山东省日照市第一高级中学2022年高三化学摸底试卷含解析

山东省日照市第一高级中学2022年高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①用煤作燃料

②把工厂烟囱造高

③燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤开发新能源(

)A.①②③

B.②③④⑤

C.①③⑤

D.①③④⑤参考答案：C略2.下列物质与其用途完全符合的有（

）条

①NaCl—制玻璃；②Si—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制化肥；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂⑦Al2O3—耐火材料A．4

B．5

C．6

D．7参考答案：B略3.乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是

A．该反应不属于取代反应B．乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4C．FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素参考答案：C略4.四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中丙元素最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述正确的是甲乙

丙丁

A．四种元素的单质中，甲单质的熔、沸点最高B．丁元素氧化物对应水化物的酸性一定强于丙C．乙元素形成的单核阴离子还原性强于丙D．丁元素单质在化学反应中只表现氧化性参考答案：A解析：丙元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，由丙在周期表中的位置可知，丙应位于第三周期，设核外最外层电子数为x，则有（2+8+x）=3x，x=5，则丙为P元素，结合元素在周期表中的相对位置可知甲为C元素，乙为N元素，丁为S元素，A．四种元素的单质中，甲单质的熔、沸点最高，正确；B．丁元素氧化物对应水化物可能是硫酸也可能是亚硫酸，丙元素氧化物对应水化物磷酸，它们酸性强弱顺序为硫酸大于磷酸大于亚硫酸，错误；C．乙元素形成的单核阴离子(N3)-还原性应弱于丙(P3-),错误；D.丁元素单质在化学反应中既可以表现氧化性，又可以表现还原性，错误；选A。5.某固体混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，准确称取4.7g该固体混合物进行如下实验（所加试剂均足量，气体体积已折算成标准状况）：

根据实验结果，下列有关说法不正确的是A.原固体混合物中是否含有NaCl无法确定B.原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4C.测定出“白色沉淀3”的质量可以确定混合物的组成D.若溶液1中只加BaCl2，则生成白色沉淀的质量必小于6.63g参考答案：B该固体在加热条件下与氢氧化钠浓溶液作用产生氨气，说明原固体混合物中含有NH4Cl。溶液1与BaCl2和H2O2作用生成的白色沉淀1部分溶于盐酸，说明白色沉淀1含有碳酸钡和硫酸钡，原固体混合物中含有Na2CO3。由于Na2SO3可被H2O2氧化为Na2SO4，所以不能确定原固体混合物中是否含有Na2SO4。故B不正确。6.在Fe(NO3)2溶液中存在下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，现向上述溶液中加入稀硫酸，产生的现象是

(

)

A．溶液的颜色变得更绿

B．溶液中出现白色沉淀

C．溶液颜色由绿变黄

D．有气体产生参考答案：CD略7.石油中常因有少量硫醇而产生难闻的气味。硫醇是－SH与链烃基相连的含硫有机物，其性质与醇类有相似之处。但是，由于－SH的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等。根据信息判断下列有关硫醇性质的比较正确的是A．沸点：C2H5SH>C3H7SH

B．酸性：C2H5SH<C2H5OHC．水溶性：C2H5SH<C2H5OH

D．还原性：C2H5SH>C2H5OH参考答案：CD略8.亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，下列叙述中表现亚硝酸钠和维生素C的性质正确的是()A．氧化性和还原性

B．还原性和氧化性C．氧化性和酸性

D．还原性和碱性参考答案：A略9.氢叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相近，其盐稳定，但受撞击时会发生爆炸，生成氮气。关于把叠氮酸有以下说法：①NaN3水溶液呈碱性；②HN3固体属于分子晶体；③固体NaN3属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是

（

）A．①②③

B．①②③④

C．②③④

D．①③④

参考答案：A略10.下列叙述正确的是A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降参考答案：D【解析】A项，苯酚钠为碱性溶液，故错；B项，温度不变，则Kw是不变的，错；C项，pH=5即代表溶液中C(H＋)均为10-5mol/L，错。D项，Ag2S比AgCl更难溶，故加入S2－会与溶液中的Ag＋结合的，正确。

11.下列现象或应用不能用胶体知识解释的是

（

）

A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH+4等营养离子，土壤具有保肥能力

C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染

D．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀参考答案：答案：D12.已知下述三个实验均能发生化学反应。①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()。A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的反应是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋参考答案：AD略13.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO42－、Al3＋和M离子，且Fe3＋、SO42－、Al3＋和M离子的物质的量之比为2︰4︰1︰1，则M离子可能是下列中的（

）A．Na＋

B．I－

C．S2－

D．Cl－参考答案：答案：D14.下列关于安全事故的处理方法中，正确的是

A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗参考答案：B15.准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中不正确的是（

