吉林省长春市九台市朝鲜族学校高二化学联考试题含解析

吉林省长春市九台市朝鲜族学校高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，属于CH3CH(OH)CH2CH2CH3在铜的催化作用下被氧化的产物的同分异构体的是

A．CH3CH2CH2CHO

B．C．

D．CH3CH2CH2CH2CH2OH参考答案：C略2.下列叙述错误的是（

）A．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，紫色褪去说明乙烯有还原性B．只用水无法鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体C．乙醇、乙酸能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D．乙醇、乙酸的沸点比C2H6、C2H4的沸点高参考答案：B略3.下列叙述正确的是A．某醋酸溶液的PH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的PH<7C．1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸PH＝8.0D．若1mLPH=1盐酸与100mLMaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11参考答案：D略4.化学反应2A＋B2C达到化学平衡时，根据以下条件各选择正确的选项填空。（1）升高温度时，C的量增加，此反应________。①是放热反应

②是吸热反应

③没有显著的热量变化

④原化学平衡没有发生移动（2）如果A、B、C都是气体，达到平衡时减小压强，那么________。①平衡不移动

②平衡向正反应方向移动

③平衡向逆反应方向移动

④C的浓度会增大（3）如果已知B是气体，增大压强时，化学平衡向逆反应方向移动，那么________。①A是气体、C是固体

②A、B、C都是气体③A、C都是固体

④A是固体、C是气体参考答案：②

③

④

5.HA溶液中存在下列平衡：HA(红色)H＋＋A－(黄色)，通入SO2可观察到A．黄色变深

B．黄色变浅

C．红色变深

D．褪为无色参考答案：C略6.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍．下列有关叙述正确的是（）A．Y的价层电子排布式为3s23p5B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物C．第一电离能：Y＜ZD．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素，据此解答．【解答】解：X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素，A．Y为硫元素，Y的价层电子排布式为3s23p4，故A错误；B．Y为硫元素，Z为氧元素，非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性Z＞Y，故B错误；C．Y为硫元素，Z为氧元素，第一电离能：Y＜Z，故C正确；D．X为H、Li或Na，Y为硫元素，H、Li或Na与硫元素可以形成硫化氢属于共价化合物，硫化钠和硫化锂属于离子化合物，故D错误；故选C．7.下列关于同系物的说法中不正确的是（

）

A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

B．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物

C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14

D．具有相同通式的有机物不一定互为同系物参考答案：略略8.下列各组不属于同分异构体的是A.丙三醇与乙醇

B.2—甲基丙烷与正丁烷

C.葡萄糖和果糖

D.乙酸与甲酸甲酯参考答案：略9.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)

H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为

A.等于5s

B.等于10s

C.大于10s

D.小于10s参考答案：C略10.下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污

B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小

C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

D．浓的硫化钠溶液有臭味参考答案：B略11.下列叙述正确的是（

）A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大参考答案：C略12.下列说法中正确的是

A纯净水就是纯的水

B与普通可饮用水相比，纯净水作为饮用水一定对人体更有利

C与纯净水相比，蒸馏水作为饮用水对人体更有利

D瓶装纯净水可开瓶直接饮用参考答案：D略13.25℃时，KW

=1．0×10-14；100℃时，KW

=1.0×10-12。下列说法正确的是

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7

C．25℃时，0．2mol／LNaOH溶液与0．2mol／LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃时，0．2mol／LBa(OH)2溶液和0．2mol／LHCl等体积混合，所得溶液的pH=7参考答案：B略14.2008年北京奥运会祥云火炬的燃料为丙烷（C3H8）。下列关于丙烷的说法不正确的是

A．属于烷烃

B．分子中含有碳碳双键

C．丙烷燃烧是放热反应

D．丙烷充分燃烧生成二氧化碳和水参考答案：B15.质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物分子结构的有效方法之一，每一结构中的等性氢原子在PMR谱都给出了相应的峰（信号），峰的强度与结构中的H原子数成正比。那么，甲酸乙酯在PMR谱中的信号和强度分别应该是

()

A．两个信号，强度之比为1∶1

B．三个信号，强度之比为3∶2∶1

C．两个信号，强度之比为3∶1

D．三个信号，强度之比为1∶1∶1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。

（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知：

2Fe+6H2SO4(浓)

Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。请你参与探究并回答相关问题。

①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了_____▲_____；t1～t2时间段，反应生成的气体是_____▲_____。②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是_____▲_____；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案_____▲_____。（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则a/b的取值范围是_____▲_____；若反应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，则a/b的值为_____▲_____。参考答案：(1)①钝化，SO2

②

溶液中的SCN-被氧化，向褪色后的溶液中加FeCl3,若溶液不褪色则假设成立（2）

1/4<a/b<3/8，9/32

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用C、Fe和Al组成的混合物进行如下图所示实验。填写下列空白。(1)固体Z为

(2)滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为

与

(3)滤液N中除Na2SO4和NaOH外，还含有的溶质为

(填化学式)。

(4)往滤液N中通入过量的CO2，请写出生成沉淀的反应的离子方程式____________________________________________。参考答案：(1)

C

(2)Fe2＋，Al3＋(3)NaAlO2(4)AlO2-＋CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-略18.（14分）有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂。它们的相对分子质量相等，可以用以下方法合成：

（1）请写出有机物的结构简式：A

；B

。（2）化学方程式：A+D→E

，B+C→F

。（3）X的反应类型及条件：类型

，条件

。E和F的相互关系属

。（填序号①同系物②同分异构体③同一物质④同一类物质）参考答案：（14分，每空2分）（1）结构简式：A

；B

。

（2）化学方程式：

A+D→E

＋2CH3COOH――

+2H2O

，

B+C→F

2C2H5OH+

――

+2H2O。

（3）类型

取代

，条件

光照

。E和F的相互关系属

②④

。

略19.（每空1分，共10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

。（2）B的氢化物的分子空间构型是

。其中心原子采取

杂化。（3）写出化合物AC2的电子式

；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为

；另一种只由B组成的离子与AC2互为等电子体，其化学式为