黑龙江省伊春市宜春洛市中学高三化学测试题含解析

黑龙江省伊春市宜春洛市中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：．某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：下列说法正确的是A．平衡后升高温度，平衡常数＞400B．平衡时，c(CH3OCH3)=1.6mol/LC．平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJD．平衡时，再加人与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大参考答案：B略2.化学与资源的综合利用、环境保护有着密切关系。下列说法不正确的是A．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源B．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2C．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水D．乙烯水化法制乙醇体现了“绿色化学”的思想参考答案：C3.下列说法不正确的是（）A．硅胶作袋装食品的干燥剂没有发生化学变化B．碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物C．Al2O3用作耐火材料，Al（OH）3用作阻燃剂D．小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．硅胶具有吸水性，没有新物质生成；B．碳纤维为无机物；C．Al2O3熔点高、Al（OH）3加热易分解；D．小苏打为碳酸氢钠，能够与盐酸反应消耗氢离子．【解答】解：A．硅胶具有吸水性可以做干燥剂，没有新物质生成属于物理变化，故A正确；B．碳纤维为无机物，属于新型无机非金属材料，故B错误；C．Al2O3熔点高、Al（OH）3加热易分解，可用于阻燃剂，故C正确；D．小苏打为碳酸氢钠，能够与盐酸反应消耗氢离子，可以治疗胃酸过多，故D正确；故选：B．4.油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（）A．不能用植物油萃取溴水中的溴B．皂化是高分子生成小分子的过程C．和H2加成后能提高其熔点及稳定性D．水解可得到丙三醇参考答案：B考点:油脂的性质、组成与结构．专题:有机化学基础．分析:A．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯；B．油脂相对分子质量较小不是高分子化合物，生成的高级脂肪酸钠也不是高分子化合物；C．油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气加成后生成饱和的高级脂肪酸甘油酯；D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇．解答:解：A．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有双键能够与溴反应，故A正确；B．油脂是高级脂肪酸和甘油（丙三醇）形成的酯，不属于高分子，所以油脂皂化不是高分子生成小分子的过程，故B错误；C．油脂和H2加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂肪酸甘油酯，其熔点及稳定性均得到提高，故C正确；D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，故D正确；故选：B．点评:本题考查了油脂的结构和性质，题目难度不大，解题关键在于熟悉油脂的结构和性质，注意油脂不是高分子化合物．5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下4．6gNO2和N2O4混合气体所含原子总数为0．3NA

B．标准状况下，22．4LSO3的分子数为NA

C．将标准状况下11．2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0．5NA

D．电解58．5g熔融的NaCl，能产生22．4L氯气（标准状况）、23．0g金属钠参考答案：A略6.下列说法中，不正确的是（）A．麦芽糖水解的产物只有葡萄糖B．苯酚可用于合成高分子化合物C．油脂水解可以制取高级脂肪酸D．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水参考答案：D【考点】蔗糖、麦芽糖简介；苯酚的化学性质；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．麦芽糖水解生成葡萄糖；B．苯酚能合成酚醛树脂；C．油脂是高级脂肪酸甘油酯；D．醋酸铅为重金属盐，使蛋白质发生变性，变性为不可逆过程．【解答】解：A．麦芽糖水解只生成葡萄糖，故A正确；B．苯酚能合成酚醛树脂，酚醛树脂是高分子化合物，故B正确；C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故C正确；D．醋酸铅为重金属盐，使蛋白质发生变性，则蛋白质遇醋酸铅溶液后产生的沉淀，不能重新溶于水，故D错误．故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的组成、官能团与性质的关系等为解答的关键，注重糖类、油脂、蛋白质基础知识的考查，题目难度不大．7.下列过程没有发生化学反应的是A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装参考答案：A8.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是（

）

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．开始加入的K2Cr2O7为0.25molD．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3。参考答案：D略9.四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（

）A.b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸B.最简单气态氢化物的热稳定性：b＞cC.c为第二周期第VIIA族元素D.原子半径：d>c>b>a参考答案：A【分析】四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，则a为H；b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，d为Al，四种元素原子的最外层电子数之和为15，b、c为第二周期元素，b、c的最外层电子数之和为15-1-3=11，b为N，c为O符合题意，以此来解答．【详解】由上述分析可知，a为H，b为N，c为O，d为Al；A．b元素为氮元素，其最高价氧化物对应的水化物硝酸为强酸，故A正确；B．非金属性O＞N，则气态氢化物的热稳定性：b＜c，故B错误；C．c为O元素，核电荷数为8，为第二周期第VIA族元素，故C错误；D．短周期主族，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Al＞N＞O＞H，故D错误；故答案为A。

