2022-2023学年山东省潍坊市张鲁中学高一化学联考试题含解析

2022-2023学年山东省潍坊市张鲁中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是A.原子数

B.分子数

C.体积

D.质量参考答案：B略2.下列物质属于电解质的是

A．酒精

B．食盐水

C．铁

D．氢氧化钠参考答案：D3.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（

）A.Q1+Q2>Q3 B.Q1+Q2>2Q3 C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2<2Q3参考答案：D【分析】根据反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，据此解答。【详解】破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则Cl-Cl键能为Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-Cl键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol，由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2<2Q3。故选D。4.下列关于Na2CO3和NaHCO3性质比较中正确的是（

）

A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

B．常温时水溶解性:：Na2CO3<NaHCO3C．等质量时与盐酸反应产生CO2的质量：Na2CO3<NaHCO3

D．与同浓度稀盐酸反应快慢：NaHCO3＜Na2CO3参考答案：C5.相同状况下，20mL气体A2和10mL气体B2恰好化合生成20mL气体C，则C的化学式为()

A．AB

B．AB2

C．A2B

D．A4B2参考答案：C略6.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是

A、木已成舟

B、铁杵成针

C、蜡炬成灰

D、滴水成冰参考答案：C略7.右图是某有机物分子的比例模型，则该物质不具有的性质是A．使紫色石蕊变红

B．与钠反应

C．发生酯化反应

D．发生氧化反应参考答案：A8.A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是：

A．两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应是A强于B

B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定

C．A的金属性比B的金属性强

D．A的阴离子比B的阴离子还原性强参考答案：CD9.验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是：（

）①取少量淀粉加水制成溶液

②加热煮沸

③加入Cu(OH)2悬浊液

④加入几滴稀硫酸

⑤再加热

⑥加入NaOH溶液，调pH至碱性A、④②⑥③⑤

B、①⑤②⑥④③

C、①②④⑤③⑥

D、①④②⑥③⑤参考答案：D10.质量分数2w,物质的量浓度为c1的H2SO4溶液加水稀释后，质量分数变为w,物质的量浓度变为c2，则c1(

)2c2

A.大于

B.小于

C.等于

D.无法确定参考答案：A略11.下列实验操作中，不正确的是ks5uA.用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉B.蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处C.用加热的方法除去碳酸氢铵中混有的碘D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：C略12.NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A、标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

B、常温下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中钠离子总数为0.1NA

C、2.3gNa在反应中失去电子数为NA

D、3.4gNH3中含NH3分子数目为0.2NA参考答案：D略13.X、Y、Z、Q、W五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有Q为金属，X与Q同主族，Z与W同主族，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Q＋与Z3－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(

)A.Z的氧化物都能跟碱反应B.Z的氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能发生反应C.Y的最高价氧化物的水化物是非电解质D.原子半径Q<W参考答案：B分析：X、Y、Z、Q、W五种短周期元素，核电荷数依次增加，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数小于9，所以Y是C元素；Q为金属，Q＋与Z3－具有相同的电子层结构，且Z、Q是短周期元素，所以Q是Na元素，Z是N元素；只有Q为金属，X与Q同主族，X与Q是短周期元素，所以X是H元素；Z与W同主族，所以W是P元素；即X是H元素，Y是C元素，Z是N元素，Q是Na元素，W是P元素。详解：A、Z的氧化物有多种,部分氧化物是不成盐氧化物，如NO是不成盐氧化物，和碱不反应，错误；B、Z的氢化物是NH3，Z的最高价氧化物的水化物是HNO3，氨气和硝酸能发生反应生成硝酸铵，正确；C、Y的最高价氧化物的水化物H2CO3，是弱电解质，错误；D、Q是Na元素，W是P元素；两者的原子位于具有电子层数，W的核电荷数大，所以半径小，原子半径Q>W。错误；故选B。点睛：本题考查重点是根据元素周期律推断元素种类的相关题型。解这类题首先要牢记元素周期律的相关内容。粒子半径比较，当电子层数不同时，电子层数越多半径越大；电子层数相同时核电荷数越大半径越小。元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强。14.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3

B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl

D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3参考答案：D略15.下列分类正确的是

（

）A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF

B．碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2

C．盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2

D．氧化物：FeO、N-2-O5、COCl2、SiO2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐滤液精盐

（1）第①步中，操作A是

，第⑤步中，操作B是

．（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）

．（3）若先加入盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

．（4）判断Na2CO3已过量的方法是

．参考答案：（1）溶解；过滤；（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（3）操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度；（4）取少量上层清液滴加盐酸有气泡冒出．

【考点】粗盐提纯．【分析】由操作流程可知，①中操作A为溶解，②中除去SO42﹣，③中除去Mg2+，④中除去Ca2+，⑤中操作B为过滤，滤液中加盐酸蒸发、结晶、烘干得到NaCl，以此来解答．【解答】解：（1）在粗盐提纯之前要先将粗盐溶解于水中，第①步中，操作A是溶解，第⑤步中的操作是实现固体和液体的分离方法，即过滤，故答案为：溶解；过滤；（2）在粗盐提纯时，可以加入碳酸钠除去钙离子和多余的钡离子，发生的反应方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（3）在粗盐提纯时，若先用盐酸调pH再过滤，那样生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而使制得精盐中含有一些杂质，故答案为：操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度；（4）判断Na2CO3已过量的方法是取少量上层清液滴加盐酸有气泡冒出，故答案为：取少量上层清液滴加盐酸有气泡冒出．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）⑴氢气是一种理想的新能源，与化石燃料相比，氢能源有哪三大优点_____________、

_________

、

。⑵4g甲烷在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5KJ热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式

。(3)拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则合成氨反应的热化学方程式为__________________________________________。(4)已知：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

△H=－241.8KJ/mol；C(s)+O2(g)==CO2(g)

△H=－393.5KJ/mol；现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53KJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为________________。参考答案：(1)热值大；无污染；原料充足。(2)CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝－890KJ/mol(3)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92KJ/mol(4)1﹕1略18.（4分）下列物质中，属于电解质的是___，属于非电解质的是__（填序号）A、熔融氯化钠

B、盐酸

C、纯醋酸

D、碳酸钙

E、酒精F、二氧化碳G、氧化钠H、铜I、硝酸钠溶液J、氢氧化铜K、蔗糖参考答案：（4分）A、C、D、G、J；

E、F、K；（各0.5分）略19.二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示。总反应的化学方程式为______________________________。（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O。已知298K和101KPa条件下：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l)

△H＝－akJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

△H＝－bkJ·mol－1；CH3OH(g)＝CH3OH(l)

△H＝－ckJ·mol－1，则CH3OH(l)的标准燃烧热△H＝_____________________________。（3）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

△H<0在恒容密闭容器中充入2molCO2和nmolH2，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比的关系如右图所示。①平衡常数KA________________KB②TK时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：01020304050H2(g)6.005.405.109.008.408.40CO2(g)2.001.801.703.002.802.80CH2=CH2(g)00.100.153.203.303.3020~30min间只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________A．通入一定量H2

B．通入一定量CH2=CH2C．加入合适催化剂

D．缩小容器体积③画出CH2=CH2的浓度随反应时间的变化曲线。___________（4）在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应A．2CO2(g)+

6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

△H<0B．2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)