广东省茂名市蚕农子弟中学高一化学期末试卷含解析

广东省茂名市蚕农子弟中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某原电池装置如图所示，下列对该装置的说法正确的是（

）A.该装置可将电能转化为化学能B.SO42-向锌极移动C.铜片上发生氧化反应D.电子由铜片沿导线流向锌片参考答案：B【详解】A.该装置构成了原电池，可将化学能转化为电能，A错误；B.SO42-带负电荷，向负极锌极移动，B正确；C.金属活动性Zn>Cu，所以Zn为负极，Cu为正极，铜片上发生还原反应，C错误；D.电子由负极Zn片沿导线流向Cu片，D错误；故合理选项是B。

2.下列说法中正确的是()A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．从1L2mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol·L－1C．配制500mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾D．中和100mL1mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH4g参考答案：C略3.X,Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子型化合物XmYn，且离子均有稀有气体原子的电子结构。若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为A.a+8-m-n B.a-8+m-n C.a+16-m-n D.a-m-n参考答案：B，若X是第二周期，Y是第二周期元素，则Y的原子序数为：a+8-m-n，A正确；若X是第二周期，Y是第三周期元素，则Y的原子序数为：.a+16-m-n，C正确；若X是第三周期，Y是第二周期，则Y的原子序数为：a-m-n，D正确；若X是第三周期，Y是第三周期，则Y的原子序数为：a+8-m-n；即不可能的选项为B。4.下列化学式只表示一种纯净物的是（）A．C3H8

B．C4H10C．C2H4Br2

D．C3H8O参考答案：A解：A．C3H8只有1种结构，无同分异构体，是纯净物，故A正确；B．C4H10有2种结构正丁烷和异丁烷，可能是混合物，故B错误；C．C2H4Br2有2种同分异构体，CH2BrCH2Cl和CHBr2CH3，可能是混合物，故C错误；D．C3H8O有3种同分异构体，CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3和CH3CH2OCH3，可能是混合物，故D错误．故选A．5.在容量瓶上无须有标记的是：（

）A．标线

B．温度

C．浓度

D．容量参考答案：C略6.下列排列顺序不正确的是（

）A．粒子半径：Al3+<Mg2+<F－

B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C．酸性：

H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．碱性：

NaOH＞Mg(OH)2＞

Al(OH)3参考答案：B略7.下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（

）

A．配制稀硫酸B．固体NaHCO3分解

C．制备Fe(OH)2沉淀

D．收集SO2(a处进入)参考答案：D8.二硫化碳（CS2，标况下为液体）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228gCS2在448mLO2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是A．112mL

B．224mL

C．336mL

D．448mL参考答案：D略9.下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是

（

）

①

②乙烯

③CH3COOH

④CH3CH2OH

⑤CH2==CH—COOH

⑥

A.①⑥

B.①③④⑥

C.①④

D.①③⑥参考答案：D10.运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是(

)A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定参考答案：D略11.化学上将质量数相同而质子数不同的原子称为同量素，如40K和40Ca。下列关于40K和40Ca的叙述中正确的是

(

)A．40K和40Ca具有相同的中子数

B．40K＋和40Ca2＋具有相同的电子层结构C．39K和40K互为同素异形体

D．40K和40Ca互为同位素参考答案：B略12.已知A2On2-可与B2-在一定条件下反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2On2-被还原，产物为A3+；且知氧化剂与还原剂恰好反应的离子数之比为1:3，则n值为：

A．4 B．5 C．6 D．7参考答案：D略13.“关爱生命，拥抱健康”。人们在日常生活中的下列行为会损害人体健康的是（

）A、用碳酸氢钠焙制糕点

B、在易碎的食品包装袋中充入氮气C、炖排骨时滴加一定量的食醋

D、用霉变花生（含黄曲霉素）压榨花生油参考答案：D略14.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。此过程涉及到的乙醇性质有①乙醇易挥发

②乙醇密度比水小

③乙醇有还原性

④乙醇可发生置换反应A.①③

B.②③

C.②④

D.①④参考答案：A略15.下列物质之间的转化都一步能实现的是（）A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B.Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C.Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3D.Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3参考答案：C【详解】A、二氧化硅不溶于水，不能与水反应，不能一步得到硅酸，故A错误；B、Al2O3不溶于水，不能与水反应，不能一步得到Al（OH）3，故B错误；C、钠常温下被空气氧化为氧化钠，加热后氧化钠又被氧化为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠，都能一步实现转化，故C正确；D、铁与氧气反应生成四氧化三铁，且氧化铁不溶于水，不能直接转化为氢氧化铁，故D错误；故答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，一位同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于生成沉淀的试剂均稍过量)：(1)判断BaCl2已过量的方法是______________________________

