第4讲化学物质及其变化基础练习2024年高考化学一轮复习新高考专用（含解析）

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一、单选题，共12小题

1．（2023·天津滨海新·统考三模）下列化学用语或图示不正确的是

A．甲醛和乙酸的实验式均为：CH2O

B．自由基的电子式：

C．反-2-丁烯的分子的球棍模型：

D．HCl分子中σ键的形成：

2．（2023·海南海口·统考模拟预测）实验室利用CoCl2制备的原理是。下列有关说法错误的是

A．基态Co3+的价层电子排布式为3d6

B．H2O2的电子式为

C．NH4Cl在水中的电离方程式为

D．NH3的空间填充模型为

3．（2023·安徽铜陵·统考模拟预测）下列离子方程式正确的是

A．向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2

B．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O

C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

D．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=+2H2O

4．（2023·江苏南京·统考模拟预测）利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl36H2O步骤：用H2O2氧化废蚀刻液、制备氨气、制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分离、用盐酸溶解沉淀并制备FeCl36H2O。下列有关实验的说法不正确的是

A．用装置甲制备氨气

B．用装置乙可以制备Cu(NH3)4Cl2溶液并沉铁

C．用装置丙可以分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3

D．用装置丁蒸干FeCl3溶液可以直接制备FeCl36H2O

5．（2023·安徽马鞍山·统考三模）双核铁是O2氧化CH4生成CH3OH的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述正确的是

A．反应①中1molO2参与反应转移电子数为4NA

B．反应③产物中的“？”为罗马数字IV

C．反应④中有极性键和非极性键的断裂和形成

D．总化学方程式为：O2+2CH42CH3OH

6．（2023·山西忻州·统考三模）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，的一种生产工艺流程如下所示。已知：“有效氯含量”是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。下列说法错误的是

A．在该生产过程中，有三处涉及到氧化还原反应

B．在电解过程中，是还原产物

C．“尾气吸收”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

D．的“有效氯含量”约为1.57g

7．（2023春·安徽滁州·高二校联考期末）化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学反应的是

A．用四氯化碳萃取碘水中的碘B．用氯化铁溶液刻制印刷电路

C．用漂白粉漂白纸张D．用油脂和氢氧化钠溶液制取肥皂

8．（2023秋·福建泉州·高一校联考期中）下列说法中不正确的是

A．鉴别胶体(无色)和食盐水，可以用丁达尔效应

B．鉴别蔗糖水和食盐溶液，可以用焰色反应，是化学变化

C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂

D．鉴别NaCl与两种溶液，可以不用任何试剂

9．（2022春·上海黄浦·高一上海市光明中学校考期末）下列表示正确的是

A．乙烯的结构简式：B．的电子式：

C．聚氯乙烯的结构简式：D．异丁烷的球棍模型：

10．（2023春·浙江丽水·高二统考期末）根据下列实验操作、现象及所得结论均正确的是

实验现象结论

A向淀粉溶液中加适量10%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水溶液变蓝淀粉未水解

B向2mL鸡蛋清溶液中加入5滴浓硝酸，加热会有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色蛋白质能发生显色反应

C取4mL乙醇，12mL浓硫酸及少量沸石，逐渐升温到170℃，将产生的气体通入到溴水中溴水褪色产生的气体中有乙烯

DK3[Fe(CN)6]溶液中滴加适量KSCN溶液无明显变化CN-的配位能力弱于SCN-

A．AB．BC．CD．D

11．（2023春·福建泉州·高二校联考期末）科学家最近发现了一种利用水催化促进和转化的化学新机制。如图所示，电子传递可以促进中键的解离，进而形成中间体，通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的或可以将电子快速转移给周围的气相分子。下列叙述错误的是

A．观察图可知“水分子桥”与氢键形成有关

B．通过“水分子桥”传递2mol电子

C．与间发生的总反应的离子方程式为：

D．反应过程中涉及极性键的断裂与形成

12．（2023秋·浙江·高三校联考阶段练习）下列方案设计、现象和结论正确的是

方案设计现象结论

A室温下将液体和固体分别暴露在潮湿的空气中只有前者会冒“白烟”水解能力：

B将银粉分别加入硫酸和HI溶液中前者无明显现象，后者生成无色气体和黄色沉淀氧化性：

C在浑浊的蛋清液中滴加少量NaCl的稀溶液蛋清液变澄清氯化钠不能使蛋白质发生盐析反应

D向有机物样品中加入过量后，再加入新制加热后产生砖红色沉淀该有机物为醛

A．AB．BC．CD．D

二、实验题，共2小题

13．（2023·山东·高三专题练习）氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O，难溶于水，是制备热敏材料VO2的原料。实验室以V2O5为原料合成该晶体的流程如图：

