九上科学错题分类集训4-化学部分检测卷A

./九上科学错题分类集训4—化学部分检测卷A本卷分四个大题,总分160分,完成时间为100分钟。原子量：H：1O：16C：12S：32Na：23Cu：64Cl：35.5一、选择题〔每题3分,共48分1．下列实验操作,错误的是 <>2．下列各溶液中能跟石灰水反应,但没有明显现象的是 <> A.盐酸 B.氯化铁溶液 C.硫酸铜溶液 D.酚酞试液3．下列叙述不符合实验事实的是 <> A.将CO2气体通入CaCl2溶液中,产生白色沉淀 B.在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液,都有白色沉淀 C.滴有酚酞试液的蒸馏水中加入BaO,溶液显红色 D.久置于空气中的熟石灰,加入稀盐酸有气泡产生4．下列关于科学实验中"操作－现象－结论"的描述正确的是 <> A.在某固体物质中加入稀盐酸,产生大量气泡,该物质一定是碳酸盐 B.在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,该溶液中一定含有硫酸根离子 C.某溶液用pH试纸测试,pH试纸变蓝色<pH约为10>,该溶液一定是碱性溶液 D.在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞不变色,可以断定两者恰好完全反应5．下列关于盐酸的用途中,不能用稀硫酸代替的是 <> A.与锌反应制取氢气 B.除去金属制品表面的锈斑 C.与XX石块反应制取二氧化碳 D.与碱反应6．下列物质属于纯净物的是 <> A.净化后的空气 B.部分结冰的蒸馏水 C.加工门窗的铝合金 D.经过沉淀、过滤后得到的矿泉水7．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中,下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉质量减轻；④溶液质量减轻。其中正确的是 <> A.①③ B.①②④ C.①②③ D.①②③④8．将铁、铜分别放入稀硫酸中,铁表面有气泡产生,而铜表面无明显现象。通过这一现象可以判断 <> A.铁的导电性比铜强 B.铁的金属活动性比铜强 C.铁的导电性比铜弱 D.铁的金属活动性比铜弱9．下列物质的名称、俗称和化学式都相符的是 <> A.氢氧化钠食盐NaC1 B.氧化钙消石灰CaO C.氧化钠苛性钠NaOH D.碳酸钠纯碱Na2CO310．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成,进行如下实验：①取少量固体加入足量的水,搅拌,有不溶物②过滤,向滤液中加入盐酸,有气泡产生下列对固体粉末成分的判断中,不正确的是 <>A．一定在碳酸钠B．可能有氢氧化钠C．一定有碳酸钙D．可能有氢氧化钙11．某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣三种阴离子,仅用一份样品溶液,利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来,正确的实验操作顺序是 <>①滴加Mg〔NO32溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba〔NO32溶液A．①②④②③B．④②①②③C．③②①②④D．④②③②①12．除去下列物质中的少量杂质,方法正确的是 <>选项物质〔杂质除去杂质的方法A氧气〔氮气经过灼热的铜网B氯化钾〔二氧化锰加水溶解,过滤,洗涤干燥C生石灰〔碳酸钙高温煅烧D氢氧化钠溶液〔碳酸钠加适量的氯化钙溶液,过滤13．在一定质量的氯化钠溶液中加入硝酸银溶液至氯化钠反应完全,所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥,称量,其质量恰好等于氯化钠溶液质量的1/2。则原氯化钠溶液中溶质的质量分数约为 <>A．40%B．30%C．20%D．10%14．某气体在空气中燃烧时生成二氧化碳和水,则有关该气体组成的说法正确的是 <>①该气体一定由碳、氢、氧三种元素组成②该气体一定由碳、氢两种元素组成③该气体可能含有氧元素④该气体一定是含碳化合物⑤该气体可能是混合物⑥该气体中一定含有碳、氢两种元素A.②④⑥B.①④⑥C.③④⑥D.③⑤⑥15．m克a%的烧碱溶液与n克a%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊试液仍为紫色,则m和n的数值关系正确的是 <>A.m=nB.m＞nC.m＜nD.无法判断16．在天平的两端左右各放一杯质量和质量分数都相等的盐酸和硫酸溶液,天平平衡,现在两边各加入质量相等的镁条,如图所示,充分反应后,请问下列说法正确的是 <>A.反应结束后,若只有一杯里金属有剩余,则一定是左盘有剩余B.反应结束后,如果两边的金属都反应完全,则在右盘里滴加碳酸钠一定会有气泡产生C.反应结束后,如果两边的金属都有剩余,则天平继续保持平衡D.以上三种说法都不对二、填空题〔17、18题每空1分,化学方程式2分,其余每空2分,共44分17.有下列几种物质：a.盐酸b.硫酸c.熟石灰d.硫酸铜e.纯碱f.食盐；请选择合适的标号<a～f>填空<不得重复><1>用来清除铁锈的物质____；<2>常用降低土壤酸性的是____；<3>在日常生活中用做调味剂的是____；<4>少量存于胃液中帮助消化的是___；<5>农业上用于配制波尔多液的是____；<6>做馒头时除去面团发酵生成的酸的是___。18.沼气和天然气的主要成分是______________,是最简单的有机物。写出它燃烧的化学方程式：_________________________。酒精和汽油是常见的有机_____________。19.有一包粉末,可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、中的一中或几种组成。现作如下实验：①取少量粉末,加水得无色透明溶液；②取①所得溶液少许加入氢氧化钠溶液,看不到明显现象；③另取少量粉末滴加稀盐酸,也看不到明显的现象。试回答：<1>由实验①可知,原粉末中一定没有____________________；实验②可说明原粉末中没有_________________；原因是_________________________________,<用化学方程式表示>；实验③证明原粉末中没有____________,原因是______________________________<用化学方程式表示>。<2>根据上述实验,可得出原粉末中可能含有的物质是____________________。20.铵盐的性质：⑴向<NH4>2SO4溶液中滴加NaOH溶液,发生了什么变化？把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸的颜色是否发生变化？分析变色的原因。________________________⑵写出反应的化学方程式________________________________21．有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液,将其任意编号：A、B、C、D、E,进行两两混合实验,其现象如下：实

