黑龙江省哈尔滨市水泉中学2022年高二化学联考试题含解析

黑龙江省哈尔滨市水泉中学2022年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.饮食是保证我们身体健康的基本需求，下列关于饮食的说法正确的是：A．鸡蛋含有丰富的蛋白质，人类需要的蛋白质都可以由鸡蛋提供，多吃有益B．水果、蔬菜含有丰富的维生素，有人为了减肥，每天只吃水果蔬菜即可C．米饭含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超过200gD．要促进身体健康，各种饮食必须合理搭配参考答案：D略2.下列关于有机物的说法中正确的是A．乙醇、乙酸均能发生中和反应

B．甲烷、乙烯均能发生加成反应C、苯既能发生加成反应，又能发生取代反应D．分子中C原子个数小于5的有机物不存在同分异构体参考答案：略3.已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是

A．白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）ΔH=-745.8kJ·mol-1

B．红磷转化成白磷时放出热量

C．红磷比白磷稳定

D．31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ参考答案：C4.（6分）苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为：

(1)苹果酸分子所含官能团的名称是______

、________

。(2)苹果酸不可能发生的反应有_______

_(选填序号)。①加成反应②酯化反应③加聚反应

④氧化反应⑤消去反应⑥取代反应(3)物质A(C4H5O4Br)在一定条件下可发生水解反应，得到苹果酸和溴化氢。由A制取苹果酸的化学方程式是__________________________________________________

_

。参考答案：

略5.反应3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g)

△H＜0达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是A．升温

B．减压

C．加水

D．通入O2参考答案：D试题分析：从反应特征上分析，要提高HNO3的产率应使反应向右进行，可采取加压、降温、通入O2。通入O2可减小NO浓度而增大NO2浓度，实际生产中是采用通入过量O2，答案选D,考点：化学平衡移动6.下列叙述正确的是：A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反应的反应热D．△H大于零的反应是放热反应参考答案：C7.咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为：，下列有关咖啡酸的说法中，正确的是A.咖啡酸分子中的所有碳原子不可能共平面B.咖啡酸可以发生加成、酯化、加聚等反应C.1mol咖啡酸与足量Na反应，最多产生3molH2D.1mol咖啡酸与饱和溴水反应，最多消耗2.5molBr2参考答案：B略8.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A、Cl2HCl

B、NaClCl2

C、Fe2+Fe3+

D、NaHCO3CO2参考答案：C略9.下列说法中正确的是A．化学的特征就是认识分子和制造分子B．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LC．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础参考答案：A略10.下列各项所述的两个量,前者一定大于后者的是

①纯水在25℃和80℃的pH

②1mol和1mol在熔化状态下的离子数

③25℃时,等体积且pH都等于3的盐酸和的溶液中,已电离的水分子数

④和的离子半径

⑤含1mol的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数

A.②④

B.只有①

C.①③⑤

D.②⑤参考答案：B略11.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是A．苯

B．乙炔

C．乙烷

D．聚乙烯参考答案：B略12.下列卤代烃不能发生消去反应生成相同碳原子数的烃的是（

）A.氯仿

B.碘乙烷C.1，2-二氯乙烷

D.（CH3）2CHCH3Br参考答案：A13.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是：⑴滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水；⑵酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗；⑶滴定终点读数时，仰视刻度线(

)A．只有⑴

B．只有⑵

C．⑵⑶

D．⑴⑵⑶参考答案：C14.不能直接用乙烯为原料制取的物质是（

）。A.CH3CH2Cl

B.CH2Cl－CH2Cl

C.

D.参考答案：D略15.若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是A、生石灰

B、金属钠

C、浓硫酸

D、无水硫酸铜参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）接触室中废钒催化剂含V2O5、VOSO4和SiO2等，VOSO4能溶于水，从废钒催化剂中回收V2O5的主要流程如下：（1）反萃取过程使用1.5mol/LH2SO4，配制500mL该溶液需要质量分数为98%的浓硫酸

（98%浓硫酸的密度为1.84g/cm3）。实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、

、

。

（2）Na2SO3与V2O5的反应中，氧化剂是

。浸取还原过程的产物为VOSO4，氧化反应为：KClO3+VOSO4+H2SO4→(VO)2(SO4)3+KCl+H2O（未配平），该反应中KClO3与VOSO4的计量数之比为

。（3）质谱法分析沉淀的摩尔质量为598g/mol，取沉淀59.8g充分焙烧，得固体残留物54.6g，再将所得气体通过碱石灰，减少1.8g，剩余气体能被稀硫酸完全吸收。通过计算确定沉淀的化学式。（V的相对原子质量为51）参考答案：（10分）（1）24.5(2分)胶头滴管、500mL容量瓶（2分）（2）V2O5（1分）

1∶6（2分）（4）(NH4)2V6O16或V6N2H8O16（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的。

I.取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。

II.向滤液中滴加溶液，稍加热。

III.向II的溶液中加入粉末至为。

IV.加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至。

V.加热浓缩、冷却结晶、过滤，得晶体。已知部分阳离子生成氢氧化物的如下表：物质开始沉淀2.77.64.7完全沉淀3.79.66.7

（1）II中发生反应的离子方程式是

。

（2）II中将氧化为的目的是

。

（3）用（铁氰化钾）验证II中是否转化完全的现象是

。

（4）III中发生反应的离子方程式是

。

（5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因

。参考答案：（10分）（每空2分）（1）（2）将氧化为，才能在调节为3.9~4.1时，只将转化为沉淀除去，而不会使转化为沉淀。（表述合理即可得分）（3）若有蓝色沉淀生说，说明没有完全转化；若没有蓝色沉淀生成，说明已经完全转化。（只答出其中一种情况，表述正确得满分。）（4）（书写正确即可得到2分）（不写不扣分）（5）用稀硫酸酸化至，可以抑制在加热过程中水解，以获得纯净的硫酸铜晶体。（表述合理即可得分）略18.用C、Fe和Al组成的混合物进行如下图所示实验。填写下列空白。(1)固体Z为

(2)滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为

与

(3)滤液N中除Na2SO4和NaOH外，还含有的溶质为

(填化学式)。

(4)往滤液N中通入过量的CO2，请写出生成沉淀的反应的离子方程式____________________________________________。参考答案：(1)

C

(2)Fe2＋，Al3＋(3)NaAlO2(4)AlO2-＋CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-略19.已知CO2可以生产绿色燃料甲醇。ks5u。3000C时.密闭容器中，当C(CO2)=1.00mol.L-1

C(H2)=1.60mol.L-1开始反应，结果如右图所示，回答下列问题：(1)使用催化剂I时，反应在10小时内的平均反应速率：V(H2)=______mol.(L.h)-1。(2)下列叙述正确的是______。A.容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态B.充人氩气増大压强有利于提髙CO2的转化率C.CO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高D.催化效率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高(3)将上述平衡体系升温至400°C,平衡常数：K(4000C)______K(