人教版难溶电解质的溶解平衡（35张）

第四节难溶电解质的溶解平衡1.了解难溶电解质的溶解平衡。2.了解溶度积的意义。3.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？几种电解质的溶解度(20℃)化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-91.谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与“不溶”的理解。2.根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。1.当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？

2.难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？有习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。

问题讨论3.难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡？如何表示？Ag+Cl-

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

溶解沉淀一、难溶电解质的溶解平衡在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡)（1）概念：（2）表达式：如：AgClCa5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)龋齿形成的原理：

当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？二、沉淀反应的应用1.沉淀的生成废水处理化学沉淀法工艺流程示意图进水预处理设备混合药剂制备反应沉淀补充处理出水投药沉淀物处理设备沉淀物排除部分回流工业废水硫化物等重金属离子(如Cu2+、Hg2+等)转化成沉淀方法（1）调节pH如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH至7--8Fe3++3NH3•H2O====Fe(OH)3↓+3NH4+（2）加沉淀剂。如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2++S2-====CuS↓Hg2++S2-====HgS↓2.沉淀的溶解根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。例如难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中：CaCO3Ca2++CO32-+H+HCO3-+H+H2CO3

→H2O+CO2↑（1）原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动（2）举例①难溶于水的盐溶于酸中如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液Mg(OH)2+2NH4Cl====MgCl2+2NH3↑+2H2O

Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-2NH4++2H2O2NH3·H2O+2H++2H2O可能原因②Mg(OH)2(s)Mg2+

+2OH-2NH4Cl====2Cl-+2NH4+2NH3·H2O+可能原因①用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因滴加试剂蒸馏水盐酸氯化铵溶液现象Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2OMg(OH)2+2NH4Cl====MgCl2+2NH3↑+2H2O沉淀不溶解沉淀溶解沉淀溶解

向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象。有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色3.沉淀的转化AgClAgIAg2SKINa2S

向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置。观察并记录现象。Mg(OH)2FeCl3Fe(OH)3静置步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液静置现象白色沉淀红褐色沉淀白色沉淀变红褐色从实验中可以得到什么结论？实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。物质溶解度/gAgCl1.5×10-4AgI9.6×10-9Ag2S1.3×10-16+CO32-CaCO3应用锅炉除水垢锅炉中的水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4

SO42-+

Ca2+

1.如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全2.是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去对难溶物来说,在它的饱和溶液中存在多种离子平衡.Ba2+SO42-一定温度时

溶解溶解BaSO4(s)BaSO4(aq)Ba2+(aq)+SO42-(aq)

沉淀沉淀三、溶度积常数

BaSO4(s)BaSO4(aq)全部电离Ba2+(aq)+SO42-(aq)平衡时Ksp=c(Ba2+)c(SO42-)

Ksp称为溶度积常数,简称溶度积(solubilityproduct).表示在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中,各离子平衡浓度幂的乘积为一常数。

BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)设AmBn(s)mAn++nBm-Ksp=[c(An+)]m[c(Bm-)]n难溶物Ksp溶解度/gAgCl1.8×10-101.5×10-4AgBr5.4×10-138.4×10-6AgI8.5×10-172.1×10-7结论1：对同类型的难溶电解质（如AgCl、AgBr、AgI）而言，Ksp越小，其溶解度也越小。溶度积的应用（1）难溶物Ksp溶解度/gAgCl1.8×10-101.5×10-4Ag2CO38.1×10-123.45×10-3BaSO41.1×10-102.4×10-4结论2：不同类型的难溶电解质，需注意Ksp表达式中指数的问题。结论3：溶解度相近的物质，有时需考虑相对分子质量的差异。溶度积的应用（2）溶度积的应用（3）溶度积与离子积的关系通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：

Qc>Ksp,溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。

Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。

Qc<Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。（以Mg(OH)2为例说明）动、等、定、变Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)Mg(OH)2Mg2+(aq)+2(OH-)(aq)溶解沉淀温度浓度同离子反应能反应的物质沉淀生成沉淀溶解沉淀转化MgCl2+NaOH影响因素特征NH4ClFeCl31.下列说法中正确的是（）A.不溶于水的物质溶解度为0B.绝对不溶解的物质是不存在的C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B2.在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后，恢复至原来温度，下列说法正确的是()A.溶液中钙离子浓度变大B.溶液中氢氧化钙的质量分数增大C.溶液的pH不变D.溶液中钙离子的物质的量减少CD以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdSC4.为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）

A.NaOHB.Na2CO3

C.氨水D.MgOD5.已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是（）A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C.25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2【解析】Mg(OH)2与MgF2均为AB2型难溶电解质，故Ksp