已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。

回答下列问题：

(1)步骤i中N2H4·2HCl属于(填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)。只用浓盐酸与V2O5反应也能制备VOCl2溶液，但从环保角度分析，该反应不被推广的主要原因是(用化学方程式表示)。

(2)步骤ii可在如图装置中进行。

①B装置盛装的试剂是(填名称)。

②实验时，先关闭K2，打开K，当观察到(填实验现象)时，再关闭K，打开K2。

③反应结束后，将三颈烧瓶置于CO2保护下的干燥器中，静置过滤可得到紫红色晶体，然后抽滤，先用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是(填离子符号)。

(3)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。实验步骤如下：

滴定反应为：VO+Fe2++2H+=VO+Fe3++H2O

①滴定时，可选用几滴(填化学式)溶液作指示剂。

②粗产品中钒的质量分数为%。

③结合上述实验步骤，分析选择“尿素溶液”的原因是。

14．（2023·浙江·校联考一模）某研究小组，利用氧化法高效制备。制备流程如下：

已知：(呈墨绿色)，

请回答下列问题：

(1)需过量的目的是

(2)下列说法不正确的是___________

A．过程1应在瓷坩埚中进行

B．应分批加入，以防止熔融物溢出

C．可用酒精洗涤，得到较干燥的产品

D．该实验表明，在强碱性环境下的氧化性强于

(3)为检验过程1是否反应完全，应采取的实验操作是：。

(4)将纯化后的配成溶液，并应用于废水中化学需氧量(COD)测定

化学需氧量(COD)是：在一定条件下，用强氧化剂氧化一定体积水中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量，折算成氧气的量。(单位为mg·L)来表示。

①从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→f

a．取废水样100mL加稀硝酸酸化

b．取废水样100mL加稀硫酸酸化

c．用0.01000mol·L的标准溶液滴定

d．加10.00mL0.01000mol·L的标准溶液，煮沸，冷却

e．加入0.01000mol·L的标准溶液至过量，消耗10.00mL

f．记录，滴定时，标准溶液消耗量为8.20mL

②计算水样中COD为mg·L

三、解答题，共2小题

15．（2023·福建三明·统考一模）钪(Sc)及其化合物在电子、宇航、超导等方面有着广泛的应用。某工厂的钛白水解工业废酸中Sc3+浓度为18mg/L，还含有大量的TiO2+、Fe3+、H+、等。下图为从该工业废酸中提取Sc2O3的一种流程。

回答下列问题：

(1)在钛白水解工业废酸中，加入双氧水是为了使TiO2+转化为难萃取的[Ti(O2)(OH)(H2O)4]+。[Ti(O2)(OH)(H2O)4]+中Ti的化合价为+4价，其中非极性键的数目为。

(2)钪的萃取率(E%)与O/A值[萃取剂体积(O)和废酸液体积(A)之比的关系如下图，应选择的合适O/A值为；温度对钪、钛的萃取率影响情况见下表，合适的萃取温度为10~150C，其理由是。

T/℃510152530

钪的萃取率/%91.396.097.197.398.0

钛的萃取率/%0.940.952.103.014.20

(3)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用浓硫酸、双氧水和水按一定比例混合而成。混合过程的实验操作为。

(4)25℃时，用氨水调节滤液的pH，当pH=3.5时，滤渣Ⅱ的主要成分是，当pH=6时，滤液中Sc3+的浓度为。(Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39；Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10－31)

(5)写出用草酸(H2C2O4)“沉钪”得到Sc2(C2O4)3的离子方程式。

(6)若从1m3该工厂的钛白水解废酸中提取得到24.4gSc2O3，则钪的提取率为(保留三位有效数字)

16．（2023·广东·高三统考专题练习）钠离子电池有望代替锂离子电池，其正极材料可再生利用。某钠离子电池正极材料有、石墨烯和少量镁等。充电时，钠离子从正极脱嵌经盐离子导体向负极移动。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。

已知：溶液中离子浓度小于等于时，认为该离子沉淀完全；部分物质的溶度积常数如表所示。

物质

溶度积常数

回答下列问题：

(1)中为+4价，则其中Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的数目之比为(其中的Ⅱ、Ⅲ表示化合价的数值)

