2022年福建省福州市琅岐中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022年福建省福州市琅岐中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气参考答案：A2.我国安徽盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子），下列有关说法正确的是A.有矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度参考答案：C3.．2005年11月13日吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，造成大量苯、二甲苯、硝基苯、苯胺等泄漏随消防水流入松花江，引起松花江水污染。下列关于苯、二甲苯、硝基苯、苯胺的叙述正确的是

（）

A．苯、二甲苯、硝基苯都易溶于水而引起松花江水污染

B．实验室由苯和硝酸、硫酸的混合物共热至50℃~60℃发生加成反应生成硝基苯

C．苯、二甲苯、硝基苯三者的密度都比水小

D．邻二甲苯的一氯取代物有2种同分异构体参考答案：答案：B4.对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0.下列结论中不正确的是()A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n>p+qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:nC．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小D．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a参考答案：答案：AC5.脑白金中主要成分的结构简式如下图所示，下列对脑白金中主要成分的推论正确的是()A.该物质能发生水解反应生成乙酸B.其分子式为C.该物质不能与溴水反应D.其官能团和营养成分与葡萄糖相同参考答案：A略6.下列离子方程式书写正确的是

A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

Ba2++2OH-+NH+4+H++SO2-4===BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

B．硫化钠溶液中滴入稀硝酸：S2-+2H+==H2S↑电解

C．用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=====Cl2↑+H2↑+2OH-

D．K2CO3溶于水：CO2-3+H2O===HCO-3+OH-参考答案：A7.某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是A．NO的消失的速率比RH快

B．NO转化为NO2C．RH和NO2转化为PAN和O3

D．O3转化为PAN参考答案：C略8.两体积相同的密闭容器中均充入1molX和1molY，分别于300℃和500℃开始发生反应：X（g）+Y（g）3Z（g）。Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。已知在t3时刻改变了某一实验条件。相关判断正确的是（

）A．曲线a是500℃时的图像B．正反应是吸热反应C．t3时刻可能是升高了温度D．t3时刻可能是减小了压强参考答案：D略9.下列物质间发生化学反应：①Na+O2②NH3·H2O+SO2

③Cu+HNO3④FeBr2+Cl2

⑤Fe+HCl⑥Zn+H2SO4⑦NaHCO3+HCl，在不同条件（温度、浓度、用量等）下能得到不同产物的是A.①②③④⑥⑦

B.①②③④⑥

C.①②④⑤⑥

D.①②③④⑤参考答案：B略10.将一定量的锌与100mL18.5mol/LH2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是A．气体A为SO2和H2的混合物

B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1C．反应中共消耗Zn97.5g

D．反应中共转移电子3mol参考答案：B略11.某化学合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是

（

）①粗盐和酸雨都是混合物；

②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物； ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸；

⑥纯碱和熟石灰都是碱。A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．①③④

D．③⑤⑥参考答案：C略12.Fe、CO、CuO、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、稀H2SO4七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有A．4个

B．5个

C．6个

D．7个参考答案：D13.．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是A．原子半径：Ga>As>P

B．热稳定性：NH3>PH3>AsH3C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物参考答案：C略14.下列实验装置图正确的是（）参考答案：答案：B解析：A项中制乙烯的温度计应插入液面以下以测溶液的温度；C项中没有除杂装置；D项收集乙酸乙酯时导管不能插入液面以下。高考考点：物质的制备易错提醒：搞不清每个制备装置中仪器的作用。备考提示：认真注意课本中的每个演示实验和学生实验。15.下列实验现象描述正确的是（

）A.新制氯水滴入石蕊试液中，只能看到试液变红B.铜丝在Cl2中燃烧后向集气瓶中加水，溶液呈蓝绿色，说明CuCl2是蓝绿色的C.饱和氯水光照时有气泡产生，该气体为氯气D.钠在氯气中燃烧，火焰呈黄色，集气瓶中生成白烟参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生用下图装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离提纯及干燥。其中a为弹簧夹，b为分液漏斗的活塞。给定的药品有：浓H2SO4溶液、稀H2SO4溶液、稀盐酸、NaOH溶液等（1）甲瓶内盛

溶液，乙瓶内盛

溶液，分液漏斗内盛

溶液。（2）实验先分离出一氧化碳，方法是先关闭

，再打开

。（3）分离完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先关闭

，再打开

。参考答案：（1）NaOH溶液,浓H2SO4溶液，稀H2SO4溶液（2）b，a（3）a，b略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.原子序数逐渐增大的元素A、B、C、D、E、F的有关信息如下：

