2023年福建龙岩一中化学高二第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

2023年福建龙岩一中化学高二第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A．向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解B．对某白色固体进行焰色反应，火焰呈紫色该固体为钾盐C．向FeBr2溶液中加入少量氯水再加CCl4，CCl4层呈无色Fe2+的还原性强于Br－D．将溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色产生的气体为乙烯A．A B．B C．C D．D2、某反应:2A(g)3B(g)的各物质的浓度隨时间变化如图所示,则有关反应速率表示正确的是()A．v(A)=0.1mol/(L·min) B．v(B)=0.2mol/(L·min)C．v(A)=v(B)=0.5mol/(L·min) D．v(A)=v(B)=0.3mol/(L·min)3、下列关于有机物的化学用语正确的是A．甲烷的球棍模型B．羟基的电子式C．乙醚的结构简式：C2H5—O—C2H5D．乙烯的分子式：CH2=CH24、下列热化学方程式中.△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g)+O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/molB．C(s)+O2==CO(g);△H＝-110.5kJ/molC．H2(g)+O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-1136kJ/mol5、从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A． B． C． D．6、下列反应中，能说明烯烃结构具有不饱和性质的是（）A．水解反应 B．中和反应 C．加成反应 D．取代反应7、用价层电子对互斥理论预测H2S和NH3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形8、判断强弱电解质的标准是()A．导电能力 B．相对分子质量 C．电离程度 D．溶解度9、已知草酸为二元弱酸：常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是A．pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（H2C2O4）B．H2C2O4的第一步电离，平衡常数为10-1.2C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度增大10、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．17gNH3中含有的电子数为8NAB．1molH2O2中含有极性键的数目为3NAC．标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NAD．28gC2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子数为2NA11、下列关于同系物的分析正确的是（）A．碳原子数不同且分子式满足CnH2n＋2通式的两种烃，一定互为同系物B．都是苯的同系物C．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物D．和都是乙醇的同系物12、下列关于物质结构的命题中，错误的项数有①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氢钠溶液中⑥熔融态的HgCl2不导电，HgCl2稀溶液有弱的导电能力说明固态HgCl2是分子晶体，为非电解质⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3．H2O分子，根据氨水的性质可知NH3．H2O的结构式可记为：A．4项B．5项C．6项D．7项13、下列措施是为了降低化学反应速率的是()A．食品放在冰箱中贮藏 B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C．试管中进行镁和水反应时．稍微加热 D．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气14、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－C．由水电离出的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2＋、Cl－、Br－D．与铝作用能产生氢气的溶液：Al3+、K+、SO42－、CO32－15、下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸16、化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C．制造蜂窝煤时加入生石灰D．把块状煤碾成粉状再燃烧二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。族周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0一①二②③三④⑤⑥⑦⑧回答下列问题：上述元素中②元素的名称_______；⑤元素在周期表中的位置是________。在③、⑦、⑧的气态氢化物中最稳定的是_____(用化学式表示)；⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式是________。写出⑥的单质和④的最高价氧化物对应水化物的化学方程式是________。④、⑤是两种活泼性不同的金属，用事实来说明④比⑤活泼性更强________。由①和⑧组成的化合物极易溶于水，请设计简单的实验加以说明。写出简要的实验操作、现象和结论。__________________________。18、最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B(结构如图所示)和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。请回答下列问题：化合物B能发生下列哪些类型的反应________。A．取代反应B．加成反应C．缩聚反应D．氧化反应写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。写出有机物的结构简式：D：______________C______________E_______________写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)反应①_____________________；反应⑥_____________________________。19、使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。Ⅰ．实验步骤：配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器名称)中定容，摇匀即得。取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的____________(填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为__________mL。滴定。当溶液由无色恰好变为红色,且半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ．实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ．数据处理与讨论：经计算，市售白醋总酸量=__________g/100mL在本实验滴定过程中，下列操作会使结果偏大的是_________a.碱式滴定管在滴定时未用标准氢氧化钠溶液润洗b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出20、用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示：实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL125.0024.41225.0024.39325.0024.60回答下列问题：如图中甲为_________滴定管，乙为_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)实验中，不需要润洗的仪器是：________________________取待测液NaOH溶液25.00ml于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是________若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果____________(填“偏高”“偏低”“不变”，下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果___________。未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。21、某硫酸工业废渣的主要成分为SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等。回收废渣中金属元素的工艺流程如下：已知常温条件下：①阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀(阳离子浓度等于10-5mol/L)时的pH

如下表所示。阳离子Fe3+A13+Mg2+开始沉淀时的pH1.93.79.6恰好完全沉淀时的pH3.25.211.0②饱和氨水溶液中c(OH-)约为1×10-3mol/L。请回答下列问题:固体C为________(填化学式)。上述流程中两次使用试剂X，试剂X是________(填“

氨水”

或“氢氧化钠”)，

其理由是________。向溶液D中滴人试剂X的过程中，发生反应的离子方程式有Mg2++2OH-=Mg(OH)2、________、________。溶液D→固体E的过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是________。写出溶液F→溶液H的离子方程式:________。Ksp[Mg(OH)2]=________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C2、A3、C4、A5、A6、C7、B8、C9、C10、D11、A12、A13、A14、C15、B16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、氮第三周期IIA族HFH2SO42Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Na在常温下就能和冷水发生剧烈反应生成氢气，而Mg和冷水几乎不反应，和热水发生微弱反应设计喷泉实验进行验证，烧瓶中装满HCl气体，倒置在盛有水的烧杯中，挤压胶头滴管，观察水沿着导管进入烧瓶中形成喷泉，可说明HCl极易溶于水18、ABD19、100mL容量瓶酚酞碱式滴定管0