2022-2023学年四川省成都市新都天元中学高三化学下学期摸底试题含解析

2022-2023学年四川省成都市新都天元中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（08山东省莘县实验训练）下列叙述中，正确的是

（

）

A．胶体微粒能透过半透膜和滤纸

B．SO2能使溴水退色，这一事实说明SO2具有漂白性

C．铁制品在空气中生锈主要发生的是析氢腐蚀

D．金刚石、石墨与C60都是碳元素的同素异形体参考答案：答案：D2.下列有关实验原理或操作正确的是A．将氯化镁溶液直接蒸发至干，可获得纯净的无水MgCl2固体B．用二氧化锰和0.5mol/L盐酸混合加热，制取氧气C．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴参考答案：C略3.用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是

（

）

A．1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0NA

B．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-38.6kJ·mol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ

C．标准状况下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA

D．60g石英晶体中含有的Si－O键数目为2NA参考答案：C重水的摩尔质量为20g·mol－1，一个重水分子中含有10个质子，故1.8g重水中含有的质子数为1.8×10×NA/20=0.9NA，故A错。可逆反应中的反应热表示该反应完全进行到底时的热效应，由于1.5mol的H2在合成氨反应中不可能完全完全转化，因此放出的热量必小于19.3kJ，故B错。由于SiO2是呈空间网状的正四面体结构，60g石英相当于1molSiO2，含有的Si－O键数目应为4NA，故D错。4.阿伏加德罗常数的值约6.02×1023mol－1，下列叙述中错误的是（

）

①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6×6.02×1023

白磷分子

②电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32g铜

③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023

④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×1023

⑤2.9g2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023⑥含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023A．①②③④⑤

B．①③④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．③④⑤⑥参考答案：C略5.右下图所示的甲、乙、丙三个绝热容器中分别发生的反应为：甲：乙：丙：则下列有关说法不正确的是A.若甲的体积为2L，经过10秒后反应达到平衡状态，放出热量为55.44U，则H2的反应速率是0.09mol/(L?s)B.若甲、乙中反应达到平衡时的体积相同，则两容器中所含物质的量可能相同C.若乙、丙中反应达到平衡时的体积、压强均相同，则乙中NO2的转化率为50%D.若甲、乙、丙中反应均达到平衡状态时，则甲中物质的平均相对分子质量不变，乙中物质的颜色不变,丙中的温度不变参考答案：C略6.常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH一定等于7的是（

）A．将10mLpH=5的稀盐酸加水稀释到100mLB．0.1mol/L的某二元酸和0.1mol/L的某二元强碱等体积混合C．pH=2的某一元酸和pH=12的某一元碱等体积混合D．pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱等体积混合

参考答案：答案：D7.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是A．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂B．大量使用农药和化肥，以提高农作物产量C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用参考答案：C略8.下列化学用语表述一定正确的是A．甲醛的电子式：B．用铜电极做盐酸溶液的电解实验：C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：D．

澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液:参考答案：D略9.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（

）A．2Na218O2+2H2O==4Na18OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH4Cl+2H2O

NH3·2H2O+HClD．K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O参考答案：B略10.下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：CO32﹣+H+=HCO3﹣D．铜与稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑参考答案：C解析：A．氯气跟水反应，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故A错误；B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸，离子方程式：CO32﹣+H+=HCO3﹣，故C正确；D．铜与盐酸不反应，故D错误；本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意碳酸根于氢离子反应的过程，为易错点．11.常温下将0.1mol下列物质分别投入90g水中充分混合：①CaO②NaOH③Na2O④Na2O2，所得溶液的质量分数排列顺序正确的是

A．③＝④＞②＞①

B．①＞④＝③＞②C．④＞③＞②＞①

D．③＞④＞②＞①参考答案：A12.下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A．O2、I2、Hg

B．CO2、KCl、SiO2C．Na、K、Rb

D．SiC、NaCl、SO2参考答案：答案：B13.下列装置或操作不正确的是

参考答案：C略1.8g某物质在氯气中燃烧，质量增加了7.1g，该物质可能是①铁

②铝

③铁锂合金

④镁铝合金A．只有①

B．只有②

C．②③

D．①④参考答案：C略15.下列说法正确的是（

）A.凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B.不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子C.同一短周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D.元素非金属性越强，对应氢化物的酸性越强参考答案：B【详解】A、H+没有核外电子，Fe3+核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5，与稀有气体核外电子排布不同，故A错误；

