浙江省嘉兴市吉ek中学高三化学上学期期末试卷含解析

浙江省嘉兴市吉ek中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(08佛山调研)下列说法正确的是

（）A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·L-1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%参考答案：答案：B2.2008年初，我国南方遭受雪灾，为使公路上积雪融化，工作人员在公路上撒氯化钠作融雪剂，下列说法中不正确的是

A．雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出

B．雪融化为水时要吸收能量．导致环境温度降低

C．氯化钠可作融雪剂是因为它的熔点高

D．氯化钠可作融雪剂是因为氯化钠溶液的凝固点比水低参考答案：C3.阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜度为蔗糖的200倍，其结构简式如图所示。下列关于阿斯巴甜的说法中，不正确的是A.一定条件下可以发生酯化反应和加成反应B.—定条件下既能与酸反应，又能与碱反应C.阿斯巴甜属于糖类化合物D.在酸性条件下可以水解生成两种氨基酸参考答案：C略4.不能产生丁达尔效应的分散系是A.水

B.豆浆

C.稀硫酸

D.烟雾参考答案：C5.下列叙述正确的是

A．具有还原性，故可作漂白剂

B．的金属活性比强，故可用与溶液反应制

C．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

D．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物参考答案：C略6.在室温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是

()A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①、③反应中作还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO4－>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO4－的还原产物参考答案：B略7.用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL。已知该溶液中含SO2、KI，其物质的量的浓度均为0.1mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是

（

）A．铅蓄电池工作一段时间后A溶液的PH变小

B．当B烧杯中I-的浓度降为0.05mol/L时，消耗A中的H2SO4的物质的量为0.025mol

C．当C1、C2两极均产生气体时，应有至少3.6×1022个电子从电路中流过

D．铅蓄电池工作时负极电极反应式为：

PbO2-2e-+H2SO4

PbSO4+2H2O+SO42-参考答案：B略8.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是A．原子半径A<B<CB．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D．高温条件下，A单质能置换出B单质，A单质也能置换出C单质参考答案：BD略9.2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3的是（）A．1，2，3，—三甲基苯B．丙烷C．异丙醇D．醋酸叔丁酯参考答案：BD略10.胡炳成教授团队经过多年的刻苦钻研，通过氧化断裂的方式选择性地切断芳基五唑分子中的C-N键（如图）首次制得室温下稳定的含能材料(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(PHAC)，热分析结果显示PHAC分解温度高达116.8℃，具有非常好的热稳定性。下列说法错误的是A．反应表明拆开N-C键比N-N键容易

B．属于芳香醇的异构体有5种C．PHAC是一种酸式盐

D．PHAC能用于制造高能炸药参考答案：A11.下列叙述正确的是A．碱金属单质与氧气化合生成的产物均属于碱性氧化物B．由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不水解C．金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中D．根据碱金属的性质递变规律，铷的密度比钾大，熔点比钾高参考答案：C12.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。下列说法正确的是（A－表示Cl－或CH3COO－）A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)=c(A－)C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)D．当0mL＜V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)参考答案：B略13.下列有关叙述中正确的是A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在6.02×1023个CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023个共价键B．在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si－O键C．5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分反应，至少失去0.2×6.02×1023个电子D．6.02×1023个Fe3+完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁胶体粒子参考答案：B试题分析：A、1个CH4分子中含有4个C—H，1个P4分子中含有6个P—P键，因此在6.02×1023个CH4分子和P4分子中含有共价键的个数分别是4×6.02×1023、6×6.02×1023，错误；B、在二氧化硅晶体中每个硅原子都与4个氧原子形成4个Si—O键，在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si－O键，正确；C、5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分反应，只发生反应：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，且铁过量，根据硝酸计算转移的电子数，失去的电子数为0.15×6.02×1023个，错误；D、氢氧化铁胶体粒子是大量氢氧化铁分子的集合体，6.02×1023个Fe3+完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁分子，胶体粒子数远小于6.02×1023个，错误。14.下列说法中不正确的是

（

）

A．分散质微粒直径介于～之间的分散系称为胶体

B．在溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键

C．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质

D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应参考答案：B略15.X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X6Y2X2⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在的是