(2)“放电处理”的主要目的为；“正极酸溶”反应的离子方程式为。

(3)“萃取”时，几种萃取剂对铁的萃取率与盐酸浓度的关系如图所示。则适合选用的萃取剂为(填字母)，理由为。

(4)由“反萃取”所得水相制备的操作为。

(5)“沉锰”时，若沉淀完全而不形成沉淀，则“萃取”所得水相中不超过(保留2位有效数字)；该工序不采用调的方法的原因为。

(6)母液中提取所得晶体的部分立方结构如图所示。

①图甲所示单元结构不是的晶胞单元的理由为。

②晶体中，由最近围成的正八面体与最近围成的正四面体的数目之比为。

试卷第1页，共3页

试卷第1页，共3页

参考答案：

1．C

【详解】A．甲醛(HCHO)和乙酸(CH3COOH)的实验式均为：CH2O，A正确；

B．自由基I的最外层有7个电子，故电子式：，B正确；

C．为顺-2-丁烯的分子的球棍模型，C错误；

D．σ键为头碰头方式重叠，HCl分子中σ键的形成：，D正确；

故答案为：C。

2．C

【详解】A．Co为27号元素，Co原子的价层电子排布式为3d74s2，则基态Co3+的价层电子排布式为3d6，A正确；

B．H2O2为共价化合物，结构式为H-O-O-H，则电子式为，B正确；

C．NH4Cl为强电解质，在水中发生完全电离，电离方程式为，C错误；

D．NH3分子中的N原子，其价层电子对数为4，发生sp3杂化，由于孤电子对与成键电子对间的排斥作用，使分子结构呈三角锥形，则其空间填充模型为，D正确；

故选C。

3．C

【详解】A．向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故A错误；

B．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++3+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故B错误；

C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性，则氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，反应离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C正确；

D．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+OH-=+H2O，故D错误；

故选：C。

4．D

【详解】A．NH4Cl和Ca(OH)2固体加热制备NH3，A项正确；

B．NH3可将CuCl2转变为Cu(NH3)4Cl2液，同时将Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀，B项正确；

C．Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3为固液混合体系，可选用过滤如图丙，C项正确；

D．FeCl3在加热条件下水解加剧得到Fe(OH)3，所提直接如图丁蒸干得到Fe(OH)3，D项错误；

故选D。

5．B

【详解】A．反应①中产生的是过氧键，其中氧的价态是-1价，因此1molO2参与反应转移电子数为2NA，故A错误；

B．步骤③中断裂OO非极性键，形成OFe（Ⅳ）极性键，故B正确；

C．反应④中只有极性键的断裂OFe（Ⅳ）和C-H，形成O-H极性键，故C错误；

D．根据图示，总过程的反应为：CH4+O2+2H++2e-CH3OH+H2O，故D错误；

故答案选B。

6．C

【详解】A．由制备流程可知，“反应”“电解”“尾气吸收”过程均发生元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，A正确；

B．电解过程中，在阴极得电子生成，所以阴极反应的主要产物是，B正确；

C．“尾气吸收”过程发生反应的化学方程式为，该反应中中元素化合价由-1价变为0价、Cl元素化合价由+4价变为+3价，是氧化剂、是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比等于其计量数之比，即，C错误；

D．的物质的量，依据电子转移数目相等，，，可知氯气的物质的量为，则氯气的质量为，D正确。

故选C。

7．A

【详解】A.用四氯化碳萃取碘水中的碘，过程为碘单质从水中转移到四氯化碳中，为物理变化，A正确；

B.用氯化铁溶液刻制印刷电路，发生2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，为化学变化，B错误；

C.用漂白粉漂白纸张，次氯酸变为氯离子，为化学变化，C错误；

D.用油脂和氢氧化钠溶液制取肥皂，油脂与NaOH反应生成丙三醇和高级脂肪酸钠，为化学变化，D错误；

答案为A。

8．B

【详解】A．氢氧化铝胶体和食盐水，分别为胶体和溶液，可利用丁达尔效应鉴别，A正确；

B．钠的焰色为黄色，蔗糖水和食盐溶液可以用焰色试验鉴别，但不是化学变化，B不正确；

C．粉笔末与水的悬浊液静置后可产生沉淀，豆油与水的乳浊液静置后可分为两层，鉴别两者可以不用任何试剂，C正确；

D．氯化钠溶液没有颜色，硫酸铜溶液显蓝色，通过观察溶液的颜色便可区分，D正确；

故选B。

9．C

【详解】A．乙烯的结构简式是CH2=CH2，A项错误；

B．N2为共价物质，则其电子式是：，B项错误；

C．氯乙烯的结构简式为CH2=CH2Cl，则聚氯乙烯的结构简式：，C项正确；

D．为正丁烷的球棍模型，D项错误；

答案选C。

10．B

【详解】A．向淀粉溶液中加适量10%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水，I2与NaOH反应，溶液中无I2，即便有淀粉存在，溶液也不会变蓝色，不能说明溶液中是否含有淀粉，A不正确；

