安徽省阜阳市界首新星中学高二化学联考试题含解析

安徽省阜阳市界首新星中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.是较为安全的高效核聚变反应原料，原子核内中子数是（

）A.

1

B.

2

C.

3

D.

5参考答案：A略2.以下物质是强电解质的是（）A．BaSO4

B．浓H2SO4

C．盐酸

DNH3参考答案：A考点：强电解质和弱电解质的概念．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：完全电离的电解质是强电解质，只有部分电离的电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分盐都是强电解质．解答：解：A．熔融态硫酸钡完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故A正确；B．浓硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．氨气是非电解质，故D错误；故选A．点评：本题考查了强弱电解质的判断，注意电解质的强弱与其电离程度有关，与溶液的导电能力无关，电解质必需是化合物，为易错点．3.下列化学用语错误的是A．NaCl的电子式

B．甲烷的结构式

C．Mg原子结构示意图

D．乙烯的结构简式CH2=CH2参考答案：C略4.分子式为C3H6Cl2的有机物，发生一氯取代反应后，可生成2种同分异构体，则原C3H6Cl2

应是

（

）

A．1，2—二氯丙烷

B．1，1—二氯丙烷

C．1，3—二氯丙烷

D．2，2—二氯丙烷参考答案：C略5.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是

(

)A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应[D．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应参考答案：C6.随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量却减小的是

A．烷烃同系物

B．烯烃同系物

C．环烷烃同系物

D．苯的同系物参考答案：D略7.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①Zn+Cu2+==Zn2++Cu

②Ag++Cl－==AgCl↓③Cl2+H2OH++Cl－+HClO

④CO32－+2H+==CO2↑+H2OA．①

B．②

C．③

D．④参考答案：C试题分析：①Zn+Cu2+==Zn2++Cu，表示Zn与可溶性铜盐的反应；②Ag++Cl－==AgCl↓，表示AgNO3与可溶性氯化物或盐酸反应；③Cl2+H2OH++Cl－+HClO只能是氯气与水的反应；④CO32－+2H+==CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与盐酸或稀硫酸的反应，选C。考点：考查离子方程式改写成化学方程式。8.下列说法正确的是：A．食物在常温下腐败是自发进行的

B．凡是放热反应都是自发的C．自发反应都是熵增大的反应

D．电解池的反应是属于自发反应参考答案：A略9.下列离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓D．澄清石灰水跟稀硝酸反应：

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O参考答案：B略10.在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。N2O42NO2，反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是（

）

A.前2s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1B.平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体，则可提高N2O4的转化率C.平衡时，体系内含N2O40.25molD.在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍参考答案：D略11.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（

）

A．SiO2和SO2

B．NaCl和HCl

C．CO2和H2O

D．CH4和KCl参考答案：C略12.在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于

()A．只存在于氧气中

B．只存在于SO3中C．只存在于SO2和SO3中 D．SO2、SO3、O2中都存在参考答案：D略13.只含有一种元素的物质不可能是

A．混合物

B．化合物

C．纯净物

D．单质参考答案：B14.Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是A.

在纯水中B.

在0.1mol·L-1的HAc溶液中C.

在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中D.

在0.1mol·L-1的MgCl2溶液中参考答案：B15.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是

A．氢键

分子间作用力

非极性键

B．氢键

氢键

极性键C．氢键

极性键

分子间作用力

D．分子间作用力

氢键

非极性键参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[注：滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.500g。步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10.00mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____________________________________。③滴定达到终点时，酚酞指示剂由______________色变成____________色。

(2)滴定结果如下表所示：

滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为_____________。参考答案：(1)①偏高②锥形瓶内溶液颜色的变化③无粉红(或浅红)(2)18.85%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）稀释0.1mol·L－1氨水时，随着水量的增加而减小的是

(填写序号)。①

②

③c（H+）和c（OH-）的乘积

④OH－的物质的量（2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。①反应所需的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌粉物质的量A=B④反应过程中的平均速率B>A⑤A溶液里有锌粉剩余⑥B溶液里有锌粉剩余（3）将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液的pH随温度变化是图中的_________曲线(填写序号)。（4）室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________ 。（5）25℃，将amol·L－1的氨水与0．0lmol·L－l的盐酸等体积混合，反应达平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl－）。则溶液显____

性（填“酸’’、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O在25℃时的电离平衡常数Kb=

。参考答案：（1）①②

；（2）③④

⑤；

（3）④；（4）c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋)；（5）中；试题分析：（1）稀释0.1mol·L－1氨水时，①，平衡向电离方向移动，电离出的n(OH-)增大，比值减小；②加水稀释，虽然平衡向电离方向移动，但c（OH-）浓度减小，根据才（OH-)c（H+）乘积是定值，故氢离子浓度增大，二者比值减小；③c（H+）和c（OH-）的乘积是定值，温度不变，乘积不变；④氢氧根离子的物质的量增大，故答案选①②；（2）等pH、等体积的两份溶液A（HCl）和E（CH3COOH），醋酸是弱电解质存在电离平衡，所以醋酸溶液浓度大于盐酸难度，即醋酸的反应速率快，所用时间短，①、②错误；④正确；生成的氢气的物质的量相等，说明消耗锌粉的量相等，③正确；分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出的氢气的质量相同，只有强酸中剩余锌，⑤正确；答案为③④⑤；（3）醋酸和氨水恰好反应生成氯化铵，水解显酸性，水解反应是吸热的，故升高温度，促进水解平衡向正反应方向移动，故pH降低，答案为④；（4）常温下，向0.01mol/LC（NH4HSO4）溶液中滴加0.01mol/LD（NaOH）溶液至中性，NH4HSO4中滴入NaOH溶液，NaOH首先与NH4HSO4电离出的H+作用，因为H+结合OH-的能力比NH4+结合OH-的能量强（原因是产物H2O比NH3?H2O更难电离）．当加入等摩尔的NaOH时，正好将H+中和，此时c（Na+）=c（SO42-），但此时溶液中还有NH4+，NH4+水解使溶液呈酸性，因此要使溶液呈中性，则还需继续滴入NaOH，当然到中性时c（OH-）=c（H+），c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）；故答案为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．；（5）由电荷守恒得，c（NH4+）=c（Cl－），则c（OH-）=c（H+），溶液显中性。氨水的电离常数为Kb==答案为考点：电荷守恒、盐类的水解18.通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。(1)X的分子式是________________；(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是____________________________________________(有机物用结构简式表达)；(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是________________；(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184gX和120gZ反应能生成106gW，计算该反应的产率

。参考答案：

略19.（14分）、根据电离平衡移动原理完成下列表格(1)已知：CH3COOH为弱电解质，在醋酸溶液中，当改变条件后，完成表格中的变化情况外加条件平衡移动方向C(OH-)C(CH3COO-)升温

不填不填加水

不填加盐酸不填

加少量氢氧化钠固体不填不填

(2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释

过中溶液的导电能力如下图所示，请回答：①写出醋酸的电离方