江苏省南通市大学附属中学高一化学模拟试卷含解析

江苏省南通市大学附属中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中，所含原子数相同的是：（

）A.8gH2和8gO2

B.5.6LN2（标况）和11gCO2C.2.24LH2（标况）和0.1molN2

D.9gH2O和0.5molBr2参考答案：C【详解】A.8gH2的物质的量为n(H2)==4mol，n(H)=2n(H)=8mol；8gO2的物质的量为n(O2)==0.25mol，n(O)=0.5mol,氢原子和氧原子的物质的量不相等，所以氢原子和氧原子的个数不相同，故不选A；B.5.6LN2（标况）的物质的量为n(N2)==0.25mol,n(N)=2n(N2)=0.5mol；11gCO2（标况）的物质的量为n(CO2)==0.25mol原子的物质的量为3n(CO2)=0.75mol；氮气和二氧化碳所含的原子物质的量不同，所以氮气和二氧化碳的原子数不相等，故不选B；C.2.24LH2（标况）的物质的量为n(H2)==0.1mol，与氮气的物质的量相同，所含原子数相同，故选C；D.9gH2O的物质的量为n(H2O)==0.5mol，原子的物质的量为3n(H2O)=1.5mol；0.5molBr2所含原子的物质的量为1.0mol，9gH2O和0.5molBr2所含原子的物质的量不相等，故不选D；所以本题答案为C。【点睛】依据题目所给的数据，求算物质的物质的量，转换成对应元素原子的物质的量，再进行比较。2.下列有机物鉴别方法不正确的是（）A、苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层B、将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，观察溶液颜色及是否分层C、将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化D、将碳酸氢钠分别加入到乙醇和乙酸中，观察是否有气泡产生参考答案：A略3.将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．mo1?L﹣1

B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1

D．mol?L﹣1参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：利用n=计算物质的量，利用溶剂和溶质的质量来计算溶液的质量，由溶液的质量和密度可计算溶液的体积，最后利用c=计算盐酸的物质的量浓度．解答：解：标准状况下的aLHCl（g），n（HCl）==mol，溶液的质量为mol×36.5g/mol+1000g，溶液的体积为×10﹣3L，由c=可知，c==mol/L，故选D．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确溶液的体积、质量、密度的关系及物质的量浓度的计算公式即可解答，难度不大．

4.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，这是由于乙烯在石油化工生产中具有广泛的用途。下列关于乙烯的用途叙述不正确的是()A．以乙烯为原料可以合成聚乙烯等制备生活用品的材料

B．乙烯可以用来制备1,2－二溴乙烷()C．乙烯可以与水发生加成反应制备乙醇(CH3CH2OH)D．乙烯可以与HBr发生加成反应制备二溴乙烷()参考答案：D略5.下列实验操作中错误的是（

）A.过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧B.蒸馏操作时，温度计水银球应伸入蒸馏烧瓶液面下测液体温度C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，选择有机萃取剂的密度可以比水大参考答案：BA.过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧，以防玻璃杯戳破滤纸，故A正确；B.蒸馏操作时，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，防止液体被污染，故C正确；D.萃取操作时，选择有机萃取剂的密度可以比水大，当然也可以比水小，萃取剂与水密度的相对大小没有原则上的要求，故D正确。故选B。点睛：萃取剂的选择原则：萃取剂与原溶剂不互溶；萃取剂溶解溶质的能力大于原溶剂。6.以下说法不正确的是（

）A．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶B．CaCO3难溶于水，而Ca（HCO3）2易溶于水，因此NaHCO3和Na2CO3的溶解度关系为：NaHCO3>Na2CO3C．将铝箔在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化但不掉落，原因是表面形成了高熔点的氧化膜。D．酸雨的形成是因为排放了大量的S、N的氧化物引起的。参考答案：B7.下面实验操作可以实现实验目的的是A．将温度计水银球插入蒸馏烧瓶的石油中来蒸馏石油B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性C．取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖参考答案：C8.已知下列热化学方程式：①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.5kJ·mol－1②2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l)

