2022年江西省九江市私立陶渊明学校高三化学上学期期末试卷含解析

2022年江西省九江市私立陶渊明学校高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2005·北京卷）12.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。下列推断正确的是（）A.甲与乙处于同一周期B.甲与乙处于同一主族C.甲与乙的单质都是原子晶体D.甲与乙的原子序数之和为偶数参考答案：2.下列说法正确的是A．已知常温下，物质的量浓度相等的CH3COONa与CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液中继续加CH3COONa至pH＝7，测得此时c(Na＋)＝0.1mol·Lˉ1，则此时溶液中存在：c(Na＋)＝c(CH3COOˉ)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OHˉ)B．0.01mol·Lˉ1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42ˉ+H2OH2PO4ˉ+OHˉ

HPO42ˉH＋+PO43ˉ且溶液pH＞7；加水稀释后溶液中HPO43ˉ、PO43ˉ、H＋的浓度均减小C．右图中，Y轴S表示相应金属氢氧化物在饱和溶液中阳离子的浓度，由图中数据可计算出室温下Ksp[Cu(OH)2]＝1.0×10ˉ12

D．由下图可知，若Fe(NO3)3溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过加入Fe(OH)3的方法来除去参考答案：A略3.在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图。下列叙述正确的是（

）

A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3+92kJ

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的放热增多

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

参考答案：答案：B4.最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水．乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛﹣Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法不正确的是（）A．电解过程中，阴极附近的乙醛被氧化B．阳极反应CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+C．若以CH4﹣空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入CH4D．现处理含1mol乙醛的废水，至少需转移2mol电子参考答案：A【考点】电解原理．【分析】A．电解池阴极上发生的还原反应；B．电解池阳极发生氧化反应，乙醛在阳极上失去电子生成乙酸；C．a为正极，b为负极，负极发生氧化反应，通入甲烷；D.1mol乙醛转化为乙醇或者转化为乙酸，转移2mol电子．【解答】解：A．电解过程中，阴极附近的乙醛被还原，故A错误；B．电解池阳极发生氧化反应，乙醛在阳极上失去电子生成乙酸，电极反应式为：CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+，故B正确；C．连接电解池阴极的是原电池负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，a为正极，b为负极，燃料电池的a极应通入空气，故C正确；D.1mol乙醛转化为乙醇或者转化为乙酸，转移2mol电子，故D正确；故选A．5.下列叙述中正确的是（）A.构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触时锡先被腐蚀D.铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过参考答案：D略6.下列基态电子排布式表示的元素，能形成AB2型共价化合物的是A．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4

B．1s22s22p1和1s22s22p5

C.

1s22s22p3和1s22s22p4

D．1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p5参考答案：C略7.已知：H2（g）＋F2（g）=2HF（g）＋270kJ，下列说法正确的是（

）A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ参考答案：C略8.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol·L-1的盐酸③0.1mol·L-1的氯化镁溶液④0.1mol·L-1的硝酸银溶液中，其中Ag+浓度最大的是

（

）A．①

B．②

C．③

D．④参考答案：D略9.21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法不正确的是（

）。

A．利用人工光合成反应，探究将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术B．开发安全、高效、低毒及低残留的新型农药C．加大稀土资源的开采和出口，制造更多高新产品，保证经济快速发展D．制备物质时探究化学反应中高选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺参考答案：C略10.设NA表示阿伏加得罗常数，下列叙述正确的是A、标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NAB、1.6gNH2-离子中所含的电子数为NAC、常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2NAD、NA个氮分子和NA个氢分子的体积比是1︰1参考答案：B略11.有些化学反应不仅与反应物种类有关，还与反应条件（反应温度、反应物浓度）或反应物物质的量的比值有关，下列反应中与反应条件（反应温度、反应物浓度）、反应物物质的量的比值无关的是(

)A.Fe粉与Cl2气

B.CO2与Ca(OH)2溶液

C.Zn与H2SO4

D.Na2CO3与H2SO4溶液参考答案：A略12.（2000·全国卷）16.已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol·L－1·min－1

