电离平衡常数 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

电离平衡电离平衡常数三【回忆】化学平衡常数对于可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，K=1、电离平衡常数的定义对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。【注】通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数。2、表达式（1）一元弱酸HA已知：HA⇌H++A-则：Ka=（2）一元弱碱BOH已知：BOH⇌

B+

+OH-则：Kb=2、表达式（3）多元弱酸已知：H2S⇌H++HS-HS-

⇌H++S2-且Ka1

》Ka2【原因】第一步电离出的H+会抑制第二步电离。∴当Ka1》Ka2时，计算多元弱酸中的c(H+)或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。则Ka1=Ka2=（多元弱酸的每一步电离都有电离常数）3、意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。4、影响因素（1）内因电解质越弱，越难电离，电离常数K越小。【注】相同条件下，比较电离常数的大小可以判断弱电解质的相对强弱。eg.CH3COOH和HCN都是弱酸。已知：则酸性：——物质本身25℃CH3COOHHCNKa1.75×10-56.2×10-104、影响因素（2）外因同种物质的电离常数只与温度有关，与溶液的浓度、酸碱性无关。∵电离是吸热过程∴T↑，K↑5、计算（1）利用“三段式”求Ka或Kbeg.在某温度时，物质的量浓度为0.1mol/L的醋酸中，达到电离平衡时，c(H+)约为1×10-3mol/L，计算该温度下CH3COOH的电离常数Ka。解：CH3COOH⇌CH3COO-+H+起始浓度变化浓度平衡浓度Ka≈1.0×10-5【练习】将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此时溶液的物质的量浓度为

，经测定溶液中c(CH3COO-)为1.4×10-3mol/L，此温度下醋酸的电离常数Ka=

，温度升高，Ka将

（填“变大”、“不变”或“变小”，下同），加入CH3COONa固体后c(H+)

，Ka

。0.1mol/L1.96×10-5变大变小不变5、计算（2）比较弱电解质中微粒浓度比值的变化eg.醋酸溶液中加水稀释过程中是如何变化的?解：∵∴加水稀释，K值不变，c(H+)减小，则始终保持增大。【课堂小测】1．将浓度为0.1mol/L的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）。A、c(H+)B、Ka(HF)C、D、D

【课堂小测】2．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中的值增大，可以采取的措施有（）。①加少量烧碱②升高温度③加少量冰醋酸④加水A、①②

B、①③C、②④

D、③④C

5、计算（3）比较离子结合质子的能力大小+判断反应能否发生①Ka、Kb越大，酸性、碱性越强。②弱酸的Ka值越小，酸性越弱，酸根阴离子结合H+的能力就越强。③一般条件下，注意“强酸制弱酸”。（3）比较离子结合质子的能力大小+判断反应能否发生eg.a.酸性强弱：

。b.同浓度时结合H+的能力：

。c.判断反应能否发生：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O2HClO+CO32-=2ClO-+CO2↑+H2OHClO+CO32-=ClO-+HCO3-CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>HCO3->HS-弱酸CH3COOHH2SH2CO3HClO25℃K＝1.7×10－5K1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－113.0×10－8CH3COOH<H2CO3<H2S<HClO<HCO3-<HS-√√×√【练习】已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3-①少量CO2通入NaClO溶液的离子方程式：CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-②过量CO2通入NaClO溶液的离子方程式：CO2

+H2O+ClO-=HClO+HCO3-③HClO加入Na2CO3溶液的离子方程式：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-【课堂小测】1、已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10、Ka(HF)＝6.8×10－4、Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5、Ka(HNO2)＝6.4×10－6。该温度下，物质的量浓度都为0.1mol/L的下列物质的溶液中，c(H＋)由大到小的顺序是（）。A．HCN>HNO2>CH3COOH>HFB．HCN>CH3COOH>HF>HNO2C．HF>CH3COOH>HNO2>HCND．CH3COOH>HCN>HF>HNO2C【课堂小测】2、25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是（）。A、少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOB、少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC、少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-D、等浓度、体积的NaHCO3与NaHSO3混合：H++HCO3-=CO2↑+H2O弱酸CH3COOHHClOH2CO3H2SO3Ka1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=1.5×10-2K2=1.0×10-7C【课堂小测】3、H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：则下列反应可能发生的是（）。A、NaHCO3＋NaHS=Na2CO3＋H2SB、H2S＋Na2CO3=NaHS＋NaHCO3C、Na2S＋H2O＋CO2=H2S＋Na2CO3D、H2S＋NaHCO3=NaHS＋H2CO3B电离常数Ka1Ka2H2CO34.2×10－75.6×10－11H2S5.7×10－81.2×10－15【课堂小测】4、已知下列三个数据：7.1×10－4、6.8×10－4、6.2×10－10分别是三种酸在某温度时的电离平衡常数。若这三种酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2②NaCN＋HF=HCN＋NaF③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，则下列叙述中不正确的是