ΔH＝－3199.6kJ·mol－1③C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－1411kJ·mol－1④2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－2599.2kJ·mol－1⑤C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－2219.9kJ·mol－1现有2mol由上述五种物质中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出2970.8kJ热量，则下列哪些组合是可能的A.CH4和C2H2 B.C2H4和C3H8 C.C2H6和C3H8 D.C2H4和C2H2参考答案：B【分析】2mol两种组成的气体混合物经充分燃烧放出2970.8kJ热量，则每种组成2mol产生的热量必然有一种大于2970.8kJ，一种小于2970.8kJ。【详解】A项、2molCH4完全燃烧放出1781kJ，2molC2H2完全燃烧放出2599.2kJ，两者均小于2970.8kJ，故A不可能；B项、2molC2H4完全燃烧放出2822kJ，2molC3H8完全燃烧放出4439.8kJ，2970.8kJ介于2822kJ和4439.8kJ之间，故B可能；C项、2molC2H6完全燃烧放出3199.6kJ，2molC3H8完全燃烧放出4439.8kJ，两者均大于2970.8kJ，故C不可能；D项、2molC2H4完全燃烧放出2822kJ，2molC2H2完全燃烧放出2599.2kJ，两者均小于2970.8kJ，故D不可能。故选B。【点睛】本题考查了物质燃烧放热的定量计算，注意混合气体燃烧放热的分析判断，利用极值判断是解题关键。

9.下列离子方程式中，正确的是

A．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

B．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2O

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH－NH3↑+H2O参考答案：AB中产物应为Fe3+；C中Ba(OH)2的量定为1mol，滴加NaHSO4溶液至恰好为中性，离子方程式应为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；D中KOH浓溶液过量，与NH4HCO3溶液与共热：HCO3-+NH4++2OH－NH3↑+2H2O+CO32-。10.下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是A．CuCl2

B．FeCl2

C．MgCl2

D．KCl参考答案：B略11.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表共有18个族

B．第ⅠA族的元素全部是金属元素C．短周期是第一、二、三、四周期

D．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族参考答案：D12.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NAC．22.4lCl2所含原子数为2NAD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同，而Ne由一个原子构成。相同状况下，相同体积的上述气体所含原子数就不相同。参考答案：B略13.下列关于乙酸的说法中，正确的是()①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电②无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物③乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸④乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体⑤1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到A.①②③④ B.①②③⑥ C.①②④⑥ D.②④⑤⑥参考答案：C【详解】①乙酸的物理性质易溶于水和乙醇，乙酸是弱酸，其水溶液能导电，故说法正确；②无水乙酸在0℃下像水一样会结冰，无水乙酸又称为冰醋酸，属于纯净物，故说法正确；③乙酸的结构简式CH3COOH，电离方程式为：CH3COOHCH3COO－＋H＋，属于一元酸，故说法错误；④乙酸的物理性质：常温下乙酸是有刺激性气味的液体，乙酸易溶于水和乙醇，乙酸是重要的含氧的衍生物，故说法正确；⑤乙酸的酯化反应是可逆反应，不能进行到底，故说法错误；⑥食醋中含有3%～5%的乙酸，乙醇连续被氧化成乙酸，故说法正确。答案选C。

14.某溶液中只存在以下4种离子：NO3-、SO42-、H+、R离子(忽略微量的H+和OH-)，且浓度均为1mol/L，则R离子可能为A.Fe2+ B.Mg2+ C.Ba2+ D.Al3+参考答案：B【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，并结合电荷守恒来解答。【详解】根据溶液的电中性可知，正电荷数等于负电荷数，设R离子所带电荷数为x，则同一溶液中，c(H+)+x×c(R离子)=c(NO3-)+2c(SO42-)，所以1mol/L+xmol/L=1mol/L+2×1mol/L，所以x=2，即R离子带两个单位的正电荷，A.Fe2+与NO3-和H+会发生氧化还原反应而不能共存，A项错误；B.溶液中电荷守恒，且四种离子不反应，能共存，满足题意，B项正确；C.Ba2+与SO42-会反应生成硫酸钡沉淀而不共存，C项错误；D.不满足电荷守恒规律，D项错误；答案选B。15.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离A.过滤

