江苏省徐州市铜山县马坡中学高一化学月考试题含解析

江苏省徐州市铜山县马坡中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是A．IO4-作氧化剂B．若有1

mol

Mn2+参加反应转移5

mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3参考答案：D【名师点晴】该题为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从化合价的角度解答该题。注意守恒法解题的思维流程为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。2.下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，呈红色的是

A．FeO+盐酸

B．Fe+稀硫酸

C．Cl2+FeCl2溶液

D．Fe+CuS04溶液参考答案：C3.将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是A．1∶3

B．2∶5

C．1∶4

D．2∶7参考答案：D略4.实验室中需要配制2mol/L

的NaC1溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaC1质量分别是（

）A.950mL

111.2g

B.1000mL

117g

C.1000mL

111.2g

D.950mL

117g参考答案：B配制950mL溶液应选用1000mL容量瓶，则需要称取的NaCl的质量为2mol/L×1L58.5g/mol=117g，答案选B。【点睛】本题的关键在于容量瓶规格的选择，计算时用选定规格容量瓶的容积计算所需溶质的质量。5.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是（

）A.第15列元素的最高价氧化物为R2O5

B、第2列元素中肯定没有非金属元素C、第17列元素的第一种元素无含氧酸

D、第16、17列元素都是非金属元素参考答案：D略6.如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）A．N2 B．CH4 C．CO2 D．NO参考答案：C【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=判断X摩尔质量相对大小，据此分析解答．【解答】解：体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=知，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，氧气的物质的量大于X，则氧气的摩尔质量小于X，这几个选项中只有二氧化碳摩尔质量大于氧气，故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确P、V、n、T、M之间的关系是解本题关键，会分析图象中曲线变化趋势，采用“定一议二”的方法分析，题目难度中等．7.下列实验中，①溶解②过滤③蒸发，均用到的仪器是（

）A．蒸发皿

B．玻璃棒

C．试管

D．分液漏斗参考答案：B略8.根据元素周期表的知识推测原子序数为115的元素，下列对它的叙述正确的是（

）①位于第7周期

②非金属元素

③最外电子层有5个电子

④没有放射性

⑤属于氮族元素

⑥属于锕系元素A.①③⑤

B.②④⑥

C.①③⑥

D.③④⑤参考答案：A点睛：考查元素周期表的结构。明确元素构、位、性之间的关系是解答本题的关键。9.将30mL0．5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0．03mol/L

B．0．3mol/L

C．0．05mol/L

D．0．04mol/L参考答案：A略10.某元素的最高价氧化物的分子式其中含R27.27%，对此元素的叙述不正确的是（

）A.该元素为硫 B.该元素的气态氢化物含H25%C.分子中含极性键 D.与水反应能生成酸参考答案：A11.将Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4参考答案：D略12.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下：（其中●代表氧原子，○代表硫原子）关于此反应说法错误的是（）A．一定属于分解反应 B．一定属于氧化还原反应C．一定属于放热反应 D．一定属于可逆反应参考答案：C【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【分析】由图可知，发生2SO3?2SO2+O2，S、O元素的化合价变化，且分解为吸热反应，以此来解答．【解答】解：A．为一种物质分解生成两种物质的反应，属于分解反应，故A正确；B．S、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B正确；C．分解为吸热反应，故C错误；D．由图可知，反应前后均有三氧化硫，为可逆反应，故D正确；故选C．13.下列说法正确的是（

）A．32gO2占有的体积约为22.4L。B．22.4LN2含有阿佛加德罗常数个氮分子。C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g。D．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数。参考答案：D略14.下列实验操作正确的是参考答案：AA、检查容量瓶是否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指压住玻璃塞，将容量瓶倒立，如果不漏水，再正立过来，将玻璃塞旋转180度，再倒立，如果不漏水，说明容量瓶是完好的，A正确。B、试管中的液体应不超过试管容积的三分之一，题中试管中的液体过多，B错误。C、NaOH固体腐蚀纸片和托盘，C错误。D、漏斗下端应紧靠烧杯内壁，D错误。正确答案为A。15.下列微粒中：①13Al3+②③④F﹣，其核外电子数相同的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④参考答案：C【考点】原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】根据质子数或原子序数与电子数的关系计算电子数．阴离子的电子数=核电荷数+所带的电荷数，阳离子的电子数=核电荷数﹣所带的电荷数，据此分析．【解答】解：①13Al3+，质子数是13，原子的电子数是13，由原子失去3个电子变成阳离子，所以该阳离子有10个电子；②根据离子结构示意图为可知，电子数是10；③根据电子式知，该离子最外层8个电子，内层有10个电子，所以该离子共有18个电子；④F﹣是由F原子得1个电子生成的，F原子有9个电子，所以F﹣有10个电子．故选：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)实验室用氯化钠固体配制1.0mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：(1)所需仪器为：容量瓶(规格为________)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：________________（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解均匀C．将已冷却的溶液注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)偏大的有_______________偏小的有_______________无影响的有_______________________A．称量时使用了生锈的砝码B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出C.定容时仰视刻度线D．容量瓶未干燥即用来配制溶液（4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为

；（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度

；参考答案：（1）500、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）A,BC,D容量瓶盛放热溶液时，体积不准,也易导至容量瓶炸裂。（4）重新配制；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气多。（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是

，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是

（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（

）A蒸馏B氯化钠固体C氯化钠溶液D浓盐酸E降低温度（4）EF段产生H2的反应率为-

mol/(L·min)参考答案：略18.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②③④

3⑤⑥⑦⑧

⑨⑩4

(1)写出下列元素名称:②_________；?___________。(2)在这些元素中，金属性最强的元素是______(用元素符号表示)，元素⑨与元素⑩相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是______________。a.常温下⑨的单质和⑩的单质状态不同b.⑩的氢化物比⑨的氢化物稳定c.一定条件下⑨和⑩的单质都能与氢氧化钠溶液反应(3)⑦的最高价氧化物对应水化物与⑩的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：______。(4)②的气态氢化物与HC1在空气中相遇有白烟生成，写出白烟对应物质的电子式_________。参考答案：(1)氮

氩

(2)K

Cl

b

(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

(4)分析：首先根据元素在周期表中的相对位置判断出元素名称，然后结合元素周期律以及相关物质的性质分析解答。详解：根据元素在周期表中的相对位置可知①～?分别是C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca。则(1)根据以上分析可知②、?的元素名称分别是氮、氩。(2)同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强，则在这些元素中，金属性最强的元素是K；同周期自左向右非金属性逐渐增强，则元素⑨与元素⑩相比，非金属性较强的是Cl。a.非金属性强弱与其单质的状态没有关系，a错误；b.非金属性越强，氢化物越稳定，则⑩的氢化物比⑨的氢化物稳定说明氯元素的非金属性强于硫元素，b正确；c.一定条件下⑨和⑩的单质都能与氢氧化钠溶液反应不能说明二者的非金属性强弱，c错误。答案选b；(3)⑦的最高价氧化物对应水化物氢氧化铝与⑩的最高价氧化物对应水化物高氯酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；(4)②的气态氢化物氨气与HC1在空气中相遇有白烟生成，生成物是氯化铵，含有离子键的离子化合物，电子式为。19.（1）0.01mol某气体的质量为0.44g，该气体的摩尔质量为