B.1mol·L－1·min－1C.2mol·L－1·min－1

D.3mol·L－1·min－1参考答案：C

略13.恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2N2O4达到平衡后，下列叙述正确的是（

）A．恒容时，再充入一定量的N2O4，则NO2的体积分数增加B．慢慢压缩容器，平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅C．体积减半时，压强增大，但小于原来的2倍

D．体积增大时，平衡向右移动，混合气体密度减少参考答案：C略14.电解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液。当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）

A.0.10mol/LAg+

B.0.20mol/LZn2+

C.0.20mol/LCu2+

D.0.20mol/LPb2+

参考答案：答案:C解析:电解原理的应用及计算。题目中涉及到了五种阳离子，当电解时，其放电的先后顺序是：Ag+、Cu2+、H+、Pb2+、Zn2+，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量依次是：Ag:0.10mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g;Cu:0.02mol/L×0.1L×64g/mol=1.28g;Pb:(0.04mol-0.03mol)÷2×207g/mol=1.05;Zn:(0.04mol-0.03mol)÷2×65g/mol=0.325g。15.下列离子方程式正确的是A.氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-==BaSO4↓＋H2OB.饱和碳酸钠溶液通入足量二氧化碳后溶液浑浊：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O==2NaHCO3↓C.少量SO2用氨水吸收：2NH3·H2O

+

SO2==2NH4+

+

SO32－+H2OD.往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀：Al3++2SO42—+2Ba2++3OH—==Al(OH)3↓+2BaSO4↓参考答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3,进行了如下实验。I.测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O;

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6步骤一：准确称取ag加碘盐，配制成250mL溶液；步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；步骤三：以淀粉为指示剂，用cmol·L－1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL。(1)步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有____________。(2)步骤三中到达滴定终点时的现象为

。(3)实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=

(KIO3的相对分子质量为214)。II.实验室制备KIO3已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到。该化学小组通过以下装置制备KIO3。(4)装置A中反应的离子方程式为

。(5)装置B中的试剂为

。(6)写出装置C中生成KIO3的离子方程式

。(7)上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）常见氨基酸中唯一不属于α－氨基酸的是脯氨酸。它的合成路线如下：⑴化合物A的名称（用系统命名法命名）是

▲

；反应①的类型为

▲

。⑵写出一种不含手性碳原子的常见氨基酸的结构简式：

▲

。⑶反应B→C可看作两步进行，其中间产物的分子式为C5H7O3N，且结构中含有五元环状结构。写出由B反应生成中间产物的化学方程式

▲

。⑷合成路线中设计反应③、④的目的是

▲

。⑸已知：R－NO2R－NH2，写出以甲苯和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：参考答案：⑴2－氨基-1,5-戊二酸

取代（或酯化）反应⑵⑶＋⑷提纯脯氨酸⑸（除第⑸题5分外，其余每空2分，共15分）略18.（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A．《物质结构与性质》原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36，Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子。回答下列问题：⑴已知化合物XZ3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ3＋H2Y→XH3＋HZY，则元素的电负性：Y

▲

Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空间构型为

▲

。⑵X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的σ键数是

▲

。⑶元素Y的一种单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体，这两种微粒的化学式是

▲

、

▲

。⑷元素Y和W的一种化合物的晶体结构如右图所示，基态W原子的电子排布式是

▲

，该晶体的化学式为

▲

。⑸金属原子

▲

（选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中Y离子的堆积方式相同。B．《实验化学》茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响），设计了探究实验方案如下：步骤1：称取250g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将100mL2mol·L－1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，得到滤液和沉淀。步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol·L－1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为25.00mL，计算结果。请回答下列问题：⑴步骤1中，使茶叶灰化需要的仪器有三角架、泥三角、酒精喷灯、

▲

。⑵步骤2中，改用试剂

▲

来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗涤干净的方法是

▲

。⑶步骤