2022-2023学年四川省资阳市简阳实验中学高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年四川省资阳市简阳实验中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素周期律知识同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质都相似．化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中不正确的是（）A．它是一种共价化合物B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI或H2和I2C．这种化合物能跟碱反应D．该化合物可以由PH3和HI化合而成参考答案：A【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】该物质的结构和氯化铵相似，所以其性质和氯化铵相似，氯化铵的构成微粒是阴阳离子，属于离子化合物；不稳定，受热易分解，能和碱反应，据此分析解答．【解答】解：该物质的结构和氯化铵相似，所以其性质和氯化铵相似，氯化铵的构成微粒是阴阳离子，属于离子化合物；不稳定，受热易分解，能和碱反应，A．PH4I为离子化合物，故A错误；B．PH4I与NH4Cl性质相似，具有热不稳定性，加热易分解，分解产物为PH3和HI，HI受热分解得到H2和I2，故B正确；C．由NH4Cl的性质和生成可知，与碱反应生成PH3，故C正确；D．由NH3和HCl反应生成NH4Cl，可知PH3和HI化合生成PH4I，故D正确．故选A．2.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1～18列，第ⅠA族为第1列，稀有气体元素为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5

B．第2列元素中肯定没有非金属元素C．第17列元素的第一种元素无含氧酸

D．第16、17列元素都是非金属元素参考答案：D略3.报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过的能量变化示意图正确的是参考答案：B略4.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极

②将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈

③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化

④把铜浸入C的盐溶液里，有银白色物质析出。据此，判断四种金属的活动性顺序是A．D>A>B>C

B．A>C>D>B

C．B>D>C>A

D．A>B>C>D参考答案：A略5.两种气态烃组成的混和气体0.1mol完全燃烧得0.16摩尔CO2和3.6gH2O，下列说法正确的（）A.一定有乙烯 B.一定是甲烷和乙烯C.一定有乙炔 D.一定有甲烷参考答案：D由题意知两气态烃的平均分子式为：C1.6H4，所以两烃必有一烃的碳原子数为1，即甲烷CH4，而另一烃的氢原子数必为4，例如C2H4、C3H4均可6.下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H++OH﹣═H2OD．氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铁跟稀硫酸反应生成亚铁离子；B．碳酸钙溶液跟盐酸反应氯化钙、二氧化碳和水；C．氢氧化镁是难溶于水的，不能拆成离子；D．氢氧化钡跟硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀．【解答】解：A．铁跟稀硫酸反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．碳酸钙溶液跟盐酸反应氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B正确；C．氢氧化镁是难溶于水的，不能拆成离子，盐酸跟氢氧化镁溶液反应的离子方程式为：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故C错误；D．氢氧化钡跟硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣+2OH﹣+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误．故选B．7.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是A．使用前要检验容量瓶是否漏液B．用蒸馏水润洗后必须要将容量瓶烘干C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右来回振荡

参考答案：A略8.VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（

）A.mol/L

B.mol/L

C.mol/L

D.mol/L参考答案：AVLFe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+mg，则n（Fe3+）==mol，根据化学式可得SO42-的物质的量为n（SO42-）=×n（Fe3+）=×mol=mol，所以SO42-的物质的量浓度为c（SO42-）===mol/L，故答案为A。9.．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)

ΔH1②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)

ΔH2③Sn(灰，s)Sn(白，s)ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．ΔH1>ΔH2

B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏参考答案：D略10.下列变化中属于化学变化且吸热的是（

）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华A.①② B.②④ C.③⑤ D.①⑥参考答案：B【详解】①液态水汽化属于物理变化，吸收热量，故不符合题意；②将胆矾加热变为白色粉末属于化学反应，吸热，故符合题意；③苛性钠固体溶于水，属于物理变化，放热，故不符合题意；④氯酸钾分解制氧气，属于分解反应，吸收热量，故符合题意；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰，属于化合反应，放热，故不符合题意；⑥干冰升华属于物理变化，吸热，故不符合题意，故选B。11.等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO气体的物质的量最多的是()A.Fe

