2022-2023学年广东省江门市景贤中学高三化学上学期摸底试题含解析

2022-2023学年广东省江门市景贤中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向盛有50mL1.00mol·L－1HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示，下列不正确的是()A．该实验表明化学能可以转化为热能B．NaOH溶液的浓度大于1.00mol/LC．V＝50mL时，混合液的pH>7

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应参考答案：D略2.在室温下，将pH=a的酸和pH=b的碱等体积混合，若a+b=14，且混合后溶液的pH小于7，则该酸和碱的组合可以是A．醋酸和氢氧化钠

B．盐酸和氨水

C.硫酸和氢氧化钾

D．硝酸和氢氧化钡参考答案：A3.

在水泥厂和冶金厂中常用高压电对气溶胶作用来除去烟尘，以减少对空气的污染，这种做法所应用的原理是

（）

A、胶体凝聚

B、丁达尔现象

C、电泳

D、渗析参考答案：答案：C4.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

（

）

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由苯硝化制硝基苯；由苯与氢气反应制环己烷

C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由甲酸乙酯水解制甲酸和乙醇

D．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯与溴反应制1，2-二溴丙烷参考答案：C略5.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层屯子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是

A．X肯定为碱金属元素

B．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物

C．X、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物

D．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低参考答案：D6.类比思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式推理正确的是（

）

已知类推A将铁加到硫酸铜溶液中Fe+Cu2+=Fe2++Cu将钾加到硫酸铜溶液中2K+Cu2+=2K++CuB向Ca(ClO)2溶液中通入CO2气体Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC将少量碳酸钙粉末投入到足量的盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O将少量碳酸钙粉末投入到足量的硝酸溶液酸中CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2ODSO2气体通入BaCl2溶液中，不反应。因为H2SO3的酸性弱于盐酸SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中也不反应。因为H2SO3的酸性弱于硝酸参考答案：C略7.下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗O2为一恒量的是(

)①C2H4和C3H6

②C5H10和C6H6

③C3H6和C3H8O④C2H2和C6H6⑤C2H5OH和CH3OCH3A．①④

B．②③⑤C．③⑤

D．全部参考答案：B试题分析：有机物中，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时消耗O2为一恒量，则等物质的量的有机物完全燃烧耗氧量相同。①1molC2H4和1molC3H6完全燃烧消耗氧气的物质的量分别为3mol、4.5mol，错误；②1molC5H10和1molC6H6完全燃烧消耗氧气的物质的量均为7.5mol，正确；③1molC3H6和1molC3H8O完全燃烧消耗氧气的物质的量均为4.5mol，正确；④1molC2H2和1molC6H6完全燃烧消耗氧气的物质的量分别为2.5mol、7.5mol，错误；⑤1molC2H5OH和1molCH3OCH3完全燃烧消耗氧气的物质的量均为3mol，正确，选B。8.下列化学实验基本操作中正确的是

A.分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出B.蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡并平视滴定管内液面D.称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘参考答案：A略9.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A．将茶叶灼烧变成灰烬，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩参考答案：B试题分析：A、灼烧茶叶，需要的仪器有坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架等，因此不符合题意，故错误；B、用浓硝酸溶解茶叶，并加蒸馏水稀释，用到的仪器是烧杯、玻璃棒，不用容量瓶，因此符合题意，故正确；C、过滤用到的仪器：漏斗、玻璃棒引流、烧杯等，因此不符合题意，故错误；D、检验Fe3＋用KSCN溶液，溶液变红说明含有Fe3＋，用到的有试管、KSCN溶液、胶头滴管，因此不符合题意，故错误。10.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1D.与等体积0.01mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）解析：参考答案：AC电荷守恒A对。B氨水过量，显碱性。D，反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性。11.

参考答案：C12.(08上海松江区期末)化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。下列用数轴表示的化学知识中正确的是（）A．分散系的分类：B．常温条件下，酚酞的变色范围：C．HCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式：D．CO2通入澄清石灰水中反应的产物：参考答案：答案;ACD13.下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是A.X—

B.