验A+BA+EB+CB+E现

象沉淀沉淀沉淀气泡〔1试推断并写出五种溶液中溶质的化学式：A______,B______,C______,D______,E______。〔2写出有关反应的化学方程式：A+E____________________________________；B+E____________________________________。22．醋酸〔CH3COOH是一种常见的酸,具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水,化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。〔1氢氧化钾与氢氧化钠一样,也是一种常见的碱,具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式____________。〔2醋酸与盐酸一样,能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式________________________。三、实验探究题〔每题10分,共40分23．氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。稀硫酸中含有H+、H2O和SO42-三种粒子,某同学想证明稀硫酸中的H+使氧化铜溶解。请你和他一起通过右图I、Ⅱ、Ⅲ三个实验来完成这次探究活动。<1>某同学提出的假设是：______________________________________；<2>通过实验Ⅰ可以证明：______________________________________；<3>要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解,则进一步所做的确认为：在Ⅲ中先加入_________,再加入_________。<4>探究结果为____________________________________。24．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后,发现忘记了滴加指示剂。因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：___________________。Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。[提出问题]该烧杯内溶液中的溶质是什么？[猜想]猜想一：可能是CaCl2和Ca〔OH2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：____________________。[查阅资料]氯化钙溶液呈中性。[进行试验]实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡。实验现象：____________________结论：猜想一不正确。实验步骤：取少量杯内溶液于另一支试管中,滴加碳酸钠溶液。实验现象：____________________结论：猜想二不正确,猜想三正确。[反思与拓展]〔1在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑反应物的用量。〔2根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl,除以上方案外,下列哪些物质单独使用也能完成该实验？__________〔填序号a．pH试纸b．氢氧化钠溶液c．紫色石蕊溶液d．硝酸银溶液〔3烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是___________________〔写一条。要处理烧杯内溶液,使其溶质只含有CaCl2,应向烧杯中加入过量的__________。25．家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠〔苏打和碳酸氢钠〔小苏打,碳酸氢钠不稳定,在潮湿空气中缓慢分解,受热至65℃以上迅速分解,270℃时完全分解为碳酸钠。某同学为探究它们的性质差异,设计了右图所示装置并进行实验。请回答：①加热一段时间后,a、b两烧杯分别看到的现象_____________；由此可得出的结论是__________________；②碳酸氢钠分解的化学反应方程式：______________________；③该装置设计的优点是_____________；④实验中应注意的问题是_______________________________。26．用以下装置进行实验,确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O。请回答下列问题：<1>能确证产物中有水的现象是________________________________；能确证产物中有一氧化碳的现象是________________________________________。<2>实验时,可以观察到装置B中石灰水变浑浊,D中石灰水无变化。B装置的作用是________________________________________________；C装置的作用是________________________________________________；D装置的作用是________________________________________________。<3>若乙醇燃烧产物中一氧化碳和二氧化碳的质量之和是25.2g,其中碳、氧元素质量比为2︰5,则参加反应的乙醇质量为________g,产物中水的质量是________g。<4>科学家发现海底蕴藏着大量的"可燃冰"——甲烷的水合物。质量相等的甲烷和乙醇在氧气充足的条件下完全燃烧,产生二氧化碳质量较多的是________。四、解答题〔27题10分,28题8分,29题10分,共28分27．将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱<Na2CO3·nH2O>样品,平均分成A. B.C三份,进行如图实验<Na2CO3受热不分解>。<1>将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是________。<2>A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是________克。<3>B样品中含有结晶水的质量是________克。<4>化学式Na2CO3·nH2O中n是多少？<5>对C样品的操作结束后,所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？<精确到0.01%>28．构建知识网络是一种重要的学习方法。下图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题：<1>反应①中可用____________<填化学式>作还原剂。