B．向2mL鸡蛋清溶液中加入5滴浓硝酸，浓硝酸使蛋白质凝聚，生成白色沉淀，加热，浓硝酸与沉淀分子中的苯环作用，生成硝基化合物，蛋白质发生显色反应，B正确；

C．取4mL乙醇、12mL浓硫酸及少量沸石，逐渐升温到170℃，在升温过程中，浓硫酸使部分乙醇碳化，同时生成二氧化硫等，所以气体能使溴水褪色，并不能说明有乙烯生成，C不正确；

D．K3[Fe(CN)6]溶液中滴加适量KSCN溶液，无明显变化，则表明K3[Fe(CN)6]没有转化为Fe(SCN)3等，从而表明CN-的配位能力强于SCN-，D不正确；

故选B。

11．B

【详解】A．由图示知，N、O原子的电负性大，与周围其它分子(或离子)中的H原子之间形成氢键，故A正确；

B．由图示知，通过“水分子桥”传递1mol电子，故B错误；

C．由图示知，HSO与NO2间发生反应生成硫酸氢根离子和亚硝酸，总反应的离子方程式HSO+2NO2+H2O=2HNO2+HSO，故C正确；

D．反应中涉及HSO中氢氧键的断裂、HNO2中氢氧键的生成，故涉及极性键的断裂与形成，故D正确；

答案为B。

12．A

【详解】A．室温下将液体暴露在潮湿的空气中，发生反应，会冒“白烟”，暴露在潮湿的空气中不能冒“白烟”，说明水解能力，故A正确；

B．将银粉分别加入硫酸和HI溶液中，前者无明显现象，后者生成氢气和AgI沉淀，由于银粉和HI反应生成AgI沉淀，不能证明氧化性，故B错误；

C．氯化钠能使蛋白质发生盐析，故C错误；

D．向有机物样品中加入过量后，再加入新制，加热后产生砖红色沉淀，该有机物可能为甲酸，故D错误；

选A。

13．正盐V2O5+6HCl(浓)=2VOCl2+Cl2↑+3H2O饱和碳酸氢钠溶液D装置中出现白色浑浊Cl-K3[Fe(CN)6]能除去过量的NaNO2，尿素不与VO发生化学反应

【详解】(1)是二元碱，则N2H4·2HCl属于正盐；浓盐酸与V2O5反应生成VOCl2，V元素化合价降低，根据氧化还原反应规律，氯元素化合价升高，有氯气生成，反应方程式是V2O5+6HCl(浓)=2VOCl2+Cl2↑+3H2O，氯气有毒，所以该反应不被推广；

(2)①B装置的作用是除去二氧化碳中的氯化氢，盛装的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；

②+4价钒在弱酸性条件下具有还原性，为防止VOCl2被氧气氧化，要用二氧化碳排尽C装置中的空气后，再滴入VOCl2溶液反应，所以当观察到D装置中出现白色浑浊时，打开K2。

③VOCl2溶液与NH4HCO3溶液反应制备(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O，杂质阴离子主要是Cl-；

(3)①K3[Fe(CN)6]遇Fe2+产生蓝色沉淀，滴定时，可选用几滴K3[Fe(CN)6]溶液作指示剂。

②反应消耗ymL1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，根据VO+Fe2++2H+=VO+Fe3++H2O可知，粗产品中钒元素的物质的量是y×10-3L×1mol/L=y×10-3mol，粗产品中钒的质量分数为%。

