广东省肇庆市德城中学2022年高三化学摸底试卷含解析

广东省肇庆市德城中学2022年高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2006·江苏卷）16.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A.反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B.反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C.反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D.反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1参考答案：BC反应（I），温度升高，A的转化率降低，说明化学平衡逆反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH＜0在温度一定时，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，αA应增大，则，A不正确；由题目给出的反应（II）图示可知，温度升高时n（c）减少，说明平衡同逆反应方向移动，故正反应放热ΔH＜0，B正确；对于反应（III），若为放热反应，减少时，平衡向逆反应方向移动，则，反之亦然，C正确；同理对于反应（IV）若ΔH＜0，则固αA减少，故应在一定压强时升温而，D不正确。

2.恒温恒压下1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)2B(g)+2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是

A．物质A、B的转化率之比一定是1∶2

B．若起始时放入3molA+3nmolB，则达平衡时生成3amolCC．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(1+n)/(1+n-a/2)

D．当v正(A)=2v逆(C)时，可断定反应达平衡参考答案：B略3.（2006·全国卷Ⅱ）11.下列叙述正确的是A

NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B

CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C

H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D

CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央参考答案：C

分子极性构型ANH3极性分子三角锥型BCCl4非极性分子正四面体型CH2O极性分子折线型DCO2非极性分子直线型

4.通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是()A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2===2KCl＋At2B．相同条件下HAt比HI稳定C．AgAt是一种难溶于水的化合物D．At元素位于第六周期参考答案：B略5.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列说法正确的是（）A．标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后所得气体分子数为6.02×1023B．标准状况下3.36LCCl4含碳原子数为0.15×6.02×1023C．1mol甲基（﹣CH3）中所含电子数为9×6.02×1023D．2L1mol?L﹣1的盐酸中所含氯化氢分子数为2×6.02×1023参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．

分析：A、NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4；B、标况下，四氯化碳为液态；C、甲基不显电性；D、盐酸溶液中无HCl分子．解答：解：A、标准状况下22.4LNO即1molNO与11.2LO2即0.5mol氧气反应生成1molNO2，而NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4，使分子个数减小，所得气体分子数小于6.02×1023，故A错误；B、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；C、甲基不显电性，1mol甲基含9mol电子，即9×6.02×1023个，故C正确；D、HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大6.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若质量相等，则质子数相等

B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等

D．若体积相等，则密度相等参考答案：C考点：阿伏加德罗定律及推论；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．.专题：原子组成与结构专题．分析：本题需要根据阿伏伽德罗定律及其推论来解答，要针对4个选项中相同的量来分别计算其要求的其他量是否相等．解答：解：对于12C18O和14N2，它们的摩尔质量分别为（12+18）g/mol和（14+14）g/mol，即30g/mol和28g/mol，二者所含质子数分别为6+8=14和7+7=14，所含中子数分别为（12﹣6）+（18﹣8）=16和（14﹣7）+（14﹣7）=14．A、设质量均为1g，则它们所含质子的物质的量之比为：=14：15，因为微粒数之比等于物质的量之比，所以其质子数之比也是14：15，故A错误．B、二者均为双原子分子，原子数相等时，二者的物质的量相等，其中子数之比为16：14=8：7，即原子数相等时，中子数不相等，故B错误．C、相同条件时，分子数之比等于物质的量之比等于体积之比，则分子数相等，其体积必然相等，故C正确．D、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，其密度之比为30：28=15：14，即体积相等时，其密度不相等，故D错误．故选C．点评：解答本题要熟练记忆阿伏伽德罗定律及其推论，并能把握各自的前提条件，才能灵活运用，学习新课时本类题会成为难点，因此要知难而进，才能突破难点．7.下列关于各装置图的叙述不正确的是

A．装置①中，c为阳极，d为阴极B．装置②可定量测定H2O2的分解速率C．关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置③的气密性D．装置④可用于收集并吸收多余的氨气参考答案：B略8.以下实验方法能达到目的的是A．皮肤上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去B．少量金属钠可保存在盛有乙醇的试剂瓶中C．将海带灰用水浸泡，过滤后向滤液中通入氯气，用酒精可萃取出单质碘D．仅通过物质间的相互反应即可鉴别出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四种溶液参考答案：D略9.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)十OH—(aq)＝H2O；△H＝一57.3kJ/mol。分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系表示正确的是

A．△H2＜△H3＜△H1

B．△H1＞△H2＞△H3

C．△H1＝△H2＝△H3D．△H2＞△H3＞△H1参考答案：B10.下列实验目的可以达到的是A．电解熔融氯化镁制取金属镁B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢参考答案：A此题考查了化学实验中的物质制备和物质提纯知识。制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，A对；制取甲烷时，是用无水醋酸钠和碱石灰共热，B错；制取溴化氢时，由于溴化氢的还原性较强，能被浓硫酸氧化，故一般选取浓磷酸制取，C错；饱和碳酸钠既能和二氧化碳也能和氯化氢反应，D错。知识归纳：物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。其常用的方法包括：过滤、分液、蒸馏、结晶、萃取、洗气、渗析、盐析等，在学习过程中要注意通过比较掌握这些方法并能熟练应用。11.将0.03mol缓缓通入含0.02mol和0.02molHBr的混合溶液中,在此过程溶液的c与用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)(

)

参考答案：A略12.如图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)，以B的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间的关系如图。已知v的单位为mol·L－1·s－1，则图中阴影部分的面积可表示为A.A浓度的减少

B.B浓度的减少C.C物质的量增加

D.B物质的量减少参考答案：B略13.下列装置能达到实验目的的是?????????????????(

)????????

