福建省莆田市云峰初级中学2022年高一化学模拟试题含解析

福建省莆田市云峰初级中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个B．17g羟基的电子数为10NAC．1mol氧气与足量金属钠充分反应，电子转移一定是4NAD．1mol乙烯分子中含有极性键数为4NA参考答案：D略2.从A．乙烯

B．乙酸

C．葡萄糖

D．纤维素

E．油脂

F．蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内。（1）属于烃类的是

。（2）能与乙醇发生酯化反应的是

。（3）植物通过光合作用直接生成的有机物是

。（4）肉、蛋、奶等富含

。（5）能作为制造肥皂的原料是

。（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是

。参考答案：（1)A

（2）B

（3)C

（4)F

（5）E

（6）D（各1分）3.常温下测得NaA盐溶液的PH值是10，有关盐NaA的说法正确的是

（

）A．强酸弱碱盐

B．强碱弱酸盐

C．强酸强碱盐

D.弱酸弱碱盐参考答案：B略4.下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OB.HCl+AgNO3=AgCl+HNO3C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2D.2HClH2+Cl2参考答案：AA.该反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性，A正确；B.该反应盐酸只表现了酸性，B不正确；C.该反应中盐酸表现了酸性和氧化性，C不正确；D.该反应中盐酸既是氧化剂又是还原剂，所以盐酸既表现了氧化性又表现还原性。本题选A。点睛：盐酸中的氯离子处于最低价，所以只有还原性；盐酸中的氢离子处于最高价态，所以只有氧化性。我们通常根据是否生成盐酸的盐来判断盐酸是否表现酸性。5.下列实验操作中，错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处C．用酒精萃取碘水溶液中的碘D．称量时，将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中参考答案：C考点：分液和萃取；计量仪器及使用方法；蒸馏与分馏．

专题：化学实验基本操作．分析：A、根据分液的正确操作分析；B、蒸馏时，温度计测量蒸汽的温度；C、酒精和水互溶；D、称量时，物体放左盘，砝码放右盘．解答：解：A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B、蒸馏时，温度计测量蒸汽的温度，所以应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处，故B正确；C、酒精和水互溶，所以不能用酒精萃取碘水溶液中的碘，故C错误；D、称量时，物体放左盘，砝码放右盘，故D正确；故选C．点评：本题考查了实验基本操作，难度不大，注意萃取剂的选取方法6.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：A．原子核内有10个中子的氧原子188OB．质量数为37的氯原子：1737ClC．NH4Cl的电子式：D．CO2的电子式：

参考答案：A略7.下列实验仪器不宜直接用来加热的是(

)A.量筒

B.坩埚

C.容量瓶

D.烧杯参考答案：DA、量筒是量取仪器，不能用于加热，故A错误；B、坩埚可以直接加热，故B错误；C、容量瓶是配制溶液的仪器，不能用于加热，故C错误；D、烧杯需要垫石棉网加热，故D正确；故选D。点睛：熟练记忆哪些仪器用于直接加热是解决本题的关键。能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿；必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等。8.甲、乙两烧杯中各盛放有1OOmL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙一1：2，则加入铝粉的质量为

A．5.4g

B．3.6g

C．2.7g

D．1.8g参考答案：A9.下列实验操作或数据合理的是A.工业上常用热还原法冶炼铁和钠B.用NaOH溶液能一次鉴别分别含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三种盐溶液C.从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤：溶解→过滤→蒸馏D.量取16.80mLNa2CO3溶液可选用规格为20mL的量筒参考答案：B10.下列离子方程式正确的是（）

A．碳酸钙和盐酸反应CO＋2H＋H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SOBaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓参考答案：D略11.氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是

(

)

A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl

B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl参考答案：B略12.某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是A．H+,Ba2+,Mg2+,Cl-

B．K+,Cl-,SO42-,AlO2-C．K+,OH-,SO32-,MnO4-

D．Ca2+,H+,Cl-,NO3-参考答案：A略13.已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是（