<2>反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀,为阻止该反应的发生,人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与____________接触。<3>早在西汉时期,我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜,称为"湿法炼铜",即反应③,若用该方法制得铜16千克,理论上需要溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液多少千克？29．某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气,所做5次实验结果记录如下表〔假设每次实验所产生的氢气全部被收集,体积在同温同压时测定。编号R的质量/g稀硫酸的体积/mL生成H2的体积/L①1.550.01.47②2.050.01.96③2.250.02.16④2.550.02.16⑤3.050.02.16根据上述实验结果进行分析、计算,并回答下列问题：〔1上述实验中,金属一定过量的组的编号是______,稀硫酸一定过量的组的编号是______。〔2若在当时实验条件下,氢气的密度为0.085g/L,则反应所用金属R的相对原子质量为__________。〔3若所使用的稀硫酸的密度为1.12g/cm3,则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为__________。〔写出计算过程九上科学错题分类集训4—化学部分检测卷A解析版本卷分四个大题,总分160分,完成时间为100分钟。原子量：H：1O：16C：12S：32Na：23Cu：64Cl：35.5一、选择题〔每题3分,共48分1．下列实验操作,错误的是 <A>2．下列各溶液中能跟石灰水反应,但没有明显现象的是 <A> A.盐酸 B.氯化铁溶液 C.硫酸铜溶液 D.酚酞试液3．下列叙述不符合实验事实的是 <A> A.将CO2气体通入CaCl2溶液中,产生白色沉淀 B.在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液,都有白色沉淀 C.滴有酚酞试液的蒸馏水中加入BaO,溶液显红色 D.久置于空气中的熟石灰,加入稀盐酸有气泡产生4．下列关于科学实验中"操作－现象－结论"的描述正确的是 <C> A.在某固体物质中加入稀盐酸,产生大量气泡,该物质一定是碳酸盐 B.在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,该溶液中一定含有硫酸根离子 C.某溶液用pH试纸测试,pH试纸变蓝色<pH约为10>,该溶液一定是碱性溶液 D.在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞不变色,可以断定两者恰好完全反应5．下列关于盐酸的用途中,不能用稀硫酸代替的是 <C> A.与锌反应制取氢气 B.除去金属制品表面的锈斑 C.与XX石块反应制取二氧化碳 D.与碱反应6．下列物质属于纯净物的是 <B> A.净化后的空气 B.部分结冰的蒸馏水 C.加工门窗的铝合金 D.经过沉淀、过滤后得到的矿泉水7．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中,下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉质量减轻；④溶液质量减轻。其中正确的是 <C> A.①③ B.①②④ C.①②③ D.①②③④8．将铁、铜分别放入稀硫酸中,铁表面有气泡产生,而铜表面无明显现象。通过这一现象可以判断 <B> A.铁的导电性比铜强 B.铁的金属活动性比铜强 C.铁的导电性比铜弱 D.铁的金属活动性比铜弱9．下列物质的名称、俗称和化学式都相符的是 <D> A.氢氧化钠食盐NaC1 B.氧化钙消石灰CaO C.氧化钠苛性钠NaOH D.碳酸钠纯碱Na2CO310．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成,进行如下实验：①取少量固体加入足量的水,搅拌,有不溶物②过滤,向滤液中加入盐酸,有气泡产生下列对固体粉末成分的判断中,不正确的是 <C>A．一定在碳酸钠B．可能有氢氧化钠C．一定有碳酸钙D．可能有氢氧化钙11．某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣三种阴离子,仅用一份样品溶液,利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来,正确的实验操作顺序是 <B>①滴加Mg〔NO32溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba〔NO32溶液A．①②④②③B．④②①②③C．③②①②④D．④②③②①12．除去下列物质中的少量杂质,方法正确的是 <C>选项物质〔杂质除去杂质的方法A氧气〔氮气经过灼热的铜网B氯化钾〔二氧化锰加水溶解,过滤,洗涤干燥C生石灰〔碳酸钙高温煅烧D氢氧化钠溶液〔碳酸钠加适量的氯化钙溶液,过滤13．在一定质量的氯化钠溶液中加入硝酸银溶液至氯化钠反应完全,所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥,称量,其质量恰好等于氯化钠溶液质量的1/2。则原氯化钠溶液中溶质的质量分数约为 <C>A．40%B．30%C．20%D．10%14．某气体在空气中燃烧时生成二氧化碳和水,则有关该气体组成的说法正确的是 <D>①该气体一定由碳、氢、氧三种元素组成②该气体一定由碳、氢两种元素组成③该气体可能含有氧元素④该气体一定是含碳化合物⑤该气体可能是混合物⑥该气体中一定含有碳、氢两种元素A.②④⑥B.①④⑥C.③④⑥D.③⑤⑥15．m克a%的烧碱溶液与n克a%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊试液仍为紫色,则m和n的数值关系正确的是 <C>A.m=nB.m＞nC.m＜nD.无法判断16．在天平的两端左右各放一杯质量和质量分数都相等的盐酸和硫酸溶液,天平平衡,现在两边各加入质量相等的镁条,如图所示,充分反应后,请问下列说法正确的是 <C>A.反应结束后,若只有一杯里金属有剩余,则一定是左盘有剩余B.反应结束后,如果两边的金属都反应完全,则在右盘里滴加碳酸钠一定会有气泡产生C.反应结束后,如果两边的金属都有剩余,则天平继续保持平衡D.以上三种说法都不对二、填空题〔17、18题每空1分,化学方程式2分,其余每空2分,共44分17．有下列几种物质：a.盐酸b.硫酸c.熟石灰d.硫酸铜e.纯碱f.食盐；请选择合适的标号<a～f>填空<不得重复><1>用来清除铁锈的物质____；<2>常用降低土壤酸性的是____；<3>在日常生活中用做调味剂的是____；<4>少量存于胃液中帮助消化的是___；<5>农业上用于配制波尔多液的是___；<6>做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是___。答案：<1>a、b