10.有两只串联的电解池(惰性电极)，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出1.6gCu时，乙池电极析出0.54g金属，则乙池的溶质可能是

(

)A．AgNO3

B．Cu(NO3)2

C．Mg(NO3)2

D．Al(NO3)3参考答案：AB略11.参考答案：A略12.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下的3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数为0.3NAB．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC．标准状况下，22.4LD2中含有NA个中子D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-参考答案：B13.反应2A（g）2B（g）+C（g）△H>0，要使逆反应速率增大，A的浓度减小（只改变一个条件），应采取的措施是

（

）

A．减压

B．升温

C．加入合适的催化剂

D．增大B的浓度参考答案：B略14.常温下，向10mLH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下左图。根据图示判断，下列说法不正确的是A.H2A是二元弱酸B.当0mL﹤V(NaOH)﹤20mL时，一定有：c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)＝c(Na+)＋c(H+)C.当V(NaOH)＝10mL时，溶液中离子浓度的关系一定有：c(Na+)﹥c(HA－)﹥c(H+)﹥c(A2－)﹥c(OH－)D.当V(NaOH)=20mL后，再向溶液中加水稀释，c(H+)减小，c(OH－)也减小参考答案：D略15.有四种有机物?(CH3)2CHCH(CH3)2，?(CH3)2C(CH3)2，?CH3(CH2)2CH(CH3)2，?CH3CH2C(CH3)3有关此四物质的下列叙述正确的是

(

)A．①和②互为同分异构体，①和④互为同系物

B．④的一氯代物有3种C．②可以由烯烃与氢气加成而获得

D．能通过加氢反应得到③的炔烃有4种参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下：已知：①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）

②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83％~48.0％时易发生爆炸图1

制备苯甲酸和苯甲醇的反应装置图

图2

蒸乙醚的装置图实验步骤如下：①向图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解。稍冷，加入10mL新蒸过的苯甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回流约40min。②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温。反应物冷却至室温后，倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，每次10mL。水层保留待用。合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL10%碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤。③分出醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置，缓缓加热。升高温度蒸馏，当温度升到140℃时改用空气冷凝管，收集198℃～204℃的馏分得产品A。将萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。根据以上步骤回答下列问题：

（1）步骤①中所加的苯甲醛为什么要是新蒸的？_________________________________。

（2）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了除烧杯、玻璃棒外，还需______________________，饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去__________________，而碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。

（3）步骤③中无水硫酸镁的作用是_________________，将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置时涉及的实验操作为__________________。

（4）产品A为____________，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为_______________，提纯产品B所用到的实验操作为________________。参考答案：（1）保存时间较长的苯甲醛已部分氧化成苯甲酸会使苯甲醇的产量相对减少（共2分）。

（2）分液漏斗，未反应完的苯甲醛（各1分，共2分）。

（3）干燥剂，过滤（各1分，共2分）。

（4）苯甲醇，水浴加热，重结晶（各2分，共6分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）KClO3和HCl反应，在某一条件下产物中含有Cl2和ClO2摩尔比为1比4，请写出一个配平的化学方程式。参考答案：11KCl3＋18HCl＝11KCl＋3Cl2＋12ClO2＋9H2O略18.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素，其性质如下：元素性

质A单质在C2中燃烧可生成AC和AC2两种气体D原子的最外层电子与其最内层电子数相同E单质在C2中燃烧的产物可使品红溶液褪色F与C元素形成的化合物F3C4具有磁性请回答下列问题：（1）F元素在周期中的位置是

。（2）AC2的结构式为

；DC的电子式为

。（3）元素C与元素E相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），能证明这一事实的是

。（4）A、B、C形成的10电子氢化物中，热稳定性最好的是

（写化学式）；B、C的氢化物分子结合H+能力较强的是

（写化学式），用离子方程式加以说明

。参考答案：答案：（1）第四周