。(2)第④步中，相关的离子方程式是_________________________________

。（3）蒸发、结晶时，当

时停止加热。参考答案：（8分）(1)用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。（其它合理答案也可）

（2分）(2)

Ca2++CO32-==CaCO3↓，

Ba2++CO32-==BaCO3↓

（每空2分）(3)

蒸发皿中有大量晶体析出

（每空1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为11．B为常见液体．试回答下列问题（1）X是

；F是

（都填化学式）．（2）C→E反应的化学方程式

．（3）G与Cu的反应中，G表现得性质有

．（4）X与过量NaOH溶液反应（加热）的离子方程式：

．（5）C与G的反应产物的阳离子的检验方法

．（6）以C、B、D为原料可生产G，若使amolC完全转化为G，理论上至少需要D

mol．参考答案：（1）NH4HCO3；NO2（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3）酸性和氧化性（4）NH4++HCO3﹣+2OH﹣2H2O+CO32-+NH3↑（5）取少量样品于试管中，加入氢氧化钠并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明含有NH4+（6）2a考点：无机物的推断．分析：X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2、D为O2，X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3，A与C物质的量之比为1：1，且B为常见液体，可以推知X为NH4HCO3、B为H2O，C（氨气）与D（氧气）反应生成E为NO，E与氧气反应生成F为NO2，F与水反应得到G能与Cu反应生成NO、NO2，则G为HNO3，据此解答．解答：解：X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2、D为O2，X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3，A与C物质的量之比为1：1，且B为常见液体，可以推知X为NH4HCO3、B为H2O，C（氨气）与D（氧气）反应生成E为NO，E与氧气反应生成F为NO2，F与水反应得到G能与Cu反应生成NO、NO2，则G为HNO3，（1）由上述分析可知，X是NH4HCO3；F是NO2，故答案为：NH4HCO3；NO2；（2）C→E反应为氨气和氧气的反应，反应方程式为反应的热化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，反应中N元素的化合价部分为不变化，部分降低，故硝酸表现酸性、氧化性，故答案为：酸性和氧化性；（4）NH4HCO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣2H2O+CO32-+NH3↑，故答案为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣2H2O+CO32-NH3↑；（5）C与G的反应产物的阳离子为NH4+，取少量样品于试管中，加入氢氧化钠并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明含有NH4+，故答案为：取少量样品于试管中，加入氢氧化钠并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明含有NH4+；（6）以NH3、H2O、O2为原料可生产HNO3，使amolNH3完全转化为HNO3，根据电子转移守恒，理论上至少需要氧气的物质的量==2amol，故答案为：2a．点评：本题考查无机物推断，难度中等，注意根据X既能与盐酸又能与氢氧化钠反应生成气体及A能与过氧化钠反应生成气体进行推断，（6）中注意利用电子转移守恒解答．18.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成氢化亚铜。CuH不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生反应:2Cu+=Cu2++Cu。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,“另一物质”在反应中作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式:______________。（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是____________(填化学式)。（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中,生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:_________________。参考答案：(1)还原剂

(2)

(3)H2

(4)试题分析：本题考查氧化还原反应中的概念，给定情境下氧化还原反应方程式的书写，Cl2和HNO3的性质。（1）根据题意：CuSO4+“另一物质”→CuH，Cu元素的化合价由+2价降至+1价，CuSO4被还原，则“另一物质”在反应中作还原剂。（2）CuH中Cu元素的化合价为+1价，H元素的化合价为-1价，Cl2具有强氧化性，CuH在Cl2中燃烧生成CuCl2和HCl，反应的化学方程式为：2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl。（3）CuH中Cu元素的化合价为+1价，H元素的化合价为-1价，Cu+在酸性条件下发生反应：2Cu+=Cu+Cu2+，则CuH与稀盐酸反应产生的气体是H2，CuH中-1价的H和HCl中+1价的H归中为0价的H2，反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+Cu+2H2↑。（4）由于HNO3具有强氧化性，所以将CuH中+1价的Cu氧化成Cu2+，-1价的H氧化成H2O，反应可写成：CuH+NO3-+H+→Cu2++NO↑+H2O，1molCuH失去3mol电子，1molNO3-得到3mol电子，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可配平，反应的离子方程式为：CuH+NO3-+3H+=Cu2++NO↑+2H2O。19.除去括号内的杂质，写出除杂的试剂，并写出溶液中反应的离子方程式．（1）FeSO4（CuSO4）试剂，离子方程式．（2）CO2（