列各组混合气体遇明火，可能爆炸的是（）A二氧化碳与一氧化碳B甲烷与空气C氢气与一氧化碳D二氧化碳与氧气4、C+H2O==CO+H2，其中氧化剂是

、还原剂是

。5、属化合反应的是（）分解反应的是（）A.2H2O2==2H2O+O2↑B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

D.3Fe+2O2==Fe3O4

高温高温高温△△MnO2点燃DA性质物理性质化学性质不需通过物质发生化学变化就能表现的性质。例：颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、导电性、硬度、吸附性、挥发性等。须通过物质发生化学变化就能表现的性质。例：单质碳（常温下）稳定、可燃性、还原性。氧气有氧化性。氢气、一氧化碳有可燃性和还原性。二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；能与水、石灰水等反应。铁能与氧气、盐酸、硫酸、硫酸铜等反应。氮气（N2）物理性质化学性质用途常温下，无色无气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。难与其他物质发生化学反应，化学性质稳定。用于超导实验车、化工原料、食品充氮防腐等。空气中O2体积分数的测定现象:结论:思考：红磷燃烧产生大量白烟,水进入广口瓶1/5容积.4P+2O2===2P2O5空气中氧气约占体积的1/5.点燃1.能否用木炭、硫磺、细铁丝代替红磷？2.实验中V水＜1/5V瓶容积，可能原因？不能,炭.硫燃烧生成气体,细铁丝不能在空气里燃烧红磷太少、装置漏气等。空气污染与防治1哪些因素造成空气污染？

2如何防治空气污染？有害气体（COSO2NO2等）、粉尘加大空气质量监测、使用清洁能源、节能减排、植树造林种草等。2012李红明空气质量监测1.观察空气质量监测的内容，下列物质不是其监测项目的是（）A.可吸入颗粒B.COC.SO2D.NO2E.CO2

ESO2CO

臭氧O3NO2可吸入颗粒2.观察，监测物的污染指数、等级与空气质量的关系：污染指数大，等级也大，空气质量越差。氧气O2物理性质化学性质制取用途标况下,无色无气味的气体,密度比空气的大,能溶但不易溶.能与许多物质反应，有氧化性.工业制取实验室制取可供呼吸,支持燃烧,氧化剂等。分离液态空气1.H2O2溶液与MnO22.加热KClO3与MnO23.加热KMnO4C+O2==CO2

发红光/白光.放热.产生使石灰水变浑浊的气体。S+O2===SO2

淡蓝色/蓝紫色火焰.放热.产生有刺激性气味的气体。4P+5O2==2P2O5

产生大量的白烟.放热。3Fe+2O2===Fe3O4

火星四射.放热.产生黑色固体点燃点燃点燃点燃什么是O2的氧化性？试写出一些物质燃烧的反应表达式，回忆主要现象；这些物质发生什么反应？物质得氧发生氧化反应，被氧化。氧气具有氧化性.两种或以上物质反应生成一种物质叫化合反应.为何留少量水？防止熔化态产物炸裂瓶底。工业制取O2分离液态空气空气净化、加压、降温液态空气升温至N2沸点气态N2液态O2物理变化实验室制取O2药品

反应装置操作

收集检验验满用带火星的小木条放在瓶口附近,复燃,则满.一查二装三收集一查二装三加热四收集排水法（难溶于水）向上排空气法（密度比空气大）用带火星的小木条放入瓶里,复燃,则是氧气.H2O2溶液和MnO2KClO3和MnO2KMnO42H2O2==2H2O+O2↑2KClO3==2KCl+3O2↑2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑MnO2MnO2△△

1、催化作用(作催化剂).1、在用过氧化氢溶液或氯酸钾制O2时，加入少量MnO2有何作用？2、在加热高锰酸钾或氯酸钾制取O2中，用排水法收集后，拆装置应注意什么？3、有三瓶无色无气味的气体—空气、氧气、二氧化碳，用什么方法区别?