<2>c

<3>f

<4>a

<5>c、d

<6>e解析：<1>一般的稀酸都能除锈,所以a、b都可以；<2>一般用熟石灰来中和土壤酸性；<3>食盐是日常生活中的调味剂；<4>少量存于胃液中帮助消化的一定是稀盐酸,不会有其它酸。<5>农业上用硫酸铜溶液,生石灰和水按一定比例配制成的波尔多液农药,生石灰和水反应生成熟石灰；<6>做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的一般是苏打和小苏打。18．沼气和天然气的主要成分是______________,是最简单的有机物。写出它燃烧的化学方程式：_________________________。酒精和汽油是常见的有机_____________。答案：甲烷CH4+2O2CO2+H2O燃料解析：略。19．有一包粉末,可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、中的一中或几种组成。现作如下实验：①取少量粉末,加水得无色透明溶液；②取①所得溶液少许加入氢氧化钠溶液,看不到明显现象；③另取少量粉末滴加稀盐酸,也看不到明显的现象。试回答：<1>由实验①可知,原粉末中一定没有____________________；实验②可说明原粉末中没有_________________；原因是_________________________________,<用化学方程式表示>；实验③证明原粉末中没有____________,原因是______________________________<用化学方程式表示>。<2>根据上述实验,可得出原粉末中可能含有的物质是____________________。答案：<1>FeCl3；MgCl2,MgCl2+2NaOH=Mg<OH>2↓+2NaCl,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；<2>NaCl、Na2SO420．铵盐的性质：⑴向<NH4>2SO4溶液中滴加NaOH溶液,发生了什么变化？把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸的颜色是否发生变化？分析变色的原因。_______________________。⑵写出反应的化学方程式________________________________。答案：=1\*GB3①变蓝色,有变化。因为氨气呈碱性。=2\*GB3②<NH4>2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑21．有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液,将其任意编号：A、B、C、D、E,进行两两混合实验,其现象如下：实

验A+BA+EB+CB+E现

象沉淀沉淀沉淀气泡〔1试推断并写出五种溶液中溶质的化学式：A______,B______,C______,D______,E______。〔2写出有关反应的化学方程式：A+E____________________________________；B+E____________________________________。答案：〔1AgNO3,Na2CO3,Ca〔NO32,KNO3,HCl；〔2AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3,Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑22．醋酸〔CH3COOH是一种常见的酸,具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水,化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。〔1氢氧化钾与氢氧化钠一样,也是一种常见的碱,具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式____________。〔2醋酸与盐酸一样,能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式________________________。答案：〔1CH3COONa中钠元素显+1价,则醋酸根显﹣1价；醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成醋酸钾和水,钾元素显+1价,醋酸根显﹣1价,其化学式为：CH3COOK。〔2醋酸与盐酸一样,能与活泼金属反应生成氢气,醋酸与金属锌反应生成醋酸锌和氢气,反应的化学方程式为：2CH3COOH+Zn=〔CH3COO2Zn+H2↑。