辽宁省锦州市辽宁工学院附属中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

辽宁省锦州市辽宁工学院附属中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性

参考答案：D略2.下列说法正确的是

（

）A、1molH2SO4与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B、中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应C、在101kPa1mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热D、碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，也是化合反应参考答案：BD略3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．10mL质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%B．常温下，46g分子式为C2H6O的物质中一定含有的极性键数为7NA，非极性键数为NAC．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAD．一定温度下，1L0.50mol·-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·-1NH4Cl溶液含NH4＋物质的量不同参考答案：D略4.下列离子方程式书写正确的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB.稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C.KMnO4溶液与草酸溶液混合：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑D.铁粉溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑参考答案：C【详解】A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性，氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量之比为2：1，正确的离子方程式为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．稀硫酸中加入铁粉，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合，二者发生氧化还原反应，离子方程式为5H2C2O4+6H++2MnO4﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正确；D．铁屑溶于过量稀硝酸，铁被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，故D错误；故答案为C。5.海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩参考答案：D略6.当干冰气化时，下列发生变化的是A.分子间作用力

B.分子内共价键C.分子间距离

D.分子的化学性质参考答案：AC略7.为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．18GD2O中含有质子的数目为NA

B．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2NA

C．1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含有分子的数目小于0.1NA

D．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.5NA参考答案：略8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)

△H＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量

B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

△H＝－483.6kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)

△H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H＝b，则a＞bD．已知P(白磷，s)＝P(红磷，s)

△H＜0，则白磷比红磷稳定参考答案：A略9.设

为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，4gCH4

含有

个C-H共价键B1mol

Fe与过量的稀HNO3

反应，转移2

个电子C1L0.1mol·NaHCO3液含有0.1

个HCO3—D常温常压下，22.4L的NO2

和CO2混合气体含有2

个O原子参考答案：A略10.FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：

Fe3+(aq)＋SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为

Fe3＋(aq)＋SCN—(aq)Fe(SCN)2＋(aq)ΔH＞0B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．反应处于D点时，一定有υ正＞υ逆D．A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)大参考答案：C略11.“喷水溶液法”是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30～50cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用，下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是 （

）A．单体的结构式为CH2

CH—CO—ORB．在一定条件下能发生加成反应C．在一定条件下能发生水解反应D．没有固定熔沸点参考答案：B略12.

参考答案：C13.

参考答案：D14.下图为利用海水制备部分物质的过程。下列有关说法正确的是

A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．加热MgCl2溶液制取无水氯化镁参考答案：A略15.某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1％，500mL该溶液中Cl-的物质的量浓度约等于（）A．5mol·L-1

B．2.5mol·L-1C．2.1mol·L-1

D．1.27mol·L-1参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)(1)类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2，为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：①提出假设：假设1：该固体物质是FeCl2假设2：该固体物质是FeCl3假设3：该固体物质是__________________。②设计实验方案：取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：实验方法实验现象结论在溶液中加KSCN溶液

固体物质中有FeCl3在KMnO4溶液中加少量A溶液KMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含________③根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时反应的化学方程式___________________。(2)为了进一步探究FeCl3溶液的性质，该同学又利用A溶液作了如下一些实验，其中正确的是________。A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象B．在A溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀D．在A溶液中加入Fe、Cu固体后，充分反应后剩余固体中不可能有Fe无CuE．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜，重新获得FeCl3溶液，设计了下列实验步骤：写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：______________________________。该反应在上图步骤______中发生。请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图(标出电极名称、电极材料、电解质溶液)。上述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及主要的电极反应式_________________________________________________。参考答案：(12分)(1)①FeCl2和FeCl3②溶液呈红色FeCl2③2Fe＋3Cl22FeCl3(2)A、B、C、D(3)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu①粗铜Cu－2e－===Cu2＋略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I、合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，下列能表示达到平衡状态的是_______（填序号）。a．混合气体的压强不再发生变化b．混合气体的密度不再发生变化c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比II、能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。（1）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。

①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为

；

②100℃时反应的平衡常数为

。（2）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是

（填字母序号）。

A．c(H2)减小

B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH3OH的物质的量增加

D．重新平衡时c(H2)／c(CH3OH)减小

E．平衡常数K增大

（3）已知：反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

ΔH=—116kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)

ΔH=—184kJ/molⅡ

请回答：①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是____

___。②断开1molH—O键所需能量约为______kJ。参考答案：I、（1）ac

II、（1）0.024mol·L-1·min-1；

7.2×10-3；（2）C、D（3）①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=—484kJ/mol