2、先撤导管，后撤灯，防止水倒流炸裂试管.ABC

3、分别放入燃着的小木条，A木条更旺、B无变化、C熄灭,则A是O2、B是空气、C是CO2.题1.结合下列装置图，回答问题：1)仪器名称：①________；②________2)用高锰酸钾制取氧气，发生装置是___。若用C收集氧气，实验完毕后的操作是先_________后________，防止水倒流，炸裂试管。3)若用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应方程式为__________________。检验一瓶气体是否为氧气的方法为_____________________。4)用D装置收集氧气，则氧气由____端通入。·新课标酒精灯长颈漏斗A移出导管熄灭酒精灯2H2O22H2O＋O2

↑

===MnO2将带火星木条伸入瓶中，复燃，则为氧气a[猜想]Ⅰ.CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不改变；Ⅱ.CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质改变；Ⅲ.CuO是反应的催化剂，反应前后__________。·人教版质量和化学性质不变题2.MnO2对过氧化氢的分解有催化作用。同学想：CuO能否类似MnO2有催化作用呢？进行了探究：[实验]称0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论__________带火星的木条复燃__________

。溶液中有气泡放出，__________猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立有气泡放出CuO的质量仍为0.2g带火星木条复燃1)填写下表：2)步骤①的目的是__________________________________与③对比，检验加入CuO前后双氧水的分解速率有无变化3)步骤④需用到的实验仪器有：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、________。[拓展]要探究步骤⑤作催化剂的CuO的其他化学性质，还应补做的实验是___________________________________________________________.玻璃棒用H2(或CO、或炭粉)还原CuO，观察能否变成红色的铜；或加入稀酸(稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸)溶解固体，观察是否能生成蓝色溶液2012李红明3.如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是()A.b导管连接供给氧气的钢瓶B.a导管连接病人吸氧气的塑胶管C.该装置可用来观察是否有氧气输出D.该装置不能用来观察输出氧气的速度C洗气储气水气.根据下列装置图．回答有关问题：(1)写出装置中标号仪器的名称:①

,②

。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是

(填字母)。(3)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式

，选择上图中

(填字母)组装一套制取干燥氧气的装置(浓硫酸作干燥剂)，收集氧气时，验满的方法：

试管长颈漏斗BH2O2——H2O+O22——2MnO2↑CDE把带有火星的木条放近瓶口,木条复燃，则满。.实验室常用下列装置来制取氧气：(1)写仪器的名称：a

、b

；(2)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置

(填序号)，其中二氧化锰起

作用。(3)用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为

。(4)用E收集氧气的依据是

,验满：

。(5)实验室用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气。常温NH3是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水，制氨气的反应2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2X。①X的化学式为：

。②制取并收集NH3，应从图中选择的装置是___和_____。△酒精灯铁架台B催化2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑H2OAD一、水1、水的组成：如图电解水现象：电极表面产生

，正极产生

、负极产生

，V+﹕V-=

。结论：电解水的化学方程式

，说明水由

组成，由

构成（每个水分子由

构成）。问题：通电前，水里加入少量稀硫酸的作用是

；有的同学实验中V+﹕V—＜1﹕2，可能的原因有：

、

等。氢、氧元素O2H21︰2气泡增强导电性水分子2H2O===2H2↑+O2↑通电2个氢原子1个氧原子氧气溶于水氧气氧化电极2、水的净化净化水的常见方法有（按净化程度低高）：

