浙江省嘉兴市亭桥中学2022年高二化学摸底试卷含解析

浙江省嘉兴市亭桥中学2022年高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．Fe2O3可用作红色涂料

B．石墨可用作绝缘材料

C．Si可用作半导体材料

D．SiO2可用于制造光导纤维参考答案：B略2.下列有机物命名正确的是

A．

2－乙基丙烷

B．

CH3CH2CH2CH2OH

1－丁醇

C．

CH3－－CH3

间二甲苯

D．

2－甲基－2－丙烯参考答案：B略3.下列分子的电子式书写正确的是A．

氨

B．

四氯化碳

C．

氮

D．

二氧化碳

参考答案：C4.25℃时，若pH＝a的10体积的某强酸溶液与pH＝b的1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与该强碱的pH之间应满足的关系式是

()A．a＋b＝14

B．a＋b＝13C．a＋b＝15

D．a＋b＝7参考答案：C略5.以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是A．①

B．①③

C．②④⑤

D．③④⑤参考答案：C略6.下列各组均有两种物质的式子中，都能真实表示分子组成的是(

)A．CO2和SiO2

B．S和P

C．Na2O2和H2O2

D．C6H6和C6H5Br参考答案：D7.下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是

（

）

A．

B．

C．

D．

参考答案：B略8.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A．向无色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42－B．用pH试纸测定氯水的pHC．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸D．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量参考答案：D因为硝酸的强氧化性，A项溶液中也可以含有SO32－，SO32－与Ba2＋反应生成BaSO3，BaSO3可被硝酸氧化生成BaSO4，故A项错误；氯水具有强氧化性，能将pH试纸漂白，B项错误；Fe(OH)3胶体的制备过程为：将饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中，持续加热，直到生成红褐色的液体，C项错误。9.毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难，据统计我国目前的吸毒人员中80%左右是青少年，而他们大多又是出于好奇而沾染毒品的。根据你的知识判断下列物质中属于毒品的是A．甘油

B．吗啡

C．冰毒

D．海洛因参考答案：BCD略10.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（

）A．溴和四氯化碳

B．苯和溴苯

C．苯和汽油

D．水和硝基苯

参考答案：D略11.下列溶液一定是碱性的是

A．pH＝8的某电解质的溶液

B．c(OH-)＞1×10-7mol/LC．溶液中含有OH-

D．溶液中c(OH-)＞c(H+)参考答案：D12.已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝571.6kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1。当1g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出；②吸收；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ。其中正确的是()A．②和⑤

B．①和③C．②和④

D．②和③参考答案：D2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1②得总反应：H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－11g液态水变为气态水，要吸收热量kJ＝2.44kJ。13.“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（

）A．NaOH

B．NaClO

C．KMnO4

D．Na2O2参考答案：B14.下列分子式中只表示一种纯净物的是（）A．C2H4Cl2

B．C2H3Cl3

C．C2HCl3

D．C2H2Cl2参考答案：C考点：同分异构现象和同分异构体．分析：纯净物是由同一种物质组成，根据分子式是否存在同分异构体进行解答．同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物．解答：解：A．C2H4Cl2中2个氯原子可以连接在同一碳原子上，为1，1﹣二氯乙烷；每个碳原子分别连接1个氯原子，为1，2﹣二氯乙烷，不能表示纯净物，故A错误；B．C2H3Cl3中3个氯原子可以连接在同一碳原子上，为1，1，1﹣三氯乙烷；每个碳原子分别连接1个氯原子，2个氯原子，为1，1，2﹣三氯乙烷，不能表示纯净物，故B错误；C．C2HCl3只有一种结构，每个碳原子分别连接1个氯原子，2个氯原子，为1，1，2﹣三氯乙烯，不存在同分异构体，故C正确；D．C2H2Cl2中2个氯原子可以连接在同一碳原子上，为1，1﹣二氯乙烯；每个碳原子都连接1个氯原子，为1，2﹣二氯乙烯，不能表示纯净物，故D错误．故选：C．点评：本题以纯净物为载体考查了同分异构现象，难度不大，注意纯净物必须是由同一种物质组成．15.加热升高温度时，化学反应速率加快，最主要原因是

A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子浓度增大，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是吸热造成的

D．该化学反应的过程是放热造成的参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）以铬铁矿［主要成份为Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质］为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：（1）煅烧过程中，铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为

▲

。（2）酸化时发生的反应为：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO42－有转化为Cr2O72－。①酸化后所得溶液中c(Cr2O72－)＝

▲

；②已知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝

▲

。（3）根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于

▲

mol·L－1，后续废水处理方能达到国家排放标准。②还原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用该方法处理10m3CrO42－的物质的量浓度为1.5×10—3mol·L－1的废水，至少需要绿矾（FeSO4·7H2O）

▲

kg。参考答案：（1）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑（2）①0.25mol·L－1

②6（3）2.4×10－4

12.51

（每空2分，共10分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

（1）键线式

表示的分子式

；名称是

。

（2）

中含有的官能团的名称为

。

与其含有相同官能团，且分子结构中苯环上只有一个取代基的同分异构体有

种。

参考答案：（1）C6H12

4-甲基-2-戊烯（2）酯基

3

略18.海水是人类的资源宝库,若把海水淡化和化工生产结合起来,既可解决淡水资源缺乏的问题,又可充分利用海洋资源。Ⅰ.海水淡化历史最悠久、技术最成熟的方法是。

Ⅱ.海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图:海水溴水混合物Ⅰ含溴的空气液溴溴水混合物Ⅱ吸收液(1)步骤①反应的离子方程式是。

(2)步骤③反应的化学方程式是。

(3)提取溴单质,采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”,而不蒸馏“溴水混合物Ⅰ”,请说明原因:。

参考答案：Ⅰ.蒸馏法Ⅱ.(1)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-(2)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4(3)“溴水混合物Ⅱ”中Br2的浓度比“溴水混合物Ⅰ”中Br2的浓度大得多,蒸馏时生产成本低解析：Ⅱ.步骤①是用Cl2将海水中的Br-氧化成Br2。步骤③是利用SO2吸收Br2,发生的反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,可见该吸收液中c(Br-)比海水中c(Br-)大得多,然后经步骤④将Br-氧化成Br2,这样得到富含Br2的溴水混合物Ⅱ,最后进