③尿素不与VO发生化学反应，尿素溶液能除去过量的NaNO2，所以上述实验步骤选择“尿素溶液”。

14．(1)补偿在催化下分解所造成的损失，使充分反应

(2)AC

(3)取少量反应物，冷却，加到水中，若完全溶解，则已经反应完全

(4)bdec56.8mgL

【详解】（1）KClO3在MnO2催化下易分解，KClO3需过量的目的是补偿KClO3在MnO2催化下分解所造成的损失，同时保证MnO2充分反应，

故答案为：补偿在催化下分解所造成的损失，使充分反应；

（2）A.瓷器中含有SiO2，可以和碱反应，过程1需在铁坩埚中进行，故A错误；

B.MnO2应分批加入，以防止反应过于激烈，熔融物溢出，故B正确；

C.高锰酸钾具有氧化性，可以氧化乙醇，不能用酒精洗涤，故C错误；

D.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，在强碱性环境下Cl2的氧化性强于KMnO4，故D正确；

故答案为：AC；

（3）MnO2不溶于水，则为检验过程1是否反应完全，应采取的实验操作是：取少量反应物，冷却，加到水中，若完全溶解，则已经反应完全，

故答案为：取少量反应物，冷却，加到水中，若完全溶解，则已经反应完全；

（4）①纯化后的KMnO4配成溶液，并应用于废水中化学需氧量（COD）测定化学需氧量（COD），取废水样100mL加稀硫酸酸化→加10.00mL0.01000molL﹣1的KMnO4标准溶液，煮沸，冷却→加入0.01000molL﹣1的Na2C2O4标准溶液至过量，消耗10.00mL→用0.01000molL﹣1的KMnO4标准溶液滴定→f记录，具体排序为b→d→e→c→f，

故答案为：bdec；

②草酸钠与高锰酸钾反应的化学方程式为：5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4═l0CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Na2SO4，根据得失电子守恒，KMnO4～1.25O2，水样中COD为＝56.8mgL﹣1，

故答案为：56.8。

15．(1)1

(2)1:4(或1:5或1:4~1:5)低于10℃时，钪的萃取率不够高；高于15℃时，钛的萃取率增大较多

(3)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入H2O2，并不断搅拌

(4)Fe(OH)39.0×10-7mol/L

(5)2Sc3++3H2C2O4=Sc(C2O4)3↓+6H+

(6)0.884(或88.4%)

【分析】工业废酸中Sc3+浓度为18mg/L，还含有大量的TiO2+、Fe3+、H+、等。往钛白水解工业废酸中加入H2O2，将TiO2+氧化为[Ti(O2)(OH)(H2O)4]+，再加入有机萃取剂进行萃取，并用洗涤水洗涤，含钛元素离子留在水层，其它离子进入有机层；加入NaOH溶液进行反萃取，Fe3+、Sc3+都转化为沉淀进入滤渣Ⅰ中，加入酸溶解，调节pH=3.5时，Fe(OH)3成为滤渣Ⅱ；Sc3+进入滤液，调节pH=6，Sc3+进入滤渣Ⅲ，再加盐酸溶解，再加入草酸，将Sc3+转化为Sc2(C2O4)3，得滤渣Ⅳ，灼烧得成品Sc2O3。

【详解】（1）[Ti(O2)(OH(H2O)4]+中Ti的化合价为+4，OH-、H2O均只含极性键，中含有1个非极性键，故[Ti(O2)(OH(H2O)4]+中非极性键的数目为1。答案为：1；

（2）从图中可以看出，从钪的萃取率尽可能高及尽可能减少萃取剂的用量两方面综合考虑，应选择的最佳O/A值为1:4(或1:5或1:4~1:5)；从表中数据看，从钪的萃取率尽可能高及钛的萃取率较低两方面综合考虑，合适的萃取温度为10~15℃，其理由是：低于10℃时，钪的萃取率不够高；高于15℃时，钛的萃取率增大较多。答案为：1:4(或1:5或1:4~1:5)；低于10℃时，钪的萃取率不够高；高于15℃时，钛的萃取率增大较多；

（3）洗涤水配制时，一方面要考虑应将浓硫酸加入水中，防止液体暴沸，另一方面考虑H2O2受热易分解，应在较低温度下加入混合溶液中，所以混合过程的实验操作为：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入H2O2，并不断搅拌。答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入H2O2，并不断搅拌；

（4）当pH=3.5时，由于Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Sc(OH)3]，Fe(OH)3先转化为沉淀，故滤渣II的主要成分是Fe(OH)3；当pH=6时，c(OH-)=10-8mol/L，Ksp[Sc(OH)3]=c(Sc3+)c3(OH-)=c(Sc3+)×(10-8)3=9.0×10-31，c(Sc3+)=9.0×10-7mol/L。答案为：Fe(OH)3；9.0×10-7mol/L；

（5）用草酸(H2C2O4)“沉钪”得到Sc2(C2O4)