B.蒸馏

C.分液

D.萃取参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)为了分离H2和SO2，并分别得到干燥的气体，某学生设计了一个实验装置。(a、b为活塞，且每个装置中的溶液均过量。已知Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑)（1）仪器丙的名称是____________。（2）甲容器中盛____________；乙容器中盛___________。(填字母)A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．氢氧化钠溶液

D．氯化钡溶液（3）实验时关闭b，打开a，一段时间后甲中的溶质是__________。（4）当分离完一种气体后，关闭_________(填“a”或“b”，下同)，打开_________，这样得到的气体是____________。参考答案：（1）分液漏斗；（2）C；A；（3）NaOH和Na2SO3；（4）a；b；SO2；

（1）由图可知，仪器丙的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）甲的作用为吸收二氧化硫，使其与氢气分离，则甲容器中盛碱液为NaOH；乙容器可干燥氢气、二氧化硫，具有吸收性，则乙中盛浓硫酸，故答案为：C；A；（3）实验时关闭b，打开a，发生二氧化硫与NaOH的反应生成亚硫酸钠，且NaOH过量，一段时间后甲中的溶质是NaOH、Na2SO3，故答案为：NaOH、Na2SO3；（4）当分离完一种气体后，关闭a，打开b，发生盐酸与亚硫酸钠的反应生成二氧化硫气体，再通过乙中浓硫酸干燥得到干燥的二氧化硫气体，即这样得到的气体是SO2，故答案为：a；b；SO2。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。试回答：(1)写出下列物质的化学式X______________、Y______________、A____________、B__________、C__________。(2)反应①的化学方程式为__________________________________________________，反应②的离子方程式为____________________________________________________。参考答案：(1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO42Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋＋4H＋

解析：A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀。A中含Cl－，B与盐酸酸化的BaCl2反应，产生白色沉淀，B中含，又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。18.有A、B、C、D四种元素，已知：A是形成化合物种类最多的元素,它的一种同位素可用于鉴定文物年代；B2－离子与氩原子具有相同的电子层结构；C、D次外层电子都是8个，C和D的化合物CD在水溶液中能电离出的阳离子比阴离子少一个电子层；D的最高价与其负价的代数和为6。试写出：（1）A位于元素周期表中第__周期____族，它用于鉴定文物年代的一种同位素为_____。（2）D的气态氢化物的电子式为_____。（3）B、C分别对应的最高价氧化物水化物之间反应的离子方程式______________。（4）C所在族元素除______外，都叫______，试写出C与水反应的离子方程式_________；现有两种此族金属（一种在第五周期）形成的混合金属40g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22．4L，则另一种金属是_________。参考答案：(1)2

IVA

14C

(2)

(3)H++OH-=H2O

(4)H（或氢）

碱金属

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

Li（锂）【分析】A是形成化合物种类最多的元素，它的一种同位素可用于鉴定文物年代，则A为C元素；B2－离子与氩原子具有相同的电子层结构，则B为S元素；设D的最高正价为+x，则其最低负价表示为x-8，D的最高价与其负价的代数和为6，所以x+x-8=6，解得x=7，故D的最高正价为+7价，则D为Cl元素；C、D次外层电子都是8个，C和D的化合物CD在水溶液中能电离出的阳离子比阴离子少一个电子层，则C为Na元素，据此答题。【详解】由分析可知：A为C元素，B为S元素，C为Na元素，D为Cl元素。（1）由分析可知A为C元素，位于元素周期表的第2周期第IVA族，用于鉴定文物年代的碳的同位素为14C，故答案为：2，IVA，14C。（2）由分析可知D为Cl元素，其气态氢化物为HCl，H原子和Cl原子间形成1对共用电子对，电子式为：，故答案为：。（3）由分析可知：B为S元素，C为Na元素，B、C分别对应的最高价氧化物水化物分别为H2