山东省临沂市莒南县坪上中学高一化学月考试题含解析

山东省临沂市莒南县坪上中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.今有五种有机物:①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3(CH2)3OH，③CH2=CH—CH2OH，④CH2=CH-COOCH3，⑤CH2=CH-COOH。其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是A.③⑤

B.①②⑤

C.②④

D.③④参考答案：A分析：根据各有机物中的官能团和各官能团的性质作答。详解：①CH2OH（CHOH）4CHO中含醛基能发生加成反应和氧化反应，含醇羟基能发生酯化反应和氧化反应，不能发生加聚反应；②CH3（CH2）3OH中含醇羟基能发生酯化反应和氧化反应，不能发生加成反应和加聚反应；③CH2=CHCH2OH中含碳碳双键能发生加成反应、加聚反应和氧化反应，含醇羟基能发生酯化反应和氧化反应；④CH2=CHCOOCH3中含碳碳双键能发生加成反应、加聚反应和氧化反应，含酯基能发生水解反应（或取代反应），不能发生酯化反应；⑤CH2=CHCOOH中含碳碳双键能发生加成反应、加聚反应和氧化反应，含羧基能发生酯化反应；其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是③⑤，答案选A。2.可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的总压强不再改变的状态A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．全部参考答案：A3.以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A．标准状况下，22.4L任意比混合的H2和CO2的气体中含有的分子总数均为NAB．水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和C．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAD．分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同

参考答案：A略4.元素周期表中某些元素之间存在特殊的对角关系：如等，处于对角关系的元素，其单质、化合物的性质相似。比如铍和铝的相似性超过了它和镁的相似性。下列关于铍及其化合物的性质的叙述，正确的是（

）A．BeCl2溶液显中性

B．Be(OH)2受热不会分解C．Be(OH)2易溶于水

D．Be(OH)2能与强碱反应参考答案：D略5.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

(

)A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA参考答案：B略6.下列实验可行的是

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨

C．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

D．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸参考答案：B7.某同学欲大量配制含有下列四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是A.K+、H+、Cl-、CO32-

B.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-C.Na+、H+、NO3-、Fe2+

D.Na+、Ba2+、HCO3-、OH-参考答案：B【详解】A.H+和CO32-反应，不能共存，故错误；B.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子不反应，能共存，故正确；C.H+、NO3-和Fe2+发生氧化还原反应不共存，故错误；D.Ba2+和HCO3-、OH-反应生成碳酸钡沉淀，故错误。故选B。8.下列说法正确的是（

）A.直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体B.胶体粒子很小，可以透过半透膜C.利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe（OH）3胶体参考答案：CA、分散质直径介于1nm~100nm之间的分散系称为胶体，胶体是混合物，A错误；B、胶体粒子很小，可以透过滤纸，不能透过半透膜，B错误；C、胶体可以产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体，C正确；D、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液得到的是氢氧化铁沉淀，应该用新制的饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中制备Fe（OH）3胶体，D错误，答案选C。9.下列叙述正确的是(

)A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若密度相等，则质量一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

参考答案：D略10.下列反应中，属于吸热反应的是（

）A．实验室制H2的反应

B．实验室制CO2的反应C．水的分解反应

D．生石灰与水的反应参考答案：C略11.下列有关海水综合利用的说法正确的是A.电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气B.从海水制食盐主要是通过化学变化完成C.电解氯化铝可以制得铝单质和氯气D.从海水中提取钠单质只发生物理变化参考答案：A电解熔融的氯化镁生成镁单质和氯气，故A正确；从海水制食盐主要是通过蒸发海水完成，故B错误；氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，不能电解氯化铝，故C错误；从海水中提取钠单质，需要电解熔融氯化钠，属于化学变化，故D错误。12.下列说法正确的是A、原电池的负极是电子流出的一极，电极上发生氧化反应B、原电池反应一定是释放能量的置换反应C、电解可以使通常条件下不能发生的氧化还原反应得以发生D、电解池中，连接电源正极的一极叫阳极，发生还原反应

参考答案：AC略13.下列有关能量转化的说法不正确的是()A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程参考答案：C略14.将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是

参考答案：A略15.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）

（1）仪器A的名称是

；烧杯中盛放的是

；烧瓶中发生的反应化学方程式为

；（2）在收集氯气时，应

。（填：如何操作a、b止水夹，下同），

当氯气收集完毕时应

。（3）若制得标准状况下的Cl2为0.672L，则被氧化的HCl的物质的量是

参考答案：（1）分液漏斗；氢氧化钠溶液；方程式略（2）关闭b，打开a；关闭a，打开b（3）0.06mol

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。

（1）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反应方程式

其成分是

有效成分是

（填名称）（2）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是

（

）

A．转变为较HclO稳定且易储运的物质

B．转变为更易溶于水的物质

C．提高氯气原利用率D．增强漂白能力

（3）瓶装漂白粉久置空气中会失效。用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：

①

②

。参考答案：（1）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

次氯酸钙和氯化钙

这氯酸钙（2）A（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HclO

2HClO=2HCl+O2↑18.(4分)按要求填空：（1）L层电子数为K、M层电子数之和的原子，填写微粒的结构示意图：

；（2）与Ne原子电子层结构相同的二价阴离子，填写微粒的结构示意图：

；（3）两核10电子的共价化合物的电子式：

；（4）在1～18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的化学式

参考答案：（1）S（结构示意图略），（2）O2-（结构示意图略），（3）HF（电子式略），（4）

NH3

略19.体积相等的KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，则KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为

．参考答案：6：3：2

【分析】根据与等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则等体积的KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中Cl﹣的物质的量相等，以此