甘肃省白银市靖远一中高一上学期期中考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精甘肃省靖远一中2017—2108学年上学期期中测试高一化学试卷第Ⅰ卷一、选择题1。下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是（)A。摩尔质量g/molB。气体摩尔体积L/molC.溶解度g/100gD.密度g/cm3【答案】C【解析】试题分析：A、摩尔质量表达式为：M=,单位是g/mol，故A正确；B、气体摩尔体积的表达式为：Vm=，气体摩尔体积单位是L/mol，故B错误；C、溶解度即是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，所以单位是g，故C正确；D、密度表达式为ρ=，密度的单位为g/cm3，故D正确；故选C。考点：考查了物理量的单位的相关知识。2。摩尔是（)A。国际单位制的一个基本物理量B。表示物质质量的单位C.计量微观粒子的物质的量的单位D.表示6。02×1023个粒子的集体【答案】C【解析】试题分析:A、摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、摩尔是物质的量的单位，故B错误；C、摩尔是物质的量的单位,故C正确；D、摩尔是物质的量的单位，故D错误;故选C。考点：考查了摩尔和我物质的量的相关知识.3。水的摩尔质量是（)A。18B.18gC.18g/molD。18mol【答案】C【解析】试题分析:摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量,所以水的摩尔质量为18g/mol，故选C.考点:考查了摩尔质量的相关知识.4。小明体检的血液化验单中,葡萄糖为5。9mmol/L。表示该体检指标的物理量是()A.溶解度(s）B.物质的量浓度(c）C。质量分数()D.摩尔质量（M）【答案】B【解析】试题分析：5.9×10—3mmol•L—1表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5。9×10—3mmol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度．故选B。考点：考查了物质的量浓度概念的理解与认识的相关知识。5.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()A。是否有丁达尔现象B。是否能通过滤纸C。分散质粒子的大小D.是否均一、透明、稳定【答案】C【解析】溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小，故选C。6。只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素,这类化合物称氢化物.下列物质不属于氢化物的是（）A.H2OB.H2SO4C.NaHD。NH3【答案】B【解析】A、H2O只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，为氢化物,故A不符合;B、H2SO4有三种元素组成的化合物,其中一种是氢元素，不符合氢化物概念，故B符合；C、NaH只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素为氢化物，故C不符合；D、NH3只有两种元素组成的化合物,其中一种是氢元素为氢化物，故D不符合；故选B．【点评】本题考查了概念的理解与分析，物质组成的分析判断是关键，题目较简单．7。下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(）①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A.①和③B.①和②C.②和③D。①②③【答案】A【解析】试题分析:①过滤、③向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；②蒸发需要玻璃棒搅拌,故选A。【考点定位】考查玻璃棒的使用【名师点晴】本题考查混合物分离提纯中玻璃棒的使用,为高频考点，侧重化学实验基本操作的考查,注意掌握玻璃棒在不同实验中的作用。玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流,防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体需要玻璃棒引流.8。下列常用实验仪器中，能直接加热的是(）A.分液漏斗B.普通漏斗C.蒸馏烧瓶D.试管【答案】D【解析】试题分析:A．分液漏斗不能加热，故A错误；B．普通漏斗不能加热，故B错误;C．蒸馏烧瓶用于加热时需要垫石棉网，故C错误；D．试管可以用于直接加热，故D正确；故选D。【考点定位】考查能直接在酒精灯上加热的仪器【名师点晴】了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键；（1）能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。①试管：用于少量物质反应的反应器、收集气体等，加热前外壁无水滴。试管夹夹在距管口的处，加热时液体体积不超过试管容积的，给固体加热时，试管口应略向下倾斜。②蒸发皿：用于溶液的蒸发、浓缩、结晶。盛液体的量不应超过蒸发皿容积的，取放蒸发皿应用坩埚钳。③坩埚：用于固体物质的高温灼烧，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热,取放坩埚必须使用坩埚钳,加热完坩埚应放在石棉网上冷却。坩埚通常与泥三角、三角架配合使用。（2）垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶（圆底、平底及蒸馏烧瓶)、锥形瓶等.（3）不能加热的仪器：容量瓶、量筒、广口瓶、细口瓶、漏斗、温度计、滴瓶等。9.将40gNaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（)A.0。1mol/LB。0.5mol/LC.4mol/LD。1mol/L【答案】D【解析】40gNaOH的物质的量是40g÷40g/mol=1mol，则c（NaOH）=1mol÷1L=1mol/L,故答案选D。10。下列物质中属于电解质的是()①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A.①②B.①②⑤C。③④D。①⑤【答案】A【解析】试题分析：①氢氧化钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以氢氧化钠是电解质，②硫酸钡在熔融状态下，能电离出自由移动的钡离子和硫酸根离而导电,所以硫酸钡是电解质；③铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；④蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；⑤二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，水溶液能导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫,所以二氧化硫是非电解质；故选A。