；过滤（如图）要点是“

靠

低

紧贴”；作用是分离

与的混合物；玻璃棒的作用是

。问题：①漏斗下端没有靠烧杯内壁，可能出现的后果是

；②过滤很慢的原因是：

；③滤液仍然浑浊的原因有：

、

、

、

等。静置沉淀过滤吸附消毒蒸馏固体液体

三两一导流液体溅出滤纸没有紧贴漏斗滤纸破损液面高于滤纸浊液倒入了烧杯烧杯不洁净3、出现淡水危机的原因是：

、

。爱护水资源的措施有：

、

；污染水体的主要方面有：

、

、

；防止水污染的措施有：

、

、

。4、硬水与软水（生活中，硬水软化的方法：

；通过

可得纯净水。）特点区分方法转化方法硬水软水淡水总量有限用量激增水污染节约用水防治水体污染生活污水任意排放农药化肥的不合理施用工业废水的不达标排放煮沸蒸馏

含Ca2+Mg2+多含Ca2+Mg2+少或无加肥皂水有浮渣有泡沫煮沸蒸馏生活污水集中处理达标排放农药化肥的合理施用工业废水达标排放水纯净水天然水组成构成电解水HO元素组成水分子构成(H2O)正氧、负氢V+(O2):V-(H2)=1:2H2O2属混合物：净化：促进沉淀除去不溶物三靠两低一贴吸附性，除有色物质灭菌得纯净水硬水与软水：含Ca2+Mg2+的多少；加入肥皂水（有浮渣、无浮渣）煮沸或蒸馏使硬水软化静置(加明矾)沉淀过滤(加活性炭)吸附消毒[蒸馏]水的污染及防治、水危机、节约用水等。不溶性和可溶性等杂质。2H2O===2H2↑+O2↑通电(5)金刚石与石墨物理性质不同，因

；但它们化学性质相同，因

。(6)酸溶液具有一些相同的化学性质，因

。

CO与CO2的化学性质不同，因

。(7)某同学把纯净物分为下列三类，其分类标准是A由

构成、B由

构成、C由

构成.A:CPSFeCuHeArB:O2N2H2ONH3C:NaOHCa(OH)2NaClCaCO3CuSO4.用微粒的观点回答下列问题：(1)保持水的化学性质的粒子是

。(2)水通电分解中，可分的是

、不变的粒子是

。(3)一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是

。(4)糖在热水里比在冷水里溶解快，是因

水分子分子原子分子间间隙减小温度越高，分子运动越快，糖溶解就越快碳原子排列不同它们都由碳原子构成酸溶液有H+分子不同原子分子离子.小明用瓶装了水库里的水，带回实验室，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：(1)取水后加入明矾的作用是__________

。(2)进行过滤操作时，下列做法错误的是

。

A玻璃棒靠三层滤纸B漏斗管口要紧靠烧杯内壁

C滤纸边缘低于漏斗口D液面不要低于滤纸边缘(3)向滤液中加入活性炭，利用其

性，除去水样中的色素和异味。(4)消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为

。(5)在蒸馏中，水中要放碎瓷片，其作用是

。加速沉淀D吸附+1-2+6防止暴沸碳和碳的氧化物碳单质CO2CO种类化学性质金刚石石墨C60稳定性可燃性还原性物理性质化学性质用途实验室制取工业制取不可燃不支持燃烧与水化合与碱反应药品原理装置操作收集检验物理性质化学性质用途可燃性还原性毒性煅烧石灰石

碳单质C一物理性质、用途金刚石:正八面体无色透明最硬熔点沸点高不导电；钻石刻划玻璃等。石墨:细磷片状灰黑色软熔点沸点高导电导热；电极润滑剂做铅笔芯等.木炭活性炭:黑色固体吸附性（作吸附剂）C60:60个原子构成分子似足球—超导.差异大碳原子的排列不同。因此,结构决定性质，性质决定用途.结构、性质、用途有何关系？2012李红明2C+O2==2CO(mC:mO2≥3:4)C+O2==CO2(mC:mO2≤3:8)C+2CuO==2Cu+CO2↑

C+CO2==2CO(CO2转化为CO)点燃高温点燃高温二化学性质

碳单质CA常温,稳定(碳素墨水等)B可燃

C还原性

相同若C质量为3O2质量：048CO,余CCO,CO2CO2,余O2COCO2碳单质都由碳原子构成，其化学性质由碳原子决定。黑色固体产生红色固体石灰水浑浊C+2CuO==2Cu+CO2↑高温现象：结论：C有还原性CO2+H2O==H2CO3

