2022-2023学年湖南省衡阳市祁东县毛坪中学高一化学摸底试卷含解析

2022-2023学年湖南省衡阳市祁东县毛坪中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中化学键的类型相同的是（

）A．HCl

MgCl2

NH4Cl

B.

H2O

Na2O

?CO2C．NH3

H2O

CO2

D.CaCl2

?NaOH

H2O

参考答案：C略2.铝制品与铁制品相比，在空气中不易锈蚀，原因是()A．铝的金属活动性比铁弱

B．铝的密度比铁的密度小C．铝不能跟氧气发生化学反应

D．铝在空气中易形成一层致密的氧化膜参考答案：D略3.下列说法正确的是①离子化合物中一定含有离子键；②含有共价键的化合物一定是共价化合物；③非金属单质分子中一定含有非极性共价键；④分子间作用力比化学键弱得多；⑤含有离子键的化合物中一定含有金属元素；⑥氢键不是化学键；⑦不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键A.①④⑥

B.①②⑤⑦

C.①③④⑥

D.③⑥⑦参考答案：A分析：①含有离子键的化合物是离子化合物；②全部由共价键形成的化合物是共价化合物；③非金属元素构成的单质中不一定存在共价键；④分子间作用力不是化学键；⑤铵盐是离子化合物；⑥根据氢键的含义分析；⑦相同非金属元素之间形成非极性键。详解：①离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH等，正确；②含共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如NaOH等，正确；③非金属元素构成的单质中不一定存在共价键，单原子分子不存在化学键，例如稀有气体中不存在化学键，错误；④分子间作用力不属于化学键，一般影响物质的物理性质，因此比化学键弱得多，正确；⑤含有离子键的化合物中不一定含有金属元素，例如硝酸铵等铵盐，错误；⑥氢键是指已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很强的原子之间的作用力，因此氢键不是化学键；⑦不同元素组成的多原子分子中的化学键不一定都是极性键，例如乙醇分子中碳原子与碳原子之间存在非极性键，错误；答案选A。4.在一定条件下，N2+3H22NH3，下列叙述中错误的是A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率最小B.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定C.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且保持恒定参考答案：C略5.下列关于的说法正确的是A．原子核内含有2个中子

B．原子核内含有3个质子C．原子核外有3个电子

D．和是两种不同的核素

参考答案：D6.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是

（

）A.肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原

B.金属单质在反应中失电子被还原C.非金属单质在反应中只能得电子

D.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化参考答案：DA项，在氧化还原反应中，也可能是同种元素既被氧化又被还原，如反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl元素既被氧化又被还原，错误；B项，金属单质在反应中失电子被氧化，错误；C项，非金属单质在反应中既能失电子也能得电子，如反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl2既得电子又失电子，错误；D项，在氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发生变化，正确；答案选D。7.在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（）A．该溶液的物质的量浓度为1mol?L﹣1B．该溶液中含有58.5gNaClC．配制100mL该溶液需用5.85gNaClD．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol参考答案：B【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，钠离子浓度为1mol/L，氯化钠的物质的量浓度为1mol/L．A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，根据c=计算判断．B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，根据m=nM计算判断．C、该溶液氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，根据n=cV计算氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算氯化钠质量．D、溶液中钠离子浓度为1mol/L，根据n=cV计算钠离子的物质的量．【解答】解：A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量浓度为=1mol/L，故A正确；B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×58.5g/mol=29.25g，故B错误；C、氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，配制100mL该溶液需用5.85gNaCl质量为0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，故C正确；D、溶液中钠离子浓度为1mol/L，100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，故D正确．故选：B．8.下列常用于物质分离的仪器是（

）①蒸发皿②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．①③⑥参考答案：C略9.下列说法中不正确的是A．仅由共价键构成的物质不一定是共价化合物B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．所有非金属氧化物在固态时都是分子晶体D．离子晶体、原子晶体熔化时都破坏化学键，分子晶体熔化时为破坏化学键参考答案：C10.

