2022-2023学年广东省清远市英德第八中学高三化学知识点试题含解析

2022-2023学年广东省清远市英德第八中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关说法正确的是

A．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能同时发生

B．反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH－)、CH3COOH电离度均增大参考答案：AD试题分析：A、钢铁腐蚀时若介质为酸性，则可能同时发生析氢腐蚀与吸氧腐蚀，正确；B、该反应熵变小于零，若自发进行焓变一定小于零，错误；C、可以用高浓度的碳酸盐溶液使溶液中钡离子和碳酸根离子浓度积大于Ksp(BaCO3)，即可使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀，错误；D、加水稀释，平衡正向移动，醋酸电离度增大，但平衡中离子浓度减低，水电离出的c(OH－)增大，正确。考点：考查化学原理综合有关问题。2.核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1），原子核内质子数为（2n2－1）。下列关于元素X的说法中，不正确的是

（

）

A．其最高化合价为+3价

B．可以形成化学式为KXO3的盐

C．其氢化物可以用来做喷泉实验

D．其最高价氧化物的水化物是强酸

参考答案：答案：A

3.下述实验能达到预期目的的是（

）编号实验内容实验目的A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤分离出NaNO3晶体C在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液鉴别真假碘盐D将少量Fe(NO3)2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液检验Fe(NO3)2试样是否变质参考答案：B略4.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.23g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB.1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NAC.标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NAD.室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA参考答案：DA.23g钠在氧气中完全燃烧失电子数为NA。B.1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋数小于2NA，因为Mg2＋会水解。C.标准状况下，SO3为固体，不能用气体摩尔体积计算。D.室温下，1摩尔甲烷还有4摩尔共价键，8g甲烷即0.5摩尔含有共价键数为2NA。故D对。5.分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是

（

）

A．乙苯

B．邻二甲苯

C．间二甲苯

D．对二甲苯参考答案：D略6.下列有关化学用语表示正确的是A.N2的电子式：B.S2－的结构示意图：C.质子数为53，中子数为78的碘原子：131

53ID.邻羟基苯甲酸的结构简式：参考答案：C有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。N2的电子式应该是：；S2－的结构示意图应该为：；邻羟基苯甲酸的结构简式应该是：。7.在室温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是

()A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①、③反应中作还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO4－>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO4－的还原产物参考答案：B略8.含有amolFeI2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

参考答案：B略9.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③氯化铝溶液与氨水

④硫酸氢钠与氢氧化钡．A．③⑤

B．①③

C．仅有③

D．②④参考答案：C考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：①碳酸钠与少量盐酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；与过量盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；②偏铝酸钠溶液与少量盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl；偏铝酸钠溶液与过量盐酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O↑；③氯化铝溶液与氨水：AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl；④硫酸氢钠与少量氢氧化钡：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；硫酸氢钠与过量氢氧化钡：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O．解答：解：①碳酸钠溶液与盐酸，反应物用量不同，发生反应不同，离子方程式不同，故①错误；②偏铝酸钠溶液与盐酸，反应物用量不同，发生反应不同，离子方程式不同，故②错误；③氯化铝溶液与氨水，反应与反应物的用量无关，离子方程式相同，均为AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，故③正确；④硫酸氢钠与氢氧化钡，反应物用量不同，发生反应不同，离子方程式不同，故④错误；故选C．点评：本题考查离子方程式的书写，明确物质的性质是解本题关键，注意有些离子反应方程式与反应物的量有关，题目难度不大．10.小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是

A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉

B．检验自来水中是否含有Cl－

C．除去保温瓶中的水垢

D．洗去白色衣服上的番茄汁参考答案：B11.室温下，在0.2mol·L-1Al2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3B．a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解参考答案：C【知识点】盐类的水解、氢氧化铝的性质

【答案解析】C

解析：A．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故A错误；B．a-b段，发生H++OH-═H2O，但加入NaOH溶液，总体积增大，则Al3+浓度减小，故B错误；C．b-c段，pH变化不大，主要发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，则加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正确；D．c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶解，而d点pH＞10，NaOH远远过量，故D错误。【思路点拨】本题考查了盐类水解及复分解反应的考查，注意氢氧化铝的两性及图中c点pH突变为解答的关键，明确b→c段中铝离子过量，题目难度不大．12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COD．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋参考答案：D略13.将4g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4g，原合金中铁的质量分数最接近(

)

A．30%

B．47%

C．53%

D．70%参考答案：B略14.用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．44gCO2含有的原子数目为NAB．常温常压下，22.4LCCl4含有的分子数目为NAC．32gCu与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为NAD．1mol?L﹣1CuSO4溶液中含有的硫酸根离子数目为NA参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含3个原子来分析；B、常温常压下，四氯化碳为液态；C、求出铜的物质的量，然后根据铜和硝酸反应后变为+2价来分析；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而二氧化碳中含3个原子，故1mol二氧化碳中含3NA个原子，故A错误；B、常温常压下，四氯化碳为液态，故不能根据其体积来计算其物质的量，故B错误；C、32g铜的物质的量为0.5mol，而铜和硝酸反应后变为+2价，故0.5mol铜反应后转移1mol电子即NA个，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的硫酸根的个数无法求算，故D错误．故选C．15.（2分）常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200mLc（OH﹣）=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．原合金质量为0.92gB．图中V2为100C．整个加入盐酸过程中Na+的浓度保持不变D．Q点m1为0.78参考答案：B由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后发生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由NaOH+HCl═NaCl+H2O，则V1为=0.02L=20mL，生成沉淀时消耗的盐酸为40mL﹣20mL=20mL，其物质的量为0.02L×1mol/L=0.02mol，由NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，

