气体干燥和干燥剂选择

气体干燥、净化和检验一、气体的分类和干燥剂的选择1、气体的分类①酸性气体（能和碱反应的气体）：CO2、HCl、SO2、SO3等碱性气体（能和碱反应的气体）：NH3中性气体（既不能和酸反应又不能和碱反应的气体）：N2、O2、H2、叫、CO、和惰性气体干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体酸性浓硫酸N2、O2、H2、CH4、CO、和口惰性气体CO2、HCl、SO2、SO 3 NH3碱性生石灰、碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）、氢氧化钠固体NH3、N2、O2、H2、CH4、3CO、、和惰性气体4CO2、HCl、SO2、SO3（14北京）用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是・・ /粗A.干燥CO2 /粗A.干燥CO2C.验证CO2性质D.监控气体流速27.以下是将潮湿空气中氧气、二氧化碳、水蒸气分别潮鼻27.以下是将潮湿空气中氧气、二氧化碳、水蒸气分别潮鼻二!理匚］七|反稀有气体-— 1 1△ 除去的流程图：请根据你所确定的除杂方案，将使用的试剂名称填写在下面的横线上。A；B ；C9•除去鸟中的HCl9•除去鸟中的HCl和水蒸气，下列装置和药品均正确的是33.（10分）实验室用下图装置制取纯净、干燥的CO,然后用CO还原CuO并检验气体产物。已知草酸（h2c2o4）在浓硫酸存在并加热的条件下，可分解生成一氧化碳、二氧化碳和水。（1）写出A、C中有关反应的化学方程式。（2）装置D、E的作用分别是什么？（3）要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为： a接接、接、接（4）从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。（5）要制得6.4g铜，理论上至少需要20%的草酸溶液的质量是多少？A 白133.（10分）（1）H2C2O4^=H2O+CO2f+COfCuO+CO=^Cu+CO2（2分）（2）D的作用是检验二氧化碳；E的作用是除去一氧化碳中的二氧化碳。（2分）（3）h、i接b、c接d（或e）、e（或d）接f（全对得2分）（4）将尾气点燃或进行收集等，防止一氧化碳污染空气。（1分）（5）解:设理论上至少需要20%的草酸溶液的质量为xoH2C2O4〜CO〜Cu90x90xx20%90xx20%64—6.4gx=45g646.4g（3分）答：略。52.（14上海）实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu2（OH）2CO3）制备氧化铜。制备氧化铜并检验产物，装置如下图所示（省略夹持仪器）:步骤一：连接A和B,打开活塞，通入空气。步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热。步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热。加热时间（min）0t1t2t3B中固体质量（g）6.665.204.804.80B中发生反应的化学方程式为：匚ICu2（OH）2CO3一匚ICuO+□h2o+口叫f请在匚I中填入配平后的系数（10）。C中试剂是（11） 。A的作用是吸收空气中的 （12） ，防止对产物检验造成干扰。选择t3时停止加热的理由是 （13） 。52.（.10）1,2.1、1an无水硫酸铜U2?水离气事I二氧•化碳囿体质崩不再减少，祉叫喊式成酸剥己经完全分解（14） 黑四粉末变成红色（15） F中辗体通过导管倒流人E中一造成试管炸裂U6）连雁碗定炭粉还痕迎化桐的生成物申是否宥二氧化碳。因为可能靛中未分解的碱式碳酸桐在卖验②中分僻，产生二氧化碳气体•，刊用炭粉还原纵化钢反应生成物的判断-（14南京10分）兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示的装置进行实验，对生成气体的成分进行探究。

B石灰B石灰【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳?【实验与讨论】打开K,缓缓通入干燥的氮气一段时间。关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品。除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是 O【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水，可说明气体样品中含有一氧化碳。【实验反思】炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比（填“大于”、“等于”或“小于”）3:8o21.（本题共10分，化学