A．②

B．②④

C．②⑤⑥

D．①②③④参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境。这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验。【实验Ⅰ】硫的质量确定按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.00g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50.00mL0.1000mol?L-1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容。取25.00mL该溶液用0.01000mol?L-1的草酸（H2C2O4）进行测定剩余KMnO4溶液浓度的滴定。记录数据如下：滴定次数待测溶液体积/mL草酸溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.5023.70225.001.0226.03325.000.0024.99相关反应：①2MnO4-+2H2O+5SO22Mn2++5SO42-+4H+②2MnO4-+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2O【实验Ⅱ】铁的质量确定将实验Ⅰ硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.600g固体。试回答下列问题：（1）检查“实验Ⅰ”中装置气密性的方法是_______________。（2）滴定终点的判断方法是______________。（3）试管C中品红溶液的作用是_______________；有同学提出，撤去C装置，对实验没有影响，你的看法是___（选填“同意”或“不同意”），理由是________________。（4）根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为___________________。【问题探究】滴定过程中，细心的小明发现该KMnO4颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多。为研究快的原因，甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：编号温度/℃酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色时间/s1255.02.0402255.0（另加少量可溶于水的MnSO4粉末）2.043605.02.025（5）分析上述数据，滴定过程中反应速率较快的原因可能是_____________。参考答案：(1)在C中加入少量水，关闭活塞，用酒精灯加热A，C中有气泡产生，撤去酒精灯，有水进入导气管并形成一段水柱，证明气密性良好

(2)当滴入最后一滴草酸，溶液紫红色立即变为无色，且半分钟不变色

(3)验证SO2是否被酸性KMnO4溶液完全吸收

同意

B中溶液不褪色，即可证明SO2已被酸性KMnO4溶液完全吸收

(4)Fe3S4

(5)生成的Mn2+对反应起到催化作用（1）检验气密性常用法有：密封气体，利用其他的热胀冷缩；液封气体，形成液面高度差。由液的作用是检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收；由于酸性高锰酸钾为紫色溶液，若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全，撤去C装置，对实验没有影响；（4）第一次滴定，草酸溶液的体积与第2、3次相差太大，应舍去，取第2、3次的平均值计算草酸溶液的体积为(26.03mL?1.02mL)+24.99mL/2=25.00mL。根据关系式2MnO4-～5H2C2O4计算溶液中n未反应（MnO4-）=2/5×0.01mol?L-1×25×10-3L=1×10-4mol，50mL溶液中未反应的高锰酸钾的物质的量为1×10-4mol×250mL/25mL=1×10-3mol，装置B中n反应（MnO4-）=n总（MnO4-）-n未反应（MnO4-）=50×10-3L×0.1mol?L-1×10-3mol=4×10-3mol，根据关系式2MnO4-～5SO2计算生成二氧化硫n（SO2）=2.5×4×10-3mol=0.01mol，0.6g固体是Fe2O3，n（Fe）=0.6mol/160g/mol×2=0.0075mol，所以n（Fe）：n（SO2）=0.0075mol：0.01mol=3：4，该铁硫簇结构的化学式为Fe3S4；（5）采取控制变量法分析，对比第1、2组数据，不同是第2组加入硫酸锰，锰离子浓度增大，溶液褪色时间短，反应速率加快，生成锰离子对反应起催化作用。【点睛】本题考查实验原理、实验装置理解与评价、实验方案设计、氧化还原滴定应用、化学计算、控制变量法探究实验等，难度较大，理解实验原理是关键，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力，学习中全面把握基础知识。化学式的计算是难点，注意关系式或守恒法的灵活应用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：t℃70080085010001200K0.90.6(1)K的表达式为：

；(2)该反应的正反应为

反应(“吸热”或“放热”)(3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：

A．容器中压强不变

B．混合气体中CO浓度不变C．v(H2)正=v(H2O)逆

D．c(CO2)=c(CO)E．容器中气体密度不变

F．1molH—H键断裂的同时断裂2molH-O键(4)在850℃时，可逆反应：CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：时间/minCO2(mol/L)H2(mol/L)CO(mol/L)H2O(mol/L)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3计算：3min~4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2(g)的转化率，要求写出简单的计算过程(c3精确到小数点后面三位数)。参考答案：略18.（16分）乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，属于二元中强酸，在生产和科学实验中有着广泛的用途。草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定，（1）将所发生的反应方程式完成并配平，将完整的化学方程式写在答题卡上。KMnO4+H2C2O4

+

K2SO4+CO2↑+MnSO4+

（2）整个实验过程中不需要的仪器有

（填序号）。a．托盘天平（带砝码，镊子）b．酸式滴定管

c．烧瓶

d．100mL容量瓶

e．烧杯

f．漏斗

g．锥形瓶

h．玻璃棒

i．药匙

（3）实验中，标准KMnO4溶液应盛装在____式滴定管中。滴定终点时溶液的颜色变化为

。（4）在滴定过程中若用去amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________mol·L-1，由此可计算x的值是___________。（用含W、a、V的代数式表示）（5）该小组同学将0.02mol草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

。参考答案：（16分）（1）2KMnO4+5H2C2O4

+3H2SO4===K2SO4+10CO2↑+2M