B.FeO

C.Cu

D.Fe3O4参考答案：A假设物质的量均是1mol，则A．Fe与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为3mol；B．FeO与硝酸发生氧化还原反应，生成NO，则失电子物质的量为1mol；C．Cu与硝酸反应生成Cu2+，则失电子物质的量为2mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为1mol；由以上分析可知，失电子最多的是Fe，则根据电子得失守恒可知放出NO物质的量最多的是Fe，答案选A。3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.6g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（

）A．3:2

B．4:1

C．3:1

D．7:4参考答案：C略13.下列关于化学能与其它能量相互转化的说法不正确的是（）A.化学反应过程中既发生物质变化，也发生能量变化B.可逆反应的正反应若是放热反应，则其逆反应必然是吸热反应C.图所示装置不能将化学能转化为电能D.图所示的反应无需加热都能发生参考答案：D【详解】A.化学反应过程中既发生物质变化，也发生能量变化，A正确；B.可逆反应的正反应若是放热反应，则其逆反应必然是吸热反应，B正确；C.图所示装置没有盐桥，无法构成闭合回路，不能将化学能转化为电能，C正确；D.图所示的反应为放热反应，但并不是所有的放热反应都无需加热，如燃烧反应等，D错误；故答案选D。14.化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是A．“地沟油”禁止食用，但可以用来做燃料B．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止水体富营养化D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品参考答案：D15.有一真空瓶的质量为M克，该瓶充入空气后总质量为M1克，在相同条件下改充某气体后总质量为M2克，此气体的摩尔质量是

（

）A．[M1-M/M2-M]×29

B．[M2-M/M1-M]×29g/molC．[M2-M/M1-M]×29D．[M1-M/M2-M]×29g/mol参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要配制480mL0.2mol·L-1的NaOH溶液:请结合实验回答下列问题:（1）实验中需称量NaOH固体的质量为__________（2）实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________。②溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是__________和__________。（3）分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①转移液体过程中有少量液体溅出:__________；②定容时仰视刻度线:__________；③容量瓶洗净后,未经干燥处理:__________；④将NaOH固体溶解后,直接转至容量瓶中进行实验:__________。参考答案：(1)4.0g

(2)①500mL容量瓶和胶头滴管

②搅拌

引流

(3)①偏低

②偏低

③无影响

④偏高【分析】（1）根据m=cVM计算需要氢氧化钠的质量；

（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；根据玻璃棒在溶解和移液时作用解答；

（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据C=进行误差分析。【详解】（1）由于无480mL的容量瓶，故选用500mL容量瓶，配制出500mL0.2mol?L-1的NaOH溶液。需要的氢氧化钠的物质的量n=cV，m=nM，所以m=cVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；因此，本题正确答案是：4.0g；（2）①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管；

②溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是搅拌加速溶解和引流；因此，本题正确答案是：500mL容量瓶和胶头滴管；搅拌；引流；（3）①转移液体过程中有少量液体溅出，使得溶质的物质的量减少，所以会偏低；

②定容时仰视刻度线，溶液体积已经超过刻度线，体积偏大，物质的量浓度会偏低；③容量瓶洗净后，未经干燥处理，配制过程中要加水，所以不会影响浓度，所以无影响；

④由于溶解时会放出热量，使得溶液体积增大，最后冷却后体积会低于刻度线，配制的溶液浓度偏高。因此，本题正确答案是：偏低；偏低；无影响；偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）写出下列反应的化学方程式：

(1)实验室制氨气______________________________________

。

(2)CaCO3与稀盐酸溶液反应(写离子方程式)___________________________参考答案：（4分）(1)Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O略18.在一块大理石（主要成分是CaCO3）上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反应快的是_________________，先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸，反应快的是____

，用大理石块和大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应，反应快的是

。参考答案：1mol/LHCl溶液；热盐酸；大理石粉。*ks*5*u略19.（10分）一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M（g）、N（g）的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，依图所示：（1）该反应的化学方程式是_____________________。（2）在图上所示的三个时刻中，

（填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时V正

V逆（填＞、＜或=，）；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)﹕v(M)=

。（3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是

(填字母)A.