?

②

③

④??????????????????A．装置①将化学能转化为电能

B．图②用于稀释浓硫酸C．装置③可用于分馏石油

D．装置④可用于收集氢气参考答案：D略14.已知HCN的电离常数K=6.2×10﹣10．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是（）A．c（CN﹣）＞c（Na+）

B．c（CN﹣）＞c（HCN）C．c（HCN）+c（CN﹣）=0.2mol?L﹣1

D．c（CN﹣）+c（OH﹣）=0.1mol?L﹣1参考答案：C考点：盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．.专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知溶液呈碱性，根据溶液电中性的原则，溶液中存在c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），溶液应呈碱性，则有c（H+）＜c（OH﹣），c（CN﹣）﹣）＜c（Na+），结合电荷守恒、物料守恒等知识解答该题．解答：解：A．根据溶液电中性的原则，溶液中存在c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），溶液呈碱性则有c（H+）＜c（OH﹣），c（CN﹣）﹣）＜c（Na+），故A错误；B．混合溶液呈碱性，说明酸的电离程度小于酸根离子水解程度，则c（HCN）＞c（CN﹣），故B错误；C．因c（Na+）=0.1mol/L，依据物料守恒，c（CN﹣）+c（HCN）=2c（Na+），则c（CN﹣）+c（OH﹣）=0.2mol/L，故C正确；D．c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），c（Na+）=0.1mol/L，c（CN﹣）+c（OH﹣）＞0.1mol?L﹣1，故D错误．故选C．点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意把握离子浓度大小的方法，解题时注意守恒思想的应用．15.下列装置或操作能达到实验目的的是

A．图1装置用于中和热的测定B．图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸C．图3装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）D．图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响参考答案：B【名师点晴】该题的易错选项是D，控制变量法探究影响化学反应速率的因素时需要注意，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：____（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质______。(2)为了验证甲、乙同学的推断，现提供以下试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液请选择合适的试剂用简要的文字说明你的实验方案：验证甲同学方案：

。

验证乙同学方案：

。（3）根据所学知识判断，你认为_______的推断是正确的；则溴化亚铁与氯气以4:5反应时的离子方程式为_____________________________________________。参考答案：Br2

Fe3+CCl4

下层溶液变橙红色KSCN

溶液变红色4Fe2++5Cl2+6Br-=4Fe3++10Cl-+3Br2

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修3：物质结构与性质】硅与金刚砂（SiC）是两种重要的工业产品，它们都可由二氧化硅与碳反应制得。（1）由SiO2生成SiC的化学方程式是

。氮化硅（Si3N4）也是一种高硬度高沸点的物质，其制备方法是在H2的保护下，使SiCl4与N2反应沉积在石墨表面，形成一层致密的氮化硅层，写出该反应的化学方程式

。

（2）基态Si原子的价电子排布图为

；Si与C相比，电负性较大的是

（填元素符号）。

（3）从原子轨道重叠的角度，X分子中含有的化学键是

，X可与氧气反应生成Y，Y分子的中心原子杂化轨道类型是

，键角是

。SiO2与HF溶液反应可以生成一种气态物质，该物质的立体构型为

。（4）SiC的一种晶体与晶体硅的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有

个原子，SiC与晶体硅相比，

熔点较高，原因是

。（5）生铁中存在着碳铁化合物。若铁晶体的晶胞结构如图，铁的密度是dg/cm3，则铁原子的半径是

cm。（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。参考答案：（1）SiO2

+

2C

=====SiC

+

2CO

3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl(2)1s22s22p63s23p2(或者[Ne]3s23p2)

（

C

(3)sp

180°

正四面体

(4)6

两者都是原子晶体,结构和组成相似,Si-Si键长大于Si-C键长,Si-Si键能小,晶体硅的熔沸点低于碳化硅.

(5)(/4)()或者略18.(15分）【化学－有机化学基础】聚合物F的合成路线图如下：请据此回答：（1）A中含氧官能团名称是_______，C的系统命名为_________。（2）检验B中所含官能团所用的试剂有______；E→F的反应类型是___________。（3）C生成D的反应化学方程式为_____________________________，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为___________（同一个碳原子上连两个碳碳双键的除外）。（4）G物质与互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14的，则符合下列条件的G的同分异构体有__

__种。①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基

②遇氯化铁溶液变紫色

③能与溴水发生加成反应（5）参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备的合成路线

。参考答案：（1）醛基(1分)；

1，2-二溴丙烷（2分）（2）NaHCO3溶液(或Na2CO3)、溴水（或Br2的CCl4溶液）（2分）；加聚反应（1分）（3）CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH(OH)CH2OH+2NaBr（2分）；CH3C≡CH（2分）（4）9（2分）（5）（3）C为1，2-二溴丙烷，能水解生成D，D为1，2-二羟基丙醇，反应的化学方程式为CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；C与氢氧化钠的水溶液发生消去反应生成丙炔，结构简式为CH3C≡CH。（4）G物质与互为同系物，含有醛基和苯环，G物质的相对分子质量比大14，即多一个-CH2-部分，符合条件的G的同分异构体有C6H5-和-CH2CH2CHO或-CH(CH3)CHO两种，HO－C6H4-和-CH=CHCH3或-CH2CH=CH2，苯环位置