如图所示，各烧杯中均盛有稀硫酸，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（

）

参考答案：C略11.相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足（） A．体积均为22.4L B．具有相同的体积 C．是双原子组成的分子 D．所含原子数目相同 参考答案：B【考点】阿伏加德罗定律及推论． 【分析】根据相同条件下，气体摩尔体积相同，物质的量相同的气体其体积相同，其原子数的关系由分子的构成来决定，若都是双原子分子，则原子数相同，否则含有原子数不同，据此进行解答． 【解答】解：A．相同条件下，气体的物质的量相同，体积相同，但不一定在标准状况下，气体的物质的量也不一定是1mol，即体积不一定为22.4L，故A错误； B．相同条件下，气体摩尔体积相同，则气体的物质的量相同时气体体积相同，故B正确； C．气体有单原子、双原子和多原子之分，不一定为双原子，故C错误； D．若气体的构成分别为单原子、双原子分子，则原子数目不同，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确同温同压、同体积的气体必然具有相同的物质的量、同分子数是解答本题的关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力． 12.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是A.晶体硅可做光导纤维

B.SiO2可做计算机芯片C.SiO2可与水反应制备硅胶

D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品参考答案：DA、硅单质可用来制造太阳能电池，制造光导纤维的主要材料是SiO2，故A错误；B、制造光导纤维的主要材料是SiO2，故B错误；C、SiO2不可能与水反应，制备硅胶通常要用硅酸盐与酸反应，故C错误；D、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；故选D。13.某短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列说法正确的是

A．该元素位于元素周期表的第三周期ⅦA

B．氢化物的水溶液在常温下显碱性

C．该元素的常见化合价有：一1、0、+1、+3、+5、+7等

D．该元素的氢化物的稳定性比PH3、H2S弱参考答案：B略14.下列离子能在无色澄清溶液大量共存的是A.MnO4-、NO3-、K+、Cl- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C.Na+、H+、SO42-、CO32- D.K+、Na+、NO3-、Cu2+参考答案：BA项，含MnO4-的溶液呈紫红色，错误；B项，离子相互间不反应，且为无色溶液，正确；C项，H+与CO32-反应生成H2O和CO2，不能大量共存；D项，含Cu2+的溶液呈蓝色，错误；答案选B。点睛：离子不能大量共存的原因有：（1）离子间发生复分解反应生成沉淀、弱电解质、气体；（2）离子间发生氧化还原反应，如Fe2+与H+、NO3-等；（3）离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；（4）注意题干的附加条件，如无色溶液中不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等；酸性溶液中与H+反应的离子不能存在；碱性溶液中与OH-反应的离子不能存在。15.下列物质属于离子化合物的是

A．C60

B．HCl

C．C6H6

D．CaCl2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题（1）B物质是

（写化学式）（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是

。（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别加入溶液，并测量收集气体所需的时间，实验记录如下：实验序号溶液浓度溶液温度催化剂所用时间①5%20℃2滴②5%40℃2滴③10%20℃2滴④5%20℃不使用

请回答：

（1）过氧化氢分解的化学方程式是__________。

（2）实验①②是研究__________对反应速率的影响。

（3）实验测得，原因是__________。

（4）实验①④的测定过程如下图，曲线a对应的实验序号是__________（填“①”或“④”）。参考答案：（6分）

（1）（2分，写或催化剂或不写条件不扣分）

（2）温度（1分）

（3）在其他条件相同时（1分），实验③的反应物浓度大于实验①的反应物浓度，所以实验③的反应速率大于实验①的反应速率（1分）

（4）①（1分）略18.某烧杯中盛有100mLFeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c(FeCl3)＝2mol/L，c(CuCl2)＝1mol/L。请回答下列问题：（1）该混合溶液中，Fe3＋的物质的量n(Fe3＋)＝______mol。氯离子的物质的量浓度c(Cl－)＝______mol/L。（2）向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应。写出有关的离子方程式：①

；②

。参考答案：（1）0.2，8（2）①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋②Cu2+＋Fe===Cu＋Fe2＋试题分析：（1）n（Fe3+）=cV=2mol/L×0.1L=0.2mol，n（Cl－）=cV=2mol/L×3×0.1L+1mol/L×2×0.1L=0.8mol，混合溶液中氯离子的物质的量浓度c（Cl-）=n÷V=0.8mol÷0.1L=8mol/L.(2)铁粉能与氯化铁反应生成氯化亚铁，能与氯化铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、②Cu2+＋Fe===Cu＋Fe2＋。19.海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：①把贝壳制成石灰乳

②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物

③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物④将得到的产物熔融后电解。（1）下列说法不正确的是__________________（填代号）A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①②③步骤的目的是从海