2023年贵州省实验中学化学高二第一学期期末复习检测试题含解析

2023年贵州省实验中学化学高二第一学期期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是()A．Mg2+B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+2、某温度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)与滴加的Na2S溶液体积(V)的关系如图所示(忽略体积变化)。下列判断正确的是A．a、b、c三点中,b点水的电离程度最大B．a点:2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C．c点溶液:c(Cu2+)=3×10-34.4mol/LD．c点溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-)3、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A．溴苯和溴 B．正己烷和水 C．苯和硝基苯 D．酒精和水4、现有浓度均为0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按体积比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12，下列说法正确的是A．混合前，氨水溶液中c(NH4+)：c(OH—)=1：1B．混合后c(NH4+)：c(Cl—)=1：1C．混合后c(Mg2+)×c(OH—)=4.0×10—12D．向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀变红褐色5、已知NO2与N2O4可相互转化:2NO2(g)N2O4(g)△H=

-57.2kJ/mol，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入2L的恒温密闭容器中，各组分物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析不合理的是A．前10min

内，用v(NO2

)表示的化学反应速率为0.04mol·L-1·min-1B．反应进行到10min时，反应物的转化率约为33.3%C．a点正反应速率小于逆反应速率D．25min

时,改变的条件是增大压强6、食物中的营养素是青少年健康成长的物质基础。下列营养素中，能为人体提供能量的是A．水B．糖类C．维生素D．无机盐7、利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是A．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀B．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将增大8、下列实验操作所用仪器合理的是()A．用25mL的碱式滴定管量取14.8mL的KMnO4溶液B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸C．用托盘天平称取25.20gNaClD．用100mL容量瓶配制80mL0.1mol·L-1的盐酸9、下列说法不正确的是()A．O2与OB． 35Cl与C．CH4与CD．CH3CH210、已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－24.2kJ·mol－1，在恒温下，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如右图所示。下列推理分析不合理的是()A．前10min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02mol·L－1·min－1B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJC．b、d两点中v(正)与v(逆)均相等D．25min时，正反应速率增大11、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀盐酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A．c(NH4+)=c(Cl－)B．c(NH4+)=2c(Cl－)C．2c(NH4+)=c(Cl－)D．c(OH－)+c(Cl－)=c(H+)12、将一定量的某有机物与过量的钠反应，生成H2V1L；另取等量的该有机物与足量Na2CO3溶液反应生成CO2V2L(同条件下)，则V1和V2的关系不可能为A．V1<V2B．V1＝V2C．V1>V2D．V1＝2V213、已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（）A．升高温度，K减小B．减小压强，n(CO2)增加C．更换高效催化剂，α(CO)增大D．充入一定量的氮气，c(H2)不变14、醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOHCH3COO−+H+，下列说法不正确的是A．加入醋酸钠，平衡向左移动 B．加入碳酸钠，平衡向右移动C．加入Na，pH变大 D．加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小15、已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1H2SO3溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是A．a点所得溶液中：3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)=0.2000mol•L-1B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)C．c点所得溶液中：c(SO32-)=c(HSO3−)D．d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)16、防治禽流感病毐目前人类面临的-个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸.莽草酸有抗炎，镇痛作用，也是合成对禽流感病爯毒有一定抑制作用的—种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是A．莽草酸的分子式为C7H4O5B．莽草酸的分子之间可能发生酯化反应C．莽草酸中含有苯环D．莽草酸不能使溴水褪色17、室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（）A．电离过程B．中和反应C．水解反应D．置换反应18、已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝4.7×10－6，下列措施可使Ksp增大的是()A．升高温度 B．加入适量Na2CO3固体C．加入适量CaO固体 D．降低温度19、下列粒子半径之比大于1的是A．rNa+rNa B．r20、已知葡萄糖的燃烧热是-2804kJ/mol，当它氧化生成1g液态水时放出的热量是A．26.0kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ21、在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈A．弱酸性B．强酸性C．碱性D．中性22、用甘氨酸和丙氨酸缩合，最多可以形成二肽A．1种B．2种C．3

种D．4种二、非选择题(共84分)23、（14分）近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：回答下列问题：A的化学名称是________________。B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。D的结构简式为________________。Y中含氧官能团的名称为________________。E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

3

(1)①—⑩中，最活泼的金属元素是___________________(写元素符号)；最不活泼的元素是_______(写元素符号)。④、⑤的简单离子，其半径更大的是________(写离子符号)。⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是_________(填化学式)。元素的非金属性：①_______⑦(填“>”或“<”)。①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是___________(填化学式)，既能与酸反应又能与碱反应的是___________(填化学式)．25、（12分）I.如下图所示，50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题:图中装置缺少的仪器是_______________。下列说法不正确的是________________(填序号)。A．若用50mL0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同B．若用50mL0.50mol·L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热相同C．若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同D．NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应II．某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2-3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。完成以下填空：正确操作的顺序是（用序号字母填写）___________________.实验中眼睛注视_____________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。若三次实验所用KOH溶液体积分别为14.98mL，16.80mL，15.02mL，则c（HCl）=______。下列操作中，可能造成测定结果偏高的是________________。A．未用标准液润洗碱式滴定管B．滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液26、（10分）我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。某研究性学习小组欲利酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，(部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：4MnO4-＋5HCHO＋H＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

步骤：①量取5.00mL1.00×10－3mol·L－1KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。②取1.00×10－3mol·L－1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。③用注射器抽取100mL新装修室内空气。再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。回答下列问题此实验用指示剂____________（填字母）。A甲基橙b酚酞c淀粉d无需另外添加试剂量取5.00mLKMnO4溶液应用______________滴定管下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是________。a.滴定终点俯视读数b.滴定前有气泡滴定后无气泡c.在高锰酸钾溶液中加入少量水d.装草酸的滴定管未润洗草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向10mL0.01mol•L-1H2C2O4溶液中滴加0.01mol•L-1NaOH溶液①当加入的NaOH溶液体积为10mL，请你写出溶液中质子守恒关系式__________。②当加入的NaOH溶液体积为20mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系__________。27、（12分）为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。配制50mL1.0mol·L−1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H+)=0.2mol·L−1。①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：_______________________________________。②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是_______________________________(填字母序号)。a.加水稀释b.加入FeCl3固体c.滴加浓KSCN溶液d.加入NaHCO3固体小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：操作现象向反应瓶中加入6.5g锌粉，然后加入50mL1.0mol·L−1的FeCl3溶液，搅拌溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体收集检验反应过程中产生的气体集气管口靠近火焰，有爆鸣声已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：___________________________________。②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：_______________________________________________________。③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。i.黑色固体可以被磁铁吸引；ii.向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；iii.将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；iv.向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。a.黑色固体中一定含有的物质是________________________________________。b.小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是__________________。为进一步探究上述1.0mol·L−1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下：操作现象将5mL1.0mol·L−1的FeCl3溶液与0.65g锌粉混合溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡将___与0.65g锌粉混合溶液中立即产生大量气泡小组同学得出结论：在1.0mol·L−1FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强。28、（14分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）表中化学性质最不活泼的元素是______。（用元素符号表示）②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）用电子式表示③与⑦形成化合物的过程_______________________。在①～⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的___。（填化学式）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_____。（填化学式）29、（10分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为____。有机物D在一定条件下发生消去反应，写出反应的化学方程式____。根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)____。合成路线流程图示例如下：CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。

参考答案一、选择题(共包括