【考点定位】考查电解质的概念【名师点晴】明确电解质和非电解质的概念差异是解答关键，水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,酸、碱、盐都是电解质;在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质,大多数的有机物(如蔗糖、乙醇）都是非电解质;单质，混合物既不是电解质也不是非电解质。11。下列各组离子能在溶液中大量共存的是(）A。Ag＋、K＋、NO3-、Cl－B。Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-C.Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D.H＋、Na＋、CO32-、SO42-【答案】B【解析】A．Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，所以不能大量共存，故A错误;B．四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故B正确；C．Mg2＋与OH－反应生成Mg(OH）2沉淀,Ca2＋与OH－反应生成微溶物Ca（OH)2，所以不能大量共存，故C错误；D．H＋与CO32－反应生成CO2和H2O，所以不能大量共存，故D错误；答案选B。点睛：明确相关离子的性质是解答本题的关键，离子不能大量共存的一般情况有：(1）、能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质)；（2)、能生成难溶物的离子之间(如：Ca2+和SO42-;Ag+和Cl—)；(3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe2+、H+、NO3-；S2-、ClO-;S2-、Fe3+等)；(4)能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-）.12.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A。1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB.在0℃,101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子C。25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAD.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4【答案】C【解析】试题分析：A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为2NA，错误;B．0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有2NA个氢原子，错误;C．64gSO2的物质的量为1mol,含有的原子数为3NA，正确;D．；NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶2，错误。【考点定位】阿伏伽德罗常【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大,有关阿伏加德罗常数的考查，要充分考虑物质所处的外界条件、物质本身的状态,以及物质特定的组成等13.下列叙述中，正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B。含化合价升高元素的反应物被氧化C。得到电子的物质被氧化D。氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质【答案】B【解析】试题分析：A、氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化，其本质为电子的转移,错误；B、元素的化合价升高，则失去电子，被氧化,发生氧化反应,正确;C、得到电子的物质为氧化剂，在反应中被还原，错误；D、氧化还原反应中，同种元素可能既失去电子也得到电子，如氯气与水的反应，氧化剂、还原剂可为同种物质，错误。考点：考查氧化还原反应14.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A。CuO→CuB。Fe→FeCl2C.H2SO4→H2D。HNO3→N2【答案】B【解析】试题解析：A．CuO→Cu，加入还原剂如氢气；A错误；B．Fe→FeCl2加入氧化剂如盐酸B正确；C．H2SO4→H2加入还原剂如铁,错误D．HNO3→N2加入还原剂如铜，错误;考点:考查氧化还原反应规律。15。在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中,氧化剂与还原剂的分子个数比为（）A。2∶1B.1∶2C.3∶1D.1∶3【答案】B【解析】试题分析：在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中,参加反应的3个NO2中,有2个NO2中N元素的化合价升高到+5价，所以2个NO2做还原剂;1个NO2中N元素的化合价降低，作氧化剂,所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1:2,答案选B。考点：考查氧化还原反应的分析16.下列反应的离子方程式书写中，正确的是(）A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋CuB.稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO＝BaSO4↓D。碳酸钙与盐酸反应：＋2H＋＝H2O＋CO2↑【答案】A【解析】试题分析：A．硫酸铜溶液中加入铁粉反应发生置换反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu，A正确；B．稀H2SO4与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4发生中和反应：2OH—+Ba2++SO42－+2H+=2H2O+BaSO4↓，C错误;D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2＋，D错误。答案选A.考点：考查离子方程式正误判断17。能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是(）A。氢氧化镁和稀盐酸反应B。Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C。澄清石灰水和稀硝酸反应D。二氧化碳通入澄清石灰水中【答案】C【解析】试题分析：A．