四川省内江市第十初级中学高二化学下学期摸底试题含解析

四川省内江市第十初级中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层8电子结构的是A．乙基（—CH2CH3）

B．碳正离子[(CH3)3C+]

C．碳化钙(CaC2)

D．碳烯

(:CH2)

参考答案：C略2.在298K时，NaCl在水中的溶解度为26g/100g水。如将1molNaCl溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△H-T△S和熵如何变化A.△H-T△S＜0

△S＜0

B.△H-T△S＜0

△S＞0C.△H-T△S＞0

△S＞0

D.△H-T△S＜0

△S＜0参考答案：B3.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液参考答案：A略4.下面的原子或原子团不属于官能团的是

A．NO3-

B．—NO2

C．—OH

D．—CHO

参考答案：A5.下列说法正确的是

(

)A．同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强B．第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐增大C．VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强D．原子晶体的熔点一定比离子晶体的高参考答案：A略6.下列物质与俗名对应不正确的是（

）

A．NaHCO3——小苏打

B．Fe2O3——磁性氧化铁

C．KAl(SO4)2?12H2O——明矾

D．Na2CO3——纯碱参考答案：B7.下列关于的叙述正确的是A．质量数为8

B．质子数为8

C．中子数为16

D．电子数为16参考答案：B8.下列关于单糖和多糖的叙述不正确的是A．单糖可溶于水，多糖不易溶于水B．单糖不能水解，多糖可以水解C．单糖通常比多糖甜D．单糖与多糖最简式相同参考答案：D9.下列物质中化学键类型完全相同的是A．CaBr2、HCl

B．MgCl2、Na2S

C．KOH、HCl

D．H2O、NH3参考答案：BD10.硫酸工业中,在催化反应室中装有热交换器。采用热交换器的好处是()①充分利用热量,降低能耗②促使平衡向正反应方向移动,提高产率③减少热量及环境污染④提高最终产品的纯度A.① B.①② C.①②③ D.①②③④参考答案：C解析：使用热交换器能充分利用热量,减少热量对环境的污染。SO2转化为SO3是放热反应,温度降低有利于平衡向正反应方向移动。11.下列各组离子一定能大量共存的是(

)

A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

C．在碱性溶液中：NH4+、Al3+、SO42-

、NO3-

D．常温下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-参考答案：B略12.在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）?E（g）．当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2mol/L．下列说法正确的是（）A．4min时，M的转化率为80%B．4min时，用M表示的化学反应速率为0.8mol/（L?min）C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小D．4min时，E的物质的量浓度为1.6mol/L参考答案：A解：A、反应开始时，M的浓度为=1mol/L，平衡时为0.2mol?L﹣1，转化了0.8mol?L﹣1，M转化率为80%，故A正确；B、4min时，用M表示的反应速率为=0.2mol?L﹣1?min﹣1，故B错误；C、恒温恒容下，充入不反应的稀有气体，各组分的浓度没有发生变化，所以正逆反应速率不变，平衡不移动，M的物质的量不变，故C错误；D、反应从开始到平衡的过程中，正反应速率越来越小，当进行2min时，M浓度的变化值大于0.4mol?L﹣1，所以2min时，M的物质的量浓度应小于0.6mol?L﹣1，故D错误；故选A．13.下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是（

）A．

B．C．

D．参考答案：A略14.下列说法中正确的是A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B.PH3和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D.NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构参考答案：CA．二氧化氮分子中，N元素位于第VA族，则5+2=7，所以不满足8电子稳定结构，二氧化硫分子中，S元素位于第VIA族，则6+2=8，所以满足8电子稳定结构，三氟化硼分子中，B元素位于第IIIA族，则3+3=6，所以不满足8电子稳定结构，三氯化氮分子中，氮原子为有第VA族，则5+3=8，所以满足8电子结构，故A错误；B．PH3和NH3的结构相似，为三角锥形，故B错误；C．分子中，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，所以NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，故C正确；D．铵根离子和甲烷分子结构相似，都是正四面体结构，故D错误；故选C。点睛：本题考查了物质结构和性质，涉及微粒的空间结构、8电子稳定结构的判断等知识点。根据8电子稳定结构的判断方法，在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构。15.关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur-+Na+

NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是（）A．正反应是吸热反应

B．正反应是放热反应C．升高温度平衡向正反应方向移动

D．以上说法都不正确参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）用50mL0.25mol/LH2SO4与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。（2）实验中改用70mL0.25mol·L-1的H2SO4跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热_________(填“相等”或“不相等”)。

(3)实验数据如下表：①请填写下表中的空白：

温度

实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8

②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝

(取小数点后一位)。③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.⑴有下列物质：①铜②硫酸钡固体③氨水④氢氧化钠固体⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦稀硫酸；⑧金刚石；

⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。其中能导电的有

；属于非电解质的有

；属于强电解质的有

；（填序号）⑵常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈

性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是：c（NH4+）

c（Cl-）；⑶常温下，0.010mol·L-1盐酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和

14，常温下，pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH之和

14（填＞，＜或＝）⑷用物质的量浓度为0.04mol·L-1的盐酸恰好中和OH-浓度为1.0×10-3mol·L-1的氨水溶液20mL，消耗盐酸12.5mL，则此氨水物质的量浓度为

mol·L-1；电离度为

。参考答案：⑴

①③⑤⑦

⑥⑨

②④⑤

⑵

碱性

＞

⑶

＜

＞

⑷

0.025

4％

18.(6分)下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？(填序号)A、分液

B、过滤

C、萃取

D、蒸馏

E、蒸发结晶

F、加热分解（1）除去

Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3

；（2）从碘水中提取碘

；

（3）除去KCl中少量KClO3

。参考答案：（每空2分）

BCF略19.（10分）磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4-、HPO42-和PO43-四种粒子的形式存在，当溶液中的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化．图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH变化曲线：

（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式

。（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，在滴加过程中，始终存在等式：c(Na+)+c(H+)=

；在pH从8降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为

。（3）由图可知，Na2HPO4溶液呈碱性，其原因是