C.

D.参考答案：C14.用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是()。A．火焰温度太低不能使铝燃烧B．铝在空气中能很快形成氧化膜C．氧化铝的熔点比铝的熔点高D．用酸处理时未能将氧化铝溶解参考答案：BC略15.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：A.在0.1mol·l-1Na2CO3溶液中：C(OH-)=C(HCO3-)+C(H+)+C(H2CO3)B.在0.1mol·l-1NH4Cl溶液中：C(NH4+)=C(Cl-)C.向硝酸钠溶液中加入适量稀盐酸得到PH=5的混合溶液:C(Na+)=C(NO3-)D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到酸性混合溶液：C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)

参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）从废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收V2O5的一种生产流程如下图所示：

回答下列问题：（1）①中废渣的主要成分的一种工业用途是

▲

。（2）②、③中的变化过程可简化为(下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分)：Rn+(水层)+nHA(有机层)RAn(有机层)+nH+(水层)②中萃取时必须加入适量碱，其原因是

▲

。③中反萃取时加入的X试剂是

▲

，该步分离使用的主要玻璃仪器是

▲

。（3）完成④中反应的离子方程式：

ClO3-

+

VO2++

=

Cl-+

VO3++

。（4）25℃取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率%889293959595939087根据上表数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液pH最佳值为

▲

；若钒沉淀率为90%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)＜

▲

。(25℃Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学--物质结构与性质]世上万物,神奇可测。其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题:(1)根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是____(填标号)。A.BeCl2

B.H2O

C.HCHO

D.CS2(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同一族,且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_____,Q2+的未成对电子数是_____.(3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料,Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。①铜元素在周期表中的位置是______,[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化学键的类型有_____(填标号)。A.离子键

B.金属键

C.配位键

D.非极性键

E.极性键③NH3中N原子的杂化轨道类型是_____,写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:_____________。④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_____________。(4)CuO晶胞结构如图所示。该晶体的密度为ρg/cm3,则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____(用含ρ的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。(5)在Cu2O晶胞结构中,Cu处于正四面体空隙,O处于_____________。参考答案：(1)B

(2)3d84s2

4

(3)①第四周期ⅠB族

N>O>S

②ACE

③sp3

CCl4(或其他合理答案)

④平面正方形

(4)

(5)各顶角和体心18.(16分)高分子化合物Z在食品、医疗方面有广泛应用。下列是合成Z的流程图：(1)烃A的结构简式是

。W中含有的官能团名称是

。(2)X(C3H8O3)分子中每个碳原子上均连有相同的官能团，X的结构简式是

。(3)B为烃。核磁共振氢谱显示：B、D均有三种类型氢原子的吸收峰，且峰面积之比均为1：2：3。则B生成C的化学方程式是

。(4)①Z的单体分子中含甲基，由其生成Z的化学方程式是

。②W可发生加聚反应，生成的高分子化合物的链节是

。(5)戊二酸(HOOC—CH2—CH2—CH2—COOH)是合成树脂的引发剂。现以CH≡CH、CH3CH2OH、HCN为原料，设计合理方案合成戊二酸，用类似合成Z的流程图表示。提示：②合成过程中无机试剂任选。参考答案：(1)(2分)碳碳双键、羧基(2)(2)(2分)(3)(2分)(4)①(2分)(1分)(5)(5分)

略19.【化学物质结构与性质】

（15分）太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。（1）镓的基态原子的电子排布式是

。（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为____（用元素符号表示）。（3）气态SeO3立体构型为

。（4）硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：

（5）与镓元素处于同二主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质，则[B(OH)4]-中B的原子杂化类型为____；（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为

（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为____，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度为

g.cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA。参考答案：（1）ls22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）(1分)

（2）Br>As>Se（2分）（3）平面三角形(2分)

（4）硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其他合理答案)（2分）（5）sp3(2分)

（6）Cu+H2O2+4NH3·H2O=Cu(NH3)42++2OH-+4H