）A.用托盘天平称量时，应将NaOH固体放在小烧杯或玻璃器皿中B.将烧杯中未冷却的NaOH溶液直接注入未经干燥的容量瓶中C.定容时视线应平视凹液面（或平视刻度线），直到凹液面的最低点与刻度线相切D.将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量水溶解参考答案：B【Ks5u解析】在烧杯中溶解NaOH溶液，待冷却到室温后再转移到容量瓶中，选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.12分）一氧化二氯（Cl2O）是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体。它的熔点为－116℃，沸点是3．8℃。一氧化二氯不稳定，接触一般有机物易发生爆炸；它易溶于水（1体积︰100体积）同时反应形成次氯酸溶液。制备出一氧化二氯之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，制取少量一氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应（同时还生成HgO·HgCl2）。制备装置如下图所示，铁架台和夹持仪器已略去。部分物质的有关资料如下：化学式N2O2CO2NH3Cl2熔点（℃）－209．86－218．4－78．5－77．3－101沸点（℃）－195．8－183

－33．35－34．6试回答：（1）试说明加入试剂前检验A、B、C处仪器气密性的操作方法

。（2）A中盛有的深色固体试剂a应是

，分液漏斗中的b试剂是

。（3）B中盛有的液体C应是

，C中的液体d是

。（4）D中发生反应的化学方程式是

。（5）E中的保温瓶中盛有液态致冷剂c，它应是

（在“干冰”、“冰水”、“液态空气”、“液氨”、“液氯”中选择一种）。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的杂质主要是

。（6）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的差别，这区别是

，用这种不同的连接方式的主要理由是

。参考答案：（12分）（1）首先关闭分液漏斗上的活塞及关闭开关N的活塞，将M管口插入盛有水的水槽中，给A处的圆底烧瓶微热，若管口M处有气泡冒出，停止加热M处有液柱上升，证明A、B、C处的装置气密性良好。

（2分）（2）MnO2

浓盐酸

（2分）（3）饱和氯化钠溶液（水或其他合理的物质）

浓硫酸

（2分）（4）2HgO＋2Cl2＝HgO·HgCl2＋Cl2O

（2分）（5）液态空气

Cl2

（2分）（6）D、E中无橡胶管连接

一氧化二氯接触有机物会发生爆炸

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙炔和乙烯都是基本的重要有机化工原料。由它们和常见的有机物可合成一种醚类香料和制备聚乙烯醇缩丁醛。具体合成路线如图所示（部分反应条件和产物略去）：已知以下信息：。回答下列问题：（1）A的名称是_________________，D中含有的官能团名称是________________________。（2）B的结构简式为__________________。聚乙烯醇缩丁醛的分子式为_________________________。（3）⑦的反应类型是__________________________。（4）写出反应③的化学方程式：_____________________________________。（5）M与碳酸二甲酯（）互为同系物，满足下列条件的M的同分异构体共有______种。其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为3:2:3，该同分异构体的结构简式为________________。①相对分子质量比碳酸二甲酯多14；②酸性条件下能发生水解，且水解后的产物不含结构；③分子中不含醚键结构()。（6）参照上述合成路线，设计一条由2-氯丁烷和必要的无机试剂制备的合成路线（注明必要的反应条件）。___________________参考答案：(1)甲醇

醛基

(2)CH3COO—CH==CH2

(C8H14O2)m

(3)取代反应（或水解反应）

(4)

(5)8

(6)解析：乙炔和乙烯都是基本的重要有机化工原料。由它们和常见的有机物可合成一种醚类香料和制备聚乙烯醇缩丁醛。具体合成路线如图所示（部分反应条件和产物略去）：由它们和常见的有机物可合成一种醚类香料和制备聚乙烯醇缩丁醛已知以下信息：。试题分析：由题中信息可知，乙烯催化氧化生成环氧乙烷；环氧乙烷与二氧化碳发生加成反应生成碳酸乙二酯；碳酸乙二酯与甲醇发生酯交换反应生成碳酸二甲酯；碳酸二甲酯再与苯酚发生酯交换反应生成苯甲醚、二氧化碳和甲醇；乙炔与乙酸发生反应生成B，B可以发生加聚反应生成，故B为乙酸乙烯酯；水解后生成聚乙烯醇；最后聚乙烯醇与D发生反应生成聚乙烯醇缩丁醛，可推断D为丁醛。（1）A的名称是甲醇，D中含有的官能团名称是醛基。（2）B的结构简式为CH3COO—CH==CH2。聚乙烯醇缩丁醛的分子式为(C8H14O2)m。（3）⑦的反应类型是取代反应（或水解反应）。（4）反应③的化学方程式：。（6）由2-氯丁烷和必要的无机试剂制备，可以先由2-氯丁烷发生消去反应生成2-丁烯，再利用题中信息由2-丁烯催化氧化得到1,2-二甲基环氧乙烷，最后再与二氧化碳加成即得到产品，具体合成路线如下：。18.用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体。有如下操作：已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解。

(1)加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：

。

(2)氧化剂A可选用________（填编号，下同)。

①KMnO4

②HNO3

③Cl2

(3)要得到较纯的产品，试剂B可选用

，其作用为

。

①NaOH

②CuO

③FeO

(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是

(按实验先后顺序选填编号）。

①过滤

②蒸发至干

③冷却

④蒸发浓缩(5)为了测定制得的氯化铜晶体中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：

方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水CuCl2的质量为ng。方案二：称取mg晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量

不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为ng。

试评价上述两种实验方案，其中正确的方案