）

LMQRT原子半径0.1600.1430.1040.1110.066主要化合价+2+3+6、﹣2+2﹣2

A.L和Q形成的化合物含极性共价键B.L、R的单质与盐酸反应速率：R＞LC.T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体D.M的单质极易与T的单质反应参考答案：DL和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于S，为Al元素。A．Mg与S形成MgO，属于离子化合物，不存在极性键，故A错误；B．L为Mg、R为Be，金属性Mg＞Be，则与盐酸反应速率：Mg＞Be，故B错误；C．T为O，对应的氢化物为水，常温下为液体，Q为S，其氢化物为气态硫化氢，故C错误；D．M为Al，T为O，铝易与氧气反应，故D正确；故选D。14.下列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量参考答案：C考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化；B、根据化学反应中实质是化学键的断裂和形成；C、根据反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关；D、根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量．解答：解：A、因化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，故A正确；B、因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；C、因反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，如铝热反应需要加热才能发生，却为放热反应，故C错误；D、因反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量，故D正确；故选：C．点评：本题主要考查了化学反应中能量变化的原因，需要强调的是反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关．15.已知标准状况下11.2L的某气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是()A．16g·mol－1 B．32gC．64g·mol－1 D．32g·mol－1参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取许多常见的化学物质，结合所学知识回答下列问题，(1)“吹出法”提溴空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，其流程如下：其中步骤②～④的目的是________________________________________________。步骤③反应的离子方程式为_______________________________________________。除SO2外，步骤③还可以选用Na2CO3溶液吸收溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr2时，转移电子的物质的量为__________________mol。（2）实验室模拟从海带中提取碘，可能经历如下操作(或过程），请选择必要的操作(或过程），并按实验的先后顺序排列________________________________________________(填写编号）

仪器X的名称__________________，将X中的液体分离的具体操作为：打开X上端玻璃塞，_______________________________________________________________________________。（3）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。现以卤块为原料按下图流程制备轻质氧化镁，若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，回答下列问题：已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。步骤①反应的离子方程式为：___________________________________________________；步骤②的反应方程式为：_______________________________________________________。参考答案：(1)富集溴元素（或提高溴水浓度，意思正确可得分）

SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

(2)CEAD

分液漏斗

再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口放出，待下层液体刚好放出时，关闭分液漏斗活塞，再从上口将上层液体倒出

(3)ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O

MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑【详解】(1)氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，生产成本高。“空气吹出、吸收、氧化”的过程实际上是一个的浓缩过程；Na2CO3溶液吸收溴反应配平可得：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，其中溴与转移的电子的关系为：3Br2——5e-，故答案为：富集溴元素（或提高溴水浓度，意思正确可得分）、SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-、；(2)由从海带中提取碘的实验分析可得结论，故答案为：CEAD、分液漏斗、再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口放出，待下层液体刚好放出时，关闭分液漏斗活塞，再从上口将上层液体倒出；(3)步骤①是为了将Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合适的pH条件时生成Fe（OH）3沉淀而除之，虽然漂液和H2O2都可采用，但对比表2提供的原料价格可以看出，漂液比H2O2的价格低得多，所以选漂液最合理，故X为漂液；加入Y的目的是使镁离子沉淀，Y为纯碱，故答案为：ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O、MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑。【点睛】本题通过从海水中提溴、从海带中提碘和以卤块为原料制取轻质氧化镁的工艺流程，考查了物质制备实验方案的设计，题目难度中等，注意掌握化学基本实验操作方法，明确物质制备实验方案设计原则，试题综合性较强、涉及原理、操作、环保、经济等多方面的因素，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。(1)若E1>E2，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图________(填“A”或“B”)表示。(2)若E1<E2，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图________(填“A”或“B”)表示。(3)太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据：盐熔点/℃熔化吸热/kJ·mol－1参考价格/元·kg－1CaCl2·6H2O29.037.3780～850Na2SO4·10H2O32.477.0800～900Na2HPO4·12H2O36.1100.11600～2000Na2S2O3·5H2O48.549.71400～1800

其中最适宜作储能介质的是________(填字母代号)。A．CaCl2·6H2O

B．Na2SO4·10H2OC．Na2HPO4·12H2O

D．Na2S2O3·5H2O②下图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器。根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿________(填“顺”或“逆”)时针方向流动。参考答案：(1)放热

A

(2)吸热

B

(3)B

顺分析：（1）根据反应物的总能量为E1和生成物的总能量为E2的相对大小判断；（2）根据反应物的总能量为E1和生成物的总能量为E2的相对大小判断；（3）根据表中信息判断哪种物质的熔点在40℃以下，并且单位质量的物质熔化时吸收的热量多等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论；（4）根据冷水与热水密度不同分析。详解：（1）若反应物的总能量为E1大于生成物的总能量为E2，则为放热反应，答案选A；（2）若反应物的总能量为E1小于生成物的总能量为E2，则为吸热反应，答案选B；（3）选择的物质应该具有的