三、实验探究题〔每题10分,共40分23．氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。稀硫酸中含有H+、H2O和SO42-三种粒子,某同学想证明稀硫酸中的H+使氧化铜溶解。请你和他一起通过右图I、Ⅱ、Ⅲ三个实验来完成这次探究活动。<1>某同学提出的假设是___________________________；<2>通过实验Ⅰ可以证明___________________________；<3>要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解,则进一步所做的确认为：在Ⅲ中先加入_________,再加入_________。<4>探究结果为____________________________________。答案：<1>H2O、H+、SO42-中的某一种粒子能够使CuO溶解。<2>水不能使氧化铜溶解,而是另外的H+、SO42-两种粒子中的一种粒子使CuO溶解。<3>Na2SO4<或K2SO4等>,稀硫酸。<4>氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用,而H2O,SO42-两种粒子都不能使CuO溶解。解析：由图Ⅰ可知该同学想知道H2O能否溶解氧化铜,实验的结果当然是不溶。图Ⅱ可以说明不是SO42-离子溶解了氧化铜,就是H+离子溶解了氧化铜。图Ⅲ就是要说明SO42-离子不能溶解氧化铜,所以,可加入含有SO42-离子的Na2SO4<或K2SO4等>,这时氧化铜不能溶解,再加入稀硫酸溶解氧化铜,就可以说明是H+离子溶解了氧化铜。值得注意,"再加入"不能是硝酸或盐酸,否则还要证明NO3－、Cl－离子能否溶解氧化铜。24．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后,发现忘记了滴加指示剂。因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：___________________。Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。[提出问题]该烧杯内溶液中的溶质是什么？[猜想]猜想一：可能是CaCl2和Ca〔OH2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：____________________。[查阅资料]氯化钙溶液呈中性。[进行试验]实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡。实验现象：____________________结论：猜想一不正确。实验步骤：取少量杯内溶液于另一支试管中,滴加碳酸钠溶液。实验现象：____________________结论：猜想二不正确,猜想三正确。[反思与拓展]〔1在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑反应物的用量。〔2根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl,除以上方案外,下列哪些物质单独使用也能完成该实验？__________〔填序号a．pH试纸b．氢氧化钠溶液c．紫色石蕊溶液d．硝酸银溶液〔3烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是_______________________〔写一条。要处理烧杯内溶液,使其溶质只含有CaCl2,应向烧杯中加入过量的__________。答案：Ⅰ、Ca〔OH2+2HCl═CaCl2+2H2OⅡ、[猜想]CaCl2、HCl[进行实验]溶液不变色；开始有气泡产生,一段时间后产生沉淀。[反思与拓展]〔1反应物的用量；〔2ac；〔3腐蚀铁质下水管,碳酸钙。25．家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠〔苏打和碳酸氢钠〔小苏打,碳酸氢钠不稳定,在潮湿空气中缓慢分解,受热至65℃以上迅速分解,270℃时完全分解为碳酸钠。某同学为探究它们的性质差异,设计了右图所示装置并进行实验。请回答：①加热一段时间后,a、b两烧杯分别看到的现象_____________；由此可得出的结论是__________________；②碳酸氢钠分解的化学反应方程式：______________________；③该装置设计的优点是_____________；④实验中应注意的问题是_______________________________。答案：①

