山东省威海市乳山粮食职业高级中学2022年高二化学联考试题含解析

山东省威海市乳山粮食职业高级中学2022年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中既能使溴水褪色又能使酸性的KMnO4溶液褪色的是

A、甲苯

B、己烯

C、苯

D、己烷参考答案：C2.铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是A.不锈钢是铁合金，只含金属元素B.工业上还可以用铝热反应的方法制取少量的铁C.铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不反应D.在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：B略3.下列说法正确的是（

）A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D.使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，反应速率一定增大参考答案：BD略4.下列叙述正确的是

A．不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半

B．5．6g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.3mol

C．标准状况下，11,2LNO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数

D．20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c（Na+）=0.5mol／L参考答案：C略5.下列离子方程式书写正确的是(

)

A．石灰石(CaCO3)与稀盐酸反应

C032-

十2H+

=

C02↑十H20B．KI溶液中通入氯气

2I-

十C12＝2C1-十I2

C．铜与硝酸银溶液反应

Cu十Ag+

=

Cu2+十AgD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

H+

十OH-＝H2O

参考答案：B略6.在一定条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－197kJ/mol

现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：容器SO2（mol）O2（mol）N2（mol）Q（kJ）甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述不正确的是

(

)A．在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJB．在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197kJC．Q1=2Q2=2Q3=197

D．2Q2=2Q3<Q1<197kJ参考答案：C7.常温下，若10体积盐酸恰好与1体积pH=12的氢氧化钡溶液完全反应，则盐酸与氢氧化钡溶液溶质物质的量浓度之比应为

A．1：5

B．5：1

C．10：1

D．1：10参考答案：A略8.不能与溴水发生化学反应的物质是

①苯

②亚硫酸

③NaOH溶液

④甲烷⑤乙烯⑥乙醇A．④⑤⑥

B．①④⑥

C．②③⑤

D．①②④参考答案：B9.下列离子方程式的评价正确的是化学用语评价A．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氢化钠溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O错误：生成物应是Mg(OH)2和Na2CO3B．在亚硫酸氢钠中加入少量的次氯酸钠溶液:SO32-+ClO-+H2O=Cl-+2H++SO42-正确C．亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：

H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O正确D．在过氧化钠中加入稀硫酸：Na2O2+2H+=2Na++H2O+O2↑正确

参考答案：A略10.下列污染现象主要与SO2有关的是（

）A．臭氧空洞

B．酸雨

C．光化学烟雾

D．温室效应参考答案：B略11.化学知识广泛应用于生产、生活中，下列相关说法不正确的是A．食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨的气味B．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质C．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰参考答案：C略12.在一密闭容器内发生反应2NH3N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2.6mol/L，4s末为1.0mol/L，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（N2）应为A．1.6mol·L－1·s－1

B．0.2mol·L－1·s－1C．0.4mol·L－1·s－1

D．0.8mol·L－1·s－1参考答案：B略13.下列电子式书写错误的是

(

)

参考答案：B略14.下列元素中不属于主族元素的是（

）

A．锰

B．钙

C．磷

D．碘参考答案：A略15.下列四个反应方程式中，涉及的有机物类别最多的是（

）参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程如下：【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH<7，②

，③

。【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的

（填序号）进行实验。①pH试纸

②紫色石蕊试液

③酚酞试液组内同学进行了如下实验：甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。【评价与反思】三位同学中操作正确的是

同学。指出其于同学的操作错误：

同学：

；

同学：

；【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论

（填“正确”或“不正确”）。如不正确，请举一例说明

（如正确，该处不填）。参考答案：【猜想或假设】pH=7；pH>7（2分）

【设计和实验】②③（2分）

【评价与反思】甲；（1分）乙同学：pH试纸不能润湿；（2分）丙同学：pH试纸不能直接放入待测溶液中；（2分）

【结论与分析】不正确；碳酸钠（2分）试题分析：【猜想假设】根据溶液中氢氧根离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小将溶液分为酸碱性和中性，常温下，如果n（OH-）＞n（H+），溶液呈碱性，溶液的pH＞7，如果n（OH-）=n（H+），溶液呈中性，溶液的pH=7，如果n（OH-）＜n（H+），溶液呈酸性，溶液的pH＜7，所以猜想为pH=7或pH＞7或pH＜7，故答案为：pH=7；pH＞7；【设计和实验】指示剂可测量溶液的酸碱性但不能测量酸碱度，石蕊和酚酞都是酸碱指示剂不能测定其pH，故选：②③；【评价与反思】根据PH试纸的使用方法知，甲的做法正确；乙同学：把PH试纸润湿会使溶液被稀释导致测量值偏小，故乙同学做法错误，．丙同学：pH试纸不能直接放入待测溶液中，否则会污染药品，所以丙同学做法错误，故答案为：甲；乙同学：pH试纸不能润湿；丙同学：pH试纸不能直接放入待测溶液中；【结论与分析】盐溶液不一定呈碱性，强酸强碱盐不水解，所以其溶液呈中性，强酸弱碱盐其溶液呈酸性，强碱弱酸盐其溶液呈碱性，如醋酸钠溶液呈碱性，故答案为：不正确；醋酸钠．考点：探究溶液的酸碱性三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）中国古代四大发明之——黑火药，它的爆炸反应为：

KNO3＋

C＋

S——

K2S＋

N2↑＋

CO2↑（未配平）

⑴请配平上述化学反应方程式，该反应中的氧化剂是

。

⑵除S外，上述反应中所涉及元素的电负性从大到小依次为

。

⑶在生成物中，K2S的晶体类型为

。

⑷已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为

。

参考答案：（共8分）⑴配平系数：2、3、1、1、1、3（2分）

KNO3和S（1分）

⑵O>N>C>K（2分）

⑶离子晶体（1分）

⑷1:1（2分）

略18.（9分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝

。（2）该反应为

反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

（多选扣分）。a．容器中压强不变

b．混合气体中c（CO）不变c．υ正（H2）＝