打印酸碱中和滴定学案导学案

PAGEPAGE43.2.3《酸碱中和滴定》导学案乾县二中李强考纲解读：掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定重点难点：中和滴定原理的认识学案导学：第一课时一、酸碱中和滴定的定义1.定义用已知浓度的酸（碱）（标准溶液）来测定未知浓度的碱（或酸）（待测溶液）的实验方法。2原理：酸碱中和反应的实质为：H++OH-=H2O在酸碱中和反应时：n(H+)=n(OH-)当酸碱恰好中和时n(OH-)=n(H+)n酸c酸V酸=n碱c碱V碱读数我们常把已知浓度的酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液，读数已知浓度则酸碱恰好中和时：c测=已知浓度已知体积若为一元酸与一元碱则上式可简化为：c测= 已知体积3.中和滴定的关键：⑴准确测量参加反应的酸和碱溶液的体积⑵准确地判断滴定终点（酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点）4酸碱指示剂的选择：（1）原则：变色要明显、灵敏、容易观察，且指示剂的变色pH和滴定过程的pH突变一致。①若用强碱滴定强酸突跃范围：4.39.7甲基橙（3.1——4.4）从色变为色时说明达到了滴定终点酚酞（8.2——10.）从色变为色时说明达到了滴定终点注意：酸碱中和滴定不选石蕊作指示滴定终点，因其PH变色范围宽，颜色不易觉察，误差超过了酸碱中和滴定允许的误差。②若用强酸滴定强碱甲基橙（3.1——4.4）从色变为色时说明达到了滴定终点酚酞（8.2——10.）从色变为色时说明达到了滴定终点一般规律：强酸滴碱甲基橙，强碱滴酸用酚酞（2）指示剂用量：2-3滴（3）滴定终点判断标准：当指示剂刚好变色，并在半分钟内不褪色，即认为已达到滴定终点。二、酸碱中和滴定实验操作1.滴定准备过程1）滴定管的认识构造：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。常有25.00mL和50.00mL两种规格。酸式滴定管：特征：下端有玻璃磨口活塞。只能用来盛装，不能盛装碱式滴定管：特征：下端是带玻璃球的橡胶管，只能用来盛，不能装②刻度：零刻度在___，满刻度在____，满刻度以下无刻度。1ml分为10格，每小格是0.1ml，故可精读到______ml,估读到______ml。问题:若为25mL滴定管,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度,将溶液全部放出，体积（填大于、小于、等于）25mL?第二课时⒉操作步骤（用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL，未知浓度的盐酸溶液）⑴仪器的洗涤洗净滴定管、锥形瓶，检查滴定管是否漏水滴定管的洗涤原则：水洗、蒸馏水洗、待装液洗2~3次锥形瓶的洗涤：锥形瓶只能用洗，但绝对不能用待测液润洗，否则结果会偏高。⑵检漏向滴定管加适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若不漏水，对于酸式滴定管将活塞旋转180度，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。对于碱式滴定管轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。⑶润洗：在加入酸碱反应液之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还分别用所可盛装的酸或碱溶液润洗。润洗方法:从滴定管上口加入3—5mL所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润洗全部滴定管内壁，然后一手控制活塞（酸式滴定管轻轻转动活塞，碱式滴定管轻轻挤压小球），将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。⑷装液：分别将酸碱反应液加入到酸式滴定管和碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2—3cm处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上，在滴定管下放一烧杯，调节活塞或轻挤小球使滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0或0以下某一刻度。排气泡的方法：酸式滴定管：快速放液体法右手将滴定管倾斜30˚左右，左手迅速打开活塞，使溶液冲出从而使溶液充满出口管。碱式滴定管：使尖嘴向上，并捏住小球后上部的橡皮管，挤压玻璃球，使溶液流出的同时使气泡排出读数时的注意事项：应该垂直用手拿滴定管的上端，将溶液面与眼睛对齐后再读数（5）取待测液用酸式滴定管往锥形瓶中加入20.00mL体积的未知浓度的盐酸。（记入始、终的两次读数）（6）加指示剂向锥形瓶滴加滴酚酞指示剂，在锥形瓶底放一张白纸，作用是使滴定终点颜色变化更为明显，易于判断（7）滴定操作a.滴定记录起始的碱式滴定管内液面读数；左手轻轻挤压碱式滴定管内的玻璃球；右手不断摇动锥形瓶（使溶液在瓶内按顺时针方向不停做圆周运动）；当溶液接近无色时，要控制液滴的速度，眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色的变化。滴加速度：先快后慢，快达滴定终点时，要慢慢地滴加，甚至一滴一摇。b.滴定终点的判断：当滴入一滴标准NaOH溶液时，刚好使锥形瓶内溶液由色变成色且c.读数准确记下碱式滴定管内溶液的体积。在读取滴定管内液面所在体积数时，应使滴定管与实验台面保持垂直，并使视线与滴定管内液体的凹液面最低处相切，等液面稳定一分钟左右后在读数，要估读到0.01mL。（8）数据记录将锥形瓶内的溶液倒掉，用蒸馏水洗净，再重复实验两次（步骤4--7），记入下表测定次数待测盐酸溶液的体积标准0.1000NaOH溶液的刻度滴定前刻度滴定后刻度V测/mL滴定前刻度滴定后刻度V标/mL123平均值（9）计算：c测=三、实验误差分析造成中和滴定的误差原因很多，如读数误差、操作不当、计算误差等，分析误差时要根据计算式c测=进行分析，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时C标、V待测均为定值，则C待测的大小取决于V标准的大小。用标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液（甲基橙作指示剂）为例，常见的因操作不当而引起的误差有:步骤产生误差的常见因素V标准C待测的误差仪器洗涤酸式滴定管水洗后未用标准液润洗偏大偏高碱式滴定管未用待测液润洗偏小偏低锥形瓶水洗后用待测液润洗偏大偏高锥形瓶水洗净后还留有蒸馏水不变不变取液取出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低量器读数滴定前读数正确，滴定后仰视读数（