代号信息A原子最外层电子数为内层电子数的2倍C形成的一种单质可抵御紫外线对地球生物的伤害D是一种非金属元素，属于卤族之一，形成的气体常温常压下为黄绿色E单质是生活中使用最广泛的金属F形成的一种化合物可用于醛基的检验

根据以上表格信息回答：（1）元素F在周期表中的位置是

，E形成的低价离子的电子排布式为

．A、C的氢化物沸点较高的是（用所形成的氢化物表示）

，A、B、C的第一电离能大小顺序是（用元素符号表示）

．（3）A与氢元素形成的A2H2含有的σ键、π键数目之比为

．（4）KCl的晶胞如图：“●K，○Cl－”，则该晶胞中含K+为

个，已知晶胞参数为：629.8pm（1pm=10﹣12m），求KCl晶体的密度为

g/cm3（只写出表达式，不要求计算结果）．（5）用惰性电极电解FCl2溶液时，在阴极除了析出红色固体外，还析出白色固体，经检验白色固体为FCl，请写出析出白色固体的阴极反应式

．参考答案：（1）第四周期IB族；1s22s22p63s23p63d10；（2）H2O；N＞O＞C；（3）3：2；（4）4；；（5）Cu2++Cl﹣+e﹣=CuCl．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】原子序数逐渐增大的元素A、B、C、D、E、F，A元素原子最外层电子数为内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；C元素形成的一种单质可抵御紫外线对地球生物的伤害，则C为O元素；B的原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素；D是一种非金属元素，属于卤族之一，形成的气体常温常压下为黄绿色，则D为Cl；E的单质是生活中使用最广泛的金属，则E为Fe；F形成的一种化合物可用于醛基的检验，则F为Cu，据此解答．【解答】解：原子序数逐渐增大的元素A、B、C、D、E、F，A元素原子最外层电子数为内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；C元素形成的一种单质可抵御紫外线对地球生物的伤害，则C为O元素；B的原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素；D是一种非金属元素，属于卤族之一，形成的气体常温常压下为黄绿色，则D为Cl；E的单质是生活中使用最广泛的金属，则E为Fe；F形成的一种化合物可用于醛基的检验，则F为Cu．（1）元素F为Cu，在周期表中的位置是：第四周期IB族，Fe形成的低价离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10，故答案为：第四周期IB族；1s22s22p63s23p63d10；A、C的氢化物分别为CH4、H2O，二者均为分子晶体，且水分子之间存在氢键，沸点高于甲烷；同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：N＞O＞C，故答案为：H2O；N＞O＞C；（3）A与氢元素形成的C2H2结构式为H﹣C≡C﹣H，含有的σ键、π键数目之比为3：2，故答案为：3：2；（4）KCl的晶胞如图，则该晶胞中含K+数目为8×+6×=4，该晶胞的质量为4×g，晶胞棱长为629.8pm（1pm=10﹣12m），则KCl晶体的密度为=4×g÷（629.8×10﹣10cm）3=g/cm3，故答案为：4；；（5）用惰性电极电解CuCl2溶液时，阴极发生还原反应生成Cu与CuCl，析出CuCl的电极反应式为：Cu2++Cl﹣+e﹣=CuCl，故答案为：Cu2++Cl﹣+e﹣=CuCl．【点评】本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电离能、熔沸点比较、化学键、晶胞计算、电解等，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等．18.（15分）【化学—有机化学基础】A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，由C、H、O三种元素组成，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。（一）根据分子结构模型写出A的分子式_________

___，A的核磁共振氢谱有_______个吸收峰。（二）以为主要原理合成A的路线如下：（1）下列反应的反应类型：④__________

⑦_________

（2）H的结构简式为___________

（3）写出反应②的化学方程式（注明必要的条件）________________________________________________________（4）G的某同分异构体，苯环上只有一个侧链，且能发生银镜反应和水解反应，写出其可能的结构简式_____________________________________________________参考答案：【化学—有机化学基础】（15分）（一）C10H18O2

5(二)（1）氧化反应

消去反应（2）

（3）

(4)略19.(12分)X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是中性分子。它们都由短周期组成，且具有以下结构特征和性质：

①它们核外电子总数都相同；

②N溶于M中，滴人酚酞，溶液变红；

③Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；

④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；

⑤X和K的浓溶液在加热情况下生成M和N；

⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加人少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的K或Y的溶液，沉淀消失。

试完成下列各题：

(1)Y的化学式为

；X的电子式为

；

(2)试比较M和N的稳定性：M

N；

(3)写出Z和N的水溶液反应的离子方程式