a中石灰水不变浑浊,b中石灰水变浑浊；小苏打易分解,苏打不易分解②2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑③对比这两种物质是否能够分解④装置的气密性要良好、温度不能太高等〔合理即可26．用以下装置进行实验,确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O。请回答下列问题：<1>能确证产物中有水的现象是________________________________；能确证产物中有一氧化碳的现象是________________________________________。<2>实验时,可以观察到装置B中石灰水变浑浊,D中石灰水无变化。B装置的作用是________________________________________________；C装置的作用是________________________________________________；D装置的作用是________________________________________________。<3>若乙醇燃烧产物中一氧化碳和二氧化碳的质量之和是25.2g,其中碳、氧元素质量比为2︰5,则参加反应的乙醇质量为________g,产物中水的质量是________g。<4>科学家发现海底蕴藏着大量的"可燃冰"——甲烷的水合物。质量相等的甲烷和乙醇在氧气充足的条件下完全燃烧,产生二氧化碳质量较多的是________。答案：<1>A中的无水硫酸铜由白色变为蓝色E的玻璃管中黑色氧化铜变为红色F中的澄清石灰水变浑浊<2>验证乙醇燃烧产物中的有CO2气体；除去乙醇燃烧产物中剩余CO2气体；检验CO2气体是否除净；<3>13.816.2<4>甲烷解析：反应物中C的质量与生成物C的质量是相等的。生成物中C的质量为25.2g*2/<2+5>=7.2g,然后用C的质量比乙醇中碳的质量分数就可以了,乙醇质量为：7.2/<24/46>=13.8g；由于氧气充足,则有机物中C元素全部被转化为CO2,那么依据C元素的守恒,C越多,则CO2也越多。等质量的CH4与C2H6O,前者C质量百分数为12/16*100%=75%；后者质量百分数为24/46*100%=52.1%,因此同质量的情况下,CH4产生CO2较多。四、解答题〔27题10分,28题8分,29题10分,共28分27．将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱<Na2CO3·nH2O>样品,平均分成A. B.C三份,进行如图实验<Na2CO3受热不分解>。<1>将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是________。<2>A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是________克。<3>B样品中含有结晶水的质量是________克。<4>化学式Na2CO3·nH2O中n是多少？<5>对C样品的操作结束后,所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？<精确到0.01%>答案：<1>过滤<2>5.3<3>9<4>由于B样品中Na2CO3的质量与A相等,也为5.3克,结晶水的质量为9克。Na2CO3·nH2O加热Na2CO3+nH2O10618n5.3克