B、阳离子的质子数大于电子数,阴离子的质子数小于电子数,如电子数相同,则质子数一定不同,故B正确；C、离子半径比较大小，先看电子层数，电子层数越多，半径越大，同一短周期元素的最低价阴离子核外电子比同一短周期元素的最高价阳离子核外电子多一层，所以半径大，电子层数相同，则核电荷数越大半径越小，同一短周期元素的最高价阳离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故C错误；D、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故D错误；综上所述，本题应选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：

（1）Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式

（2）从装置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28molO2，呼出23molCO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O

mol。（3）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想①上图中，装置a由 、

、双孔塞和导管组成②循环物质甲的名称是

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是

④装置b中填充的物质可能是

（填入编号）c．硅胶

f．碱石灰

g．无水氯化钙

h．浓硫酸⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。

参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）已知醛在一定条件下可以发生如下转化：

物质B是一种可以作为药物的芳香族化合物，请根据下图（所有无机产物均已略去）中各有机物的转变关系回答问题：

（1）A、B的结构简式为：A

B

。

（2）G、D反应生成H的化学方程式是：

。

（3）一定条件下，能够与1molF发生反应的H2的最大用量是

mol。

（4）G有多种同分异构体，其中能与金属钠反应且苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式为：

。参考答案：

（2）

（3）5略18.（13分）Li2MSiO4（M＝Mn、Fe、Co等）是极具发展前景的新型锂离子电池电极材料，下面列出了两种制备Li2FeSiO4的方法。固相法：2Li2SiO3＋FeSO4

Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2溶胶－凝胶法：（1）固相法中制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是

。（2）下列元素中与Fe不处在相邻周期或相邻族的是____________

A.Si

B.Mn

C.Br

D.Rb（3）溶胶－凝胶法中，检验溶液中有胶体产生的方法是____________________________；实验中若制得1molLi2FeSiO4，整个反应过程中转移电子的数目为

。（4）以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li＋的导电固体为电解质的锂离子电池，充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4

Li＋LiFeSiO4，该电池放电时的正极反应式为___________________________________________。（5）Li2MSiO4的性能对比如下图所示。实际应用时，常用铁元素来源丰富的Li2FeSiO4作电极材料，使用该电极材料的另一个优点是

。参考答案：（13分）（1）防止＋2价铁被氧化（2分）（2）C（2分）（3）取少量液体，用一束强光照射，有丁达尔效应（2分）NA（或6.02×1023）（2分）（3）LiFeSiO4＋Li+＋e-＝Li2FeSiO4（2分）（4）Li2FeSiO4充电时脱去Li＋所需电压低（3分）略19.2020年，自修复材料、自适应材料、新型传感材料等智能材料技术将大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。（1）我国科研工作者基于丁二酮肟氨酯基团的多重反应性，研制了一种强韧、自愈的超级防护材料，其中的分子机制如图所示。Cu在元素周期表中位于_____区，M层中核外电子能量最高的电子云在空间有_____个伸展方向。C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_____________（2）氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料，对氧化石墨烯进行还原可得到还原氧化石墨烯，二者的结构如图所示：还原石墨烯中碳原子的杂化形式是______，上图中氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，1号C与其相邻C原子间键能的变化是_____________（填“变大”、“变小”或“不变”），二者当中在水溶液中溶解度更大的是____________（填物质名称），原因为__________________（3）砷化硼是近期受到广泛关注一种III—V半导体材料。砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：B：（0，0，0）；（，，0）；（，0，）；（0，，）；……As：（，，）；（，，）；（，，）；（，，）请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图___________，已知晶体密度为dg/cm3，As半径为apm，假设As、B原子相切，则B原子的半径为_________pm（写计算表达式）。参考答案：(1)ds

5

N＞O＞C

(2)sp3和sp2

变大

氧化石墨烯

氧化石墨烯中含有的羟基和羧基更多，与水分子间形成的氢键更多，溶解度更大

(3)

【分析】(3)由各原子坐标，可知晶胞中B原子处于晶胞的顶点、面心位置，而As原子处于晶胞内部，处于B原子形成的正四面体体心位置，晶胞三维结构如图所示：，据此进行解答。【详解】(1)Cu原子核外有29个电子，基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，Cu在元素周期表中位于ds区，M层中核外电子能量最高的电子云为3d能级电子云，在空间有5个伸展方向；C、O、N元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能