0.02mol

0.02mol

0.02molA、由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故A错误；B、由Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其体积为60mL，则V2为40mL+60mL=100mL，故B正确；C、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加盐酸后，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后发生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，随着盐酸的量的加入，体积增大，钠离子的量不变，所以浓度减小，故C错误；D、由上述计算可知，生成沉淀为0.02mol，其质量为0.02mol×78g/mol=1.56g，故D错误；二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(20分)某实验小组利用反应2CuO+2Cl22CuCl2+O2测定铜的近似相对原子质量，可供选择的装置如图所示。方案一：通过测定反应物CuO的质量m(CuO)和产物O2的体积V(O2)来测定铜的近似相对原子质量。(1)按气流方向从左到右用胶管（图中未画出）将选择的仪器组合成一套实验装置，连接顺序为（用导管口的序号填写）a→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→b。(2)装置B是由干燥管和碱式滴定管改造而成的测量气体体积的装置，实验前滴定管液面初读数为V1L，实验后恢复到室温，调节装置两侧液面相平后得到末读数为V2L，则铜的近似相对原子质量的表达式为（设室温时气体摩尔体积为VmL·mol-l）

[用含m(CuO)、V1、V2的代数式表示]。(3)若氧化铜中混有铜，则测定结果

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。(4)装置E在实验过程中的主要现象

。方案二：利用A、D、E、F四套装置（尾气由其他的装置处理）完成测定任务。(5)你认为测定的物理量有

（写出一组），按你测定的物理量，写出铜的近似相对原子质量的表达式：

。参考答案：(l)ef→jk→gh→cd(4分)(2)(4分)(3)偏大（2分）(4)固体由黑色变成棕黄色（2分）(5)

（4分）

(4分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D都是中学化学常见物质或离子，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H2O已略去，其他产物都已列出)。请按要求回答下列问题：(1)若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为_____________________。(2)若A常用作致冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应(III)的化学方程式为__________。(3)若D为氯碱工业的重要产品，反应(III)的离子方程式为____________________________。(4)若D为酸或酸性气体，也能实现上面的转化，请按A、B、C、D顺序写出合理的任意一组物质的化学式。①当D为酸时，A________、B_________、C_________、D__________。②当D为酸性气体时，A________、B_________、C_________、D__________。参考答案：(1)FeCl3

(2)4NH3+6NO5N2+6H2O(3)Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓(4)①Ba(OH)2、Ba3(PO4)2、BaHPO4或Ba(H2PO4)2、H3PO4②NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2(其他合理答案给分)略18.（10分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛．下列反应是一种由烯烃制备不饱和酯的新方法：

（1）化合物I的分子式为

，1mol化合物I能与molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物．（2）化合物Ⅰ可由芳香族化合物Ⅱ或Ⅲ分别通过消去反应获得，但只有Ⅱ能与Na反应产生H2，Ⅱ的结构简式为

、

；由Ⅲ生成Ⅰ的反应条件为

．（3）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为

．若仅以乙烯为唯一有机物原料合成该聚合物，写出其中涉及的化学反应方程式

，

．参考答案：（1）C9H10；4；（2）或；NaOH/CH3CH2OH/加热；（3）CH2=CHCOOCH2CH3CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O22CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O．

考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）I中含有9个C原子、10个H原子，据此确定化学式；能和氢气发生加成反应的有苯环和碳碳双键；（2）化合物I可由芳香族化合物Ⅱ或Ⅲ分别通过消去反应获得，但只有Ⅱ能与Na反应产生H2，说明Ⅱ中含有醇羟基，醇羟基可位于碳碳双键两端的任一个C原子上；Ⅲ是卤代烃，卤代烃和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应；（3）聚合物可用于制备涂料，其单体为丙烯酸乙酯，利用类似反应由烯烃制备不饱和酯的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，醇为乙醇，根据反应由烯烃制备不饱和酯书写反应方程式．解答：解：（1）I中含有9个C原子、10个H原子，其化学式为C9H10；能和氢气发生加成反应的有苯环和碳碳双键，1mol化合物I能与4molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物，故答案为：C9H10；4；（2）化合物I可由芳香族化合物Ⅱ或Ⅲ分别通过消去反应获得，但只有Ⅱ能与Na反应产生H2，说明Ⅱ中含有醇羟基，醇羟基可位于碳碳双键两端的任一个C原子上，其结构简式为或；Ⅲ是卤代烃，卤代烃和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应，所以其反应条件是氢氧化钠的醇溶液、加热；故答案为：或；NaOH/CH3CH2OH/加热；（3）聚合物可用于制备涂料，其单体为丙烯酸乙酯，结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3，利用类似反应由烯烃制备不饱和酯的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，醇为乙醇，根据反应由烯烃制备不饱和酯书写反应方程式，该反应方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O22CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O22CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O．点评：本题考查了有机物的官能团及其性质，知道常见有机物官能团及其性质是解本题关键，知道有机反应中断键、成键方式，并结合题给信息分析解答，题目难度中等．19.（9分）A、B、M、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大。已知它们的部分化合物的性质如下：A的最简氢化物B的最简氢化物M的最简氢化物X的氧化物Y的最简氢化物分子