②463.5略18.煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染问题较为突出。目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫。烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：I、钠碱循环法脱硫技术。（1）此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式：

。（2）NaOH溶液吸收SO的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）

91：9

1：19：91

pH

8.27.2

6.2①由上表判断，NaHSO3溶液显

性，用化学平衡原理解释：

。②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）：

。a．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H﹣）=c（OH﹣）c．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）II、石灰石脱硫法此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)

△H=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)

△H2=-175.6kJ·mol-1

(反应Ⅱ)请回答下列问题：（1）结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4(s)与CaS(s)的热化学反应方程式

。（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅰ的Kp=

(用表达式表示)。（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是

。（4）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有

。A、向该反应体系中投入生石灰

B、在合适的温度区间内控制较低的反应温度C、降低CO的初始体积百分数

D、提高反应体系的温度参考答案：Ⅰ、（1）2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2O；（2）①酸；溶液中存在HSO3﹣H++SO32﹣，HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣，显酸性是因其电离大于其水解；②bc；Ⅱ、（1）3CaSO4（s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2（g）△H=1049.2kJ?mol﹣1；（2）；（3）B；（4）AB．

【考点】二氧化硫的污染及治理；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算；常见的生活环境的污染及治理．【分析】Ⅰ、（1）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；（2）①由表格中的数据可知，HSO3﹣越多，酸性越强，则电离生成氢离子；②吸收液呈中性时，溶质为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，电离与水解的程度相等，结合电荷守恒解答；Ⅱ、（1）根据盖斯定律结合已知方程式进行解答，反应热与化学计量数成正比；（2）表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量的浓度c（B），可根据平衡常数的表达式书写，平衡常数等于气体生成物浓度幂之积除以气体反应物浓度幂之积；（3）反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，结合反应物与生成物总能量大小之间的关系判断；（4）由反应Ⅰ可知生成二氧化硫的反应为吸热反应，则低温下不利于生成二氧化硫．【解答】解：Ⅰ、（1）二氧化硫与氢氧化钠反应的离子方程式：2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2O，故答案为：2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2O；（2）①由表格中的数据可知，溶液呈酸性，HSO3﹣越多，酸性越强，是因为溶液中存在：HSO3SO32﹣+H+；HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣电离程度大于水解程度，溶液显酸性，故答案为：酸；溶液中存在HSO3﹣?H++SO32﹣，HSO3﹣+H2O?H2SO3+OH﹣，显酸性是因其电离大于其水解；②吸收液呈中性时，溶质为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，电离与水解的程度相等，a．由电荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），中性溶液则c（H+）═c（OH﹣），则c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），c（SO32﹣）≠c（H2SO3），故a错误；b．SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣，HSO3﹣?H++SO32﹣，亚硫酸两步水解，则离子浓度为c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故b正确；c．由电荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），中性溶液则c（H+）═c（OH﹣），则c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），故c正确；故答案为：bc；Ⅱ、（1）CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H=218.4kJ?mol﹣1（反应Ⅰ）CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）△H2=﹣175.6kJ?mol﹣1（反应Ⅱ）根据盖斯定律将反应Ⅰ×4﹣反应Ⅱ得：3CaSO4（s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2（g）△H=1049.2kJ?mol﹣1，故答案为：3CaSO4（s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2（g）△H=1049.2kJ?mol﹣1；（2）由题意可知，平衡常数等于气体生成物二氧化硫、二氧化碳浓度幂之积除以气体反应物一氧化氮浓度幂之积，所以反应Ⅰ的Kp=，故答案为：；（3）反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，则A、D错误；反应Ⅰ的速率（v1）小于反应Ⅱ的速率（v2），则反应Ⅱ的活化能较小，则C错误、B正确，故答案为：B；（4）A．向该反应体系中投入生灰石，可使更多的二氧化硫转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，故A正确；B．由反应Ⅰ可知生成二氧化硫的反应为吸热反应，则低温下不利于生成二氧化硫，则应在合适的温度区间内控制较低的反应温度，故B正确；C．由图象可知，降低CO的初始体积百分数，减小CaS的质量分数，增加二氧化硫的排放，故C错误；D．提高反应体系的温度，不利于二氧化硫的减少，故D错误；故答案为：AB．【点评】本题考查了水解原理、离子浓度定性比较，盖斯定律计算、化学反应速率、平衡常数概念理解和计算应用，图象分析方法等，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．

19.[化学——选修3物质结构与性质]X、Y、T、Q四种元素，位于元素周期表前四周期，元