2022年吉林省四平市梨树县育才中学高一化学模拟试题含解析

2022年吉林省四平市梨树县育才中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓B.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=4NH4++AlO2-+2H2OC.Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑D.碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓参考答案：A2.下列除杂方案不正确的是（

）

被提纯的物质[括号内物质是杂质]除杂试剂除杂方法AFeCl3[FeCl2]H2O2溶液-BCO2（g）[HCl（g）]Na2CO3溶液洗气CCl2（g）[HCl（g）]饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3（s）[NaHCO3（s）]-加热

参考答案：B【详解】A．二价铁具有还原性，加入过氧化氢后可被氧化为Fe3+，过氧化氢则被还原为水，并且剩余的未反应的过氧化氢加热易分解生成水和O2，不会再引入新杂质，A项正确；B．CO2会与Na2CO3溶液反应，造成损耗，此外，还会引入水蒸气杂质；应当先将气体通入饱和的碳酸氢钠溶液，这样既能除去HCl杂质，又能避免CO2的损耗，再将气体经过浓硫酸干燥，B项错误；C．Cl2中混有HCl杂质，先通过饱和食盐水，吸收HCl的同时降低Cl2溶解造成的损耗，再将气体通过浓硫酸干燥就可得到纯净干燥的Cl2，C项正确；D．碳酸氢钠加热易分解，可转化为碳酸钠，D项正确；答案选B。3.把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（

）A.1︰1

B.2︰5

C.4︰1

D.3︰1参考答案：B设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，根据方程式可知Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Oy

2y2FeCl3+Fe=3FeCl22y

y

3yFe+2HCl=FeCl2+H2↑(x-y)

(x-y)

(x-y)则[3y+(x-y)]：(x-y)=3：1，解得y：x=2：5，答案选B。4.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A．3：2

B．2：1

C．1：1

D．2：3参考答案：D略5.某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式可能为

A.

H2XO3

B.

HXO3

C.

HXO

D.

H2XO4参考答案：B略6.NaOH、Mg（OH）2和Al（OH）3的碱性由强到弱排列正确的是（

）A、Mg（OH）2、Al（OH）3、NaOH

B、NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2C、NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3

D、Al（OH）3、NaOH、Mg（OH）2参考答案：C略7.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应

B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．烧碱溶液和稀盐酸反应

D．二氧化碳通入澄清石灰水中参考答案：C略8.工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是()A.增大氧气的浓度可提高反应速率

B.升高温度可提高反应速率C.使用催化剂能显著增大反应速率

D.达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且都为零参考答案：D试题分析：A．增大氧气的浓度，单位体积活化分子数目增加，反应速率增大，A正确；B．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，B正确；C．加入催化剂，活化分子百分数增加，反应速率增大，C正确；D．达到化学平衡时正逆反应速率相等，应反应没有停止，速率不为零，D错误，答案选D。【考点定位】本题主要是考查化学反应速率的影响因素【名师点晴】该题难度不大，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累。难点是平衡状态的理解，在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，平衡状态具有逆、等、动、定、变等特点。9.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的υ(H2)=

O.3mol/(L·s)，则3s末NH3的浓度为(

)。A．0.45mol／L

B．0.6mol／L

C．O.9mol／L

D．1.2mol／L参考答案：B略10.下列化合物中,阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A.LiI

B.NaBr

C.KCl

D.CsF参考答案：A略11.同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（

）

A、所含分子数相同

B、所含氢原子物质的量之比为3:4

C、质量之比为16:17

D、密度之比为17:16参考答案：C略12.下列说法中正确的是A.电解NaCl溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质B.工业上可用含Cu2S的矿石和氧化剂O2反应冶炼CuC.铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如K、Ca、Cr、Mn等D.工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是提高Al的产量参考答案：B分析：A.电解NaCl溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融态的氯化镁可制得镁和氯气；B.工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，发生的氧化还原反应为Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正确；C.铝热反应不能用于冶炼K、Ca等活泼金属；D.工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化温度。详解：A.电解NaCl溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融态的氯化镁可制得镁和氯气，故A错误；B.工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，发生的氧化还原反应为Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正确；C.铝热反应不能用于冶炼K、Ca等活泼金属，故C错误；D.工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化温度，不能提高Al的产量，故D错误。所以本题答案选B。13.下列说法正确的是（）A.碱金属元素单质的熔点随原子序数递增而降低B.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数C.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：AA.碱金属元素随着原子序数的递增原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，单质的熔点逐渐降低，故A正确；B、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，故B错误；C.氢元素族序数等于其周期数,属于非金属元素,故C错误;D、ⅦA族阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误;答案：A。14.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是………（

）A.提出原子学说

B.发现元素周期律C.提出分子学说

D.发现氧气参考答案：B略15.下列反应中，通过置换反应得到铁的是A.铜浸入氯化铁溶液中B.一氧化碳通过炽热的氧化铁C.铝与氧化铁混合物加热至高温D.铜浸入氯化亚铁溶液中参考答案：CA.铜浸入氯化铁溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，A错误；B.一氧化碳通过炽热的氧化铁生成CO2和铁，但不是置换反应，B错误；C.铝与氧化铁混合物加热至高温生成铁和氧化铝，属于置换反应，C正确；D.铜浸入氯化亚铁溶液中不反应，D错误，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。A、萃取分液法B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法

F、过滤法（1）

分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）

从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）

分离水和苯的混合物；（4）

分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以制取乙酸乙酯。回答下列问题：

(1)浓硫酸的作用是：

。

(2)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

。(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是

。(4)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

。(5)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度相等

⑥反应不再继续进行参考答案：（1）

催化作用；吸水作用（2）分液（3）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（4）CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3

+H2O（5）②④⑥略18.参考答案：19.铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)请写出Fe与水蒸气反应的化学方程式:_____________。(2)在实验室中，FeCl2可用铁粉和______(填名称)反应制备。(3)Fe3O4可用多种方法制得，其中由一种单质和一种化合物通过化合反应制备的化学方程式为______。(4)红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe3+:_________________。(5)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，实验测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_________。(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为:____________。参考答案：(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(2)稀盐酸或氯化铁溶液

(3)6FeO+O22Fe3O4(或4Fe2O3+Fe3Fe3O4)

(4)将样品粉碎,用盐酸浸泡后取上层清液，滴加KSCN溶液后显红色

(5)10%

(6)2Fe3++3ClO-+10OH-=FeO42-+3Cl-+5H2O解析：（1）Fe与水蒸气在加热条件下反应生成氢气和四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。（2）在实验室中，FeCl2可用铁粉和稀盐酸或氯化铁溶液反应制备。（3）由一种单质和一种化合物通过化合反应制备，根据原子守恒以及铁元素化合价可知应该是氧化亚铁与氧气或氧化铁与铁单质，反应的化学方程式为6FeO+O22Fe3O4或4Fe2