氢氧化镁在离子反应中保留化学式，不能用H++OH—=H2O表示，故A不选;B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中的离子反应为Ba2++2OH—+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B不选;C．是强酸与强碱生成容易溶解、易电离的盐的反应，故C选；D．二氧化碳及反应生成的碳酸钙在离子反应中均保留化学式，则不能用H++OH-=H2O表示，故D不选；故选C。考点：考查离子方程式的书写18.NA代表阿伏加德常数,下列说法中，正确的是()A。在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g氢气所含原子数目为NAC。在常温常压下，11。2L氮气所含的原子数目为NAD.17g氨气所含电子数目为10NA【答案】D【解析】试题分析：A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同,但是含有的原子数不一定相同，A错误；B、2g氢气含有2g氢原子,含有2mol氢原子，所含原子数目为2NA，B错误;C、常温下,不是标况下，题中条件无法计算11。2L氮气的物质的量，C错误；D、17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子,所含电子数目为10NA；D正确。考点：考查阿伏伽德罗常数的计算.19.已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（)A。大于50％B.等于50％C.小于50%D.无法确定【答案】A【解析】设质量分数分别为10%与90%的硫酸溶液的密度分别为xg/mL、yg/mL;硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y。假定体积为1mL，则10％硫酸溶液的质量为1mL×xg/mL=xg，溶质硫酸的质量为xg×10%；90%的硫酸溶液的质量为1mL×yg/mL=yg，溶质硫酸的质量为yg×90%；所以混合后硫酸的溶质质量分数===，由于x＜y，所以＞1,所以90%-80％×＞50％，故选A。点睛:题目难度较大,注意硫酸的浓度越大,密度越大，即80％的硫酸溶液的密度大于20％的硫酸溶液的密度。本题的解题思路为：假定溶液体积均为1mL，根据质量分数定义表示出混合后的质量分数,结合密度关系判断。第Ⅱ卷二、填空题20.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法G．过滤法(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2）___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾.（3)___________分离水和煤油的混合物。(4)___________分离水和酒精.(5）___________分离溴水中的溴和水.【答案】(1)。G（2).C（3).D(4）.F(5)。A【解析】试题分析：本题考查物质的分离提纯实验方法的选择.（1）沙子不溶于饱和食盐水，属于难溶性固体与液体的分离，采用过滤法分离，答案选G。（2）硝酸钾的溶解度随着温度的升高明显增大，氯化钠的溶解度随温度的升高增大不明显，采用结晶法分离,答案选C。（3）水和煤油的混合物属于互不相溶的液体混合物，静置后出现分层，采用分液法分离，答案选D.（4）水和酒精的混合物是互相混溶的液体混合物，利用水和酒精沸点的不同进行分离,采用蒸馏法分离，答案选F。（5)分离溴水中的溴和水，先加入萃取剂（如四氯化碳或苯等）将溴萃取出来，再分液，采用萃取分液法分离,答案选A。【点睛】理解各种分离提纯方法适用的对象是解答本题的关键。21.在3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O反应中,_______是氧化剂；_______是还原剂；_______元素被氧化；_______元素被还原;_______是氧化产物；_______是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_______。【答案】(1)。稀HNO3(2)。Cu（3）.铜（4）。氮（5)。Cu(NO3)2(6）。NO(7).1∶4根据上述分析，答案为:稀HNO3；Cu；铜；氮；Cu（NO3）2；NO；1∶4.点睛:本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键.HNO3中的氮元素是+5价，NO中氮元素是+2价，Cu（NO3）2中氮元素是+5价，所以硝酸部分体现氧化性，部分体现酸性。22.已知NaCl中混有Na2CO3固体,请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关反应的离子方程式：______________________________________________________________________。【答案】把固体放在试管中，逐滴加盐酸至无气体产生，然后将所得溶液蒸发CO32—＋2H＋＝CO2↑＋H2O三、实验题23。为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量):（1)判断BaCl2已过量的方法是_______________________________________________。(2)第④步中，相关的离子方程式是___________________________________________。（3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______________________________。（4）为检验精盐纯度，需配制150mL0。2mol/LNaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是____________________________________________。100100mL20【答案】（1）.取上层清液，继续加BaCl2,无沉淀产生（2)。Ca2＋＋CO32—＝CaCO3↓、Ba2＋＋CO32-＝BaCO3↓(3）.若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液（4）。转移液体时没有用玻璃棒引流;容量瓶用的是100mL应该用150mL【解析】（1)。过量的氯化钡会将硫酸根离子沉淀完全，若硫酸根离子剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是:取上层清液(或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为：取少上层清液，继续加BaCl2溶液，无沉淀产生；（2）.粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去钙离子以及先前过量的钡离子,反应的离子方程式为：Ca2++CO32−=CaCO3↓、Ba2++CO32−=BaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32−=CaCO3↓、Ba2++CO32−=BaCO3↓；（3）。