石蕊溶液变红色

H2CO3==CO2↑+H2O红色褪去

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O石灰水浑浊CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O氢氧化钠变质CO2物理性质:化学性质:工业制取:实验制取:标况下,无色无气味的气体,密度比空气的大,较易溶于水;固体—干冰.A.不支持燃烧,不能燃烧--------灭火;B.与水化合生成碳酸

C.与碱反应生成盐和水

煅烧石灰石CaCO3===CO2↑+CaO高温

石灰石与稀盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑低的先灭,高的后灭.CO2不支持燃烧,不能燃烧--灭火。密度比空气的大。高的先灭,低的后灭.燃烧消耗O2，产生CO2,放热，CO2上升，所以高的先灭.迅速塞紧、振荡:CO2较易溶于水。瓶壁内陷。变红色紫色无变化紫色变红色(1)说明醋酸使石蕊溶液变红；(2)(3)说明水、CO2则不会（对比作用）；CO2与水化合成H2CO3使石蕊溶液变红色。

CO2+H2O=H2CO3现象：结论：

一查二装三收集浸.握.气泡.气密性好。溶解.大量气泡。向上排空气法收集。

石灰石与稀盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑药品原理操作检验产生的气体是否为CO2：检验CO2是否收集满：气体通入石灰水，浑浊，则是CO2。把燃着的木条放近瓶口，灭，则满。用途灭火器光合作用汽水你能说出这些用途与哪些性质相关吗？CO2不支持燃烧,不能燃烧,密度比空大.CO2是光合作用的原料CO2与水化合生成碳酸温室效应

大气中的二氧化碳等气体过多使地球表面热量不易散失,从而使全球变暖.气温上升,导致两极冰川融化,使海平面上升,气候异常,土地沙化,农业减产等.1.温室效应的成因：2.全球变暖的危害:3.温室效应的防治：节能减排(CO2),使用清洁能源,植树造林等.2012李红明药品实验现象①碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快②块状石灰石和稀硫酸产生气泡缓慢稍后停止③块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中.实验室用下列装置制备、净化、检验、收集一瓶干燥的CO21)对药品选择的探究实验:1)药品:石灰石和稀盐酸结论:一般选择第

（填序号）组药品。若用于灭火器则选

，方程式：③①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B（盐）C（碱）D（酸）试剂名称碳酸氢钠溶液澄清石灰水浓硫酸3）写B、C中中反应的化学方程式：B

、C

。4）实验中关闭弹簧夹，A中的现象:

。5）收集法E说明CO2的物理性质：

.NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

长颈漏斗内液面上升CO2的密度比空气大2）填表：2CO+O2===2CO2

CO+CuO==Cu+CO2

3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2CO与血红蛋白结合，失去运载氧气的能力。点燃△高温CO物理性质:化学性质:用途:标况下,无色无气味的气体,密度比空气的密度略小,难溶于水.可燃性还原性

有毒性.燃料还原剂(炼铁)石灰水蓝色火焰放热石灰水浑浊C+O2==CO2

点燃2CO+O2===2CO2点燃操作：现象：结论：点燃CO，罩润湿石灰水的烧杯高温C+CO2==2CO点燃2CO+O2===2CO2黑色氧化铜变红色(说明氧化铜被还原)石灰水浑浊(说明CO氧化成CO2)尾气燃烧—蓝色火焰(防止污染空气)CO+CuO==Cu+CO2加热现象：结论：CO有还原性Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高温暗红色氧化铁变黑色ABC写出ABC处的现象和反应的化学方程式：ABC浑浊燃烧.蓝色火焰CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O点燃2CO+O2===2CO2

一氧化碳CO二氧化碳CO2物理性质

_色__气味的气体，密度比空气__，_____溶于水。__色___气味的气体，密度比空气大，_______于水，固体被称为_______化学性质①_____性______________②_____性_______________________________③毒性①一般情况下，____燃烧，也_

____燃烧②与水反应

.

