九年级化学上册第二单元复习课件资料

复习目标掌握空气中氧气含量的测定；知道空气的组成和保护措施；掌握氧气的性质；掌握氧气的制法；理解化合反应、分解反应、氧化反应的含义及区别。第一页第二页，共20页。（一）、空气中氧气含量的测定一、空气第二页第三页，共20页。红磷+氧气五氧化二磷点燃【实验结论】空气不是单一的物质，氧气约占空气体积的1/5。【实验现象】①红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。②打开弹簧夹后，水沿着导管进入集气瓶，约占集气瓶体积的1/5。文字表达式：第三页第四页，共20页。（二）空气是一种宝贵的自然资源空气的成分和组成:空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数

空气中氮气和稀有气体各有什么样的性质，并有哪些用途？21%78%0.03%0.94%0.03%氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧

混合物：像空气这样由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物纯净物：氮气、氧气、二氧化碳等分别只由一种物质组成的物质叫纯净物．第四页第五页，共20页。成分主要性质主要用途化学性质不活泼无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光化学性质很不活泼利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的光源；用于激光技术，制造低温环境等稀有气体氮气第五页第六页，共20页。（三）：空气的污染和防治讨论

在你的身边发生过哪些污染空气的情况？

大气污染会造成哪些危害？

为了保护人们赖以生存的空气，你能做些什么？第六页第七页，共20页。二、氧气氧气性质制法用途物理性质化学性质（与物质的反应）氧化反应

剧烈氧化缓慢氧化

实验药品反应原理实验装置收集方法验满方法检验方法注意事项供给呼吸支持燃烧工业制法实验室制法第七页第八页，共20页。氧气是一种化学性质________的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种物质发生氧化反应。无色无味的气体，____溶于水。标准状况下，密度为1.429克/升，密度比空气___（空气密度1.293克/升）加压．降温条件下变为____液体、_______雪花状固体。（一）氧气的性质1、物理性质2、氧气化学性质不易略大淡蓝色淡蓝色比较活泼第八页第九页，共20页。物质现象碳硫铁在空气中保持红热，在氧气中燃烧更旺，发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热量并产生有刺激性气味的气体剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)第九页第十页，共20页。铁+氧气点燃四氧化三铁

木炭+氧气点燃二氧化碳

硫+氧气点燃二氧化硫化合反应基本类型氧化反应不是基本反应类型问题：1、做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，为什么要将它绕成螺旋状？2、在做铁在氧气中燃烧和硫在氧气中燃烧时，为什么预先要在瓶底装些水，它们的作用有何不同？第十页第十一页，共20页。缓慢氧化：化合反应与氧化反应的关系化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。第十一页第十二页，共20页。（二）氧气的制法:工业制氧气——

分离液态空气法

实验室制氧气原理及反应类型：（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）高锰酸钾——锰酸钾+二氧化锰+氧气

氯酸钾——氯化钾+氧气过氧化氢——水+氧气加热加热二氧化锰二氧化锰第十二页第十三页，共20页。催化剂（触媒）：在化学反应中能______其他物质的化学反应速率，而本身的_________________在化学反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。改变质量和化学性质1.催化剂只能加快反应速率?2.二氧化锰是催化剂?3.使用催化剂可以增加生成物的产量?4.没有催化剂反应不能发生?××××第十三页第十四页，共20页。气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性第十四页第十五页，共20页。以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例步骤：查—装—定—点—收—移—熄第十五页第十六页，共20页。例题：指出下图中的几处错误第十六页第十七页，共20页。课堂检测例1、下列属于化合反应的是（），属于氧化反应（）A.氢气+氧气水B.氨气+氯化氢氯化铵C.碱试碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳D.甲烷+氧气二氧化碳+水A、BA、D第十七页第十八页，共20页。2、实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤：①点燃酒精灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将高锰酸钾装入试管，管口放一小团棉花，塞上带导管的单孔塞，固定在铁夹台上；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水中取出。正确的操作顺序是（）