若先加盐酸再过滤，则前面生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应,生成离子又进入溶液，从而影响氯化钠的纯度，故答案为：若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液；（4）。根据图示分析，缺少玻璃棒引流，容量瓶的规格也不对，容量瓶用的是100mL应该用150mL，故答案为：转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL应该用150mL。24。现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙。请回答下列问题：(1）上述仪器中,在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________（填代号)，还缺少的仪器是______________________。(2）经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒。(3）将所配制的稀H2SO4进行测定,发现浓度大于0.2mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点)_____________________、________________________。【答案】（1).②⑥⑦(2).500mL容量瓶(3）。5。4mL（4）。①（5).定容时液面低于刻度线(6).冷却到室温就定容，量取浓硫酸时仰视读数等.【解析】（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释,冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时,改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶，不需要的仪器有②⑥⑦，还缺少500mL容量瓶;（2)稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为VmL，则18。4mol/L×VmL=500mL×0。2mol/L，解得V=5.4mL,选用量筒的规格为10mL，答案选①；（3）浓度偏高的原因可能有定容时液面低于刻度线；未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高；或量取浓硫酸时仰视读数等.25.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘:（1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是__________________（从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。A．烧杯B．蒸发皿C．表面皿D．铁架台(带铁圈)E．酒精灯F．干燥器(2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________,③___________。(3)过程②中充入适量Cl2的目的是______________________，反应的离子方程式为_________________________________。（4）操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种）,简述选择其理由_________________________________。（5）操作过程③可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;B．把50mL碘水和15mL有机溶剂(你所选的）加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液;F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层。a．上述G步操作的目的是:_________________________________；b．最后碘的有机溶液是通过___________获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。(6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：___________________.（7)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置,指出其错误之处并加以改正________________________________________________.（8)进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是________________，最后晶态碘在__________里聚集。【答案】(1）。BDE（2）.过滤(3)。萃取（4）.使I－转化为I2(5）。2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2(6)。CCl4(7).不溶于水且溶解碘的能力远大于水（8）.平衡压力便于液体流出(9）。漏斗下口（10)。取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余（11)。没有用石棉网，温度计应该插到支管口略靠下位置，冷却水方向应该是下进上出（12）.控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀(13）.蒸馏烧瓶【解析】⑴.灼烧海带时用坩埚或表面皿盛放海带，还需要用到带铁圈的铁架台和酒精灯，故选BDE;⑵.将溶液和不溶性固体分离的方法是过滤，从碘水中获取碘单质采用萃取分液的方法，故答案为：过滤;萃取；⑶．过程②中充入适量的Cl2，可以将溶液中的I－全部转化为I2，反应的离子方程式为：2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2，故答案为：使I－转化为I2;2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2；⑷．选取的萃取剂可以是四氯化碳，因为溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度,萃取剂和溶质不反应，萃取剂和原溶剂不互溶，故答案为:CCl4；不溶于水且溶解碘的能力远大于水；⑸．a.分液漏斗使用时，将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，可以平衡气压，便于液体流出，故答案为：平衡压力便于液体流出；b。四氯化碳密度比水大，应从分液漏斗下口流出，故答案为:漏斗下口;⑹．碘单质遇淀粉变蓝色,则检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单