______________③和__________反应

.用途作燃料、炼铁___________、_________、________、制冷剂、气肥等还原无无略小难溶于无无较易溶干冰可燃与血红蛋白结合不能不支持碳酸碱溶液灭火制汽水人工降雨点燃2CO+O2==2CO2Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高温CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO+2CuO==2Cu+CO2加热CO2+H2O==H2CO3为何二者化学性质不同？分子结构不同。物质稳定性可燃性还原性氧化性与水反应与碱反应O2CO2COCH2N2写出有关方程式、回忆现象常温①②③④⑤⑥⑦⑧⑨不能燃烧不能支持燃烧毒性O2

、CO2的实验室制取：物质药品反应装置操作收集检验O2CO21.过氧化氢溶液和二氧化锰2.氯酸钾和二氧化锰3.高锰酸钾2H2O2===2H2O+O2↑MnO2MnO2△2KClO3===2KCl+3O2↑△2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑石灰石（或大理石）与稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑一查二装三收集通过活塞调节溶液流量来控制反应。一查二装三加热四收集一查二装三收集思考：1.选择发生装置的依据？

2.选择收集方法的依据？

3.主要操作步骤如何设计？

4.上述2个装置要注意什么？5.上图制取O2后拆装置要注意什么？反应物的状态和反应条件气体的密度和溶水性一查二装….收集长颈漏斗下端浸入液面以下导管稍出塞子外焰集中药品处加热夹在离管口1/3处塞棉花管口稍向下导管稍出塞子先撤导管后撤灯，防水倒流。物质间的关系1、2C+O2==2COC+CO2==2CO点燃高温2、C+O2==CO2C+2CuO==2Cu+CO2↑点燃高温3、2CO+O2==2CO2CO+CuO==Cu+CO23CO+Fe2O3==2Fe+3CO2点燃△高温4、C+CO2==2CO高温5、CO2+H2O==H2CO36、H2CO3==CO2↑+H2O高温7、CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O8、CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3==CaO+CO2↑9、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3123567894CCOCO2H2CO3CaCO3(2)若C为难溶性钙盐，写一个由E→D的化学方程_________________。(3)图中所示的所有转化的化学反应中，一定不包含的基本反应类型是________反应。.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。它们之间有如图的转化关系:则甲的化学式为

；丙转化为丁的化学方程式为

。甲分解的方程式

。CaCO3

CaO+H2O=Ca(OH)2

高温CaCO3==CaO+CO2↑置换C

CO2012李红明知识体系金属资源金属材料资源保护金属锈蚀金属矿石金属冶炼合金金属特性实例共性特性化学性质物理性质熔合单质

+硬度大熔点低抗腐蚀铁合金

Fe

赤铁矿

Fe2O3Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2高温铁与水、O2

反应干燥

涂层或镀层等

防腐蚀合理采矿回收用替代品

生铁钢不锈钢黄铜焊锡含C高于2%低于2%光泽传热导电延展性好金-黄色铜-紫红色汞-液体金属原子失电子的能力KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

判断金属与O2

、酸、盐的反应。知识清单金属材料（包括

和

）1、合金：属

物，有

特性(即

)，例、下列属合金的有

：

①铁②四氧化三铁③钢④黄铜⑤氧化铜⑥铜粉2、金属的共同物理性质：

、

、

等不同点：①大多数是

色，铜

色，金

色；

②大多数（常温）是体，汞是

体。导电性最好的金属--

，硬度最大的金属--

，

熔点最高的金属--

，人体含量最多的金属元素

。3、金属的用途主要决定于

，另外要考虑：

、

、

等。4、常见的合金：黄铜(特性：

)焊锡(特性

)铁合金（主要成分

）：

含C高于2%