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学必求其心得,业必贵于专精学必求其心得,业必贵于专精学必求其心得,业必贵于专精2016-2017学年甘肃省武威十八中高二(上)第一次月考化学试卷一、选择题:(每小题只有一个符合题意,共30题,每小题2分,共60分)1.下列化学反应属于吸热反应的是()A.盐酸与烧碱溶液的反应 B.Al与稀盐酸的反应C.C+CO22CO D.葡萄糖在人体内氧化分解2.下列说法中,正确的是()A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.△H>0表示放热反应,△H<0表示吸热反应C.△H的大小与热化学方程式中的计量数无关D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,△H>0.3.下列关于化学反应速率的说法,不正确的是()A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.单位时间内某物质的浓度变化大,则该物质反应就快C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反应速率常用单位有mol•L﹣1•s﹣1和mol•L﹣1•min﹣14.对于反应:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,下列说法正确的是()A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同,但所表示的意义相同B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率,但可用水来表示C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D.用CaCl2浓度的减小表示其反应速率5.下列哪个是影响化学反应速率的主要因素()A.压强 B.温度 C.催化剂 D.反应物的性质6.用3g块状大理石与30mL3mol•L﹣1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是()①再加入30mL3mol•L﹣1盐酸②改用30mL6mol•L﹣1盐酸③改用3g粉末状大理石.A.①② B.②③ C.①③ D.①②③7.在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A),v(B),v(C)表示,已知v(A),v(B),v(C)之间有以下关系3v(A)=2v(B),3v(C)=2v(B),则此反应可表示为()A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C8.反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是()A.υ(D)=0。4mol/(L•s) B.υ(C)=0.5mol/(L•s)C.υ(B)=0.6mol/(L•s) D.υ(A)=0。15mol/(L•s)9.已知反应X+Y═M+N为放热反应,对该反应的说法正确是()A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生10.现有以下几种措施:①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理,②少用原煤做燃料,③燃煤时鼓入足量空气,④开发清洁能源.其中能减少酸雨产生的措施的是()A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④11.热化学方程式C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131。3kJ•mol﹣1表示()A.碳和水反应吸收131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸收131。3kJ热量D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131。3kJ12.已知下列热化学方程式:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483。6kJ•mol﹣1H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=﹣241。8kJ•mol﹣12H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ•mol﹣1则氢气的燃烧热是()A.483。6kJ•mol﹣1 B.241.8kJ•mol﹣1C.571。6kJ•mol﹣1 D.285。8kJ•mol﹣113.已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=﹣890.3kJ•mol﹣1;H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H2=﹣285.8kJ•mol﹣1.CO2与H2反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2(g)+4H2(g)═CH4(g)+2H2O(l)△H3,则△H3为()A.﹣252.9kJ•mol﹣1 B.+252。9kJ•mol﹣1C.﹣604.5kJ•mol﹣1 D.+604。5kJ•mol﹣114.下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g);△H=﹣1367.0kJ•mol﹣1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ•mol﹣1(中和热)C.S(s)+O2(g)═SO2(g);△H=﹣296。8kJ•mol﹣1(反应热)D.2NO2═O2+2NO;△H=+116。2kJ•mol﹣1(反应热)15.化学反应N2(g)+3H2(g)═2NH3(l)的能量变化如图所示,则该反应的△H等于()A.+2(a﹣b﹣c)kJ•mol﹣1 B.+2(b﹣a)kJ•mol﹣1C.+(b+c﹣a)kJ•mol﹣1 D.+(a+b)kJ•mol﹣116.已知在25℃、101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是()A.C8H18(l)+O2(g)═8CO2(g)+9H2O△H=﹣48。40kJ•mol﹣1B.C8H18(l)+O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=﹣5518kJ•mol﹣1C.C8H18(l)+O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ•mol﹣1D.C8H18(l)+O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=+48。40kJ•mol﹣117.下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是()A.C5H12(l)+8O2(g)═5CO2(g)+6H2O(l)△H=﹣3540kJ•mol﹣1B.C5H12(l)+8O2(g)═5CO2(g)+6H2O(g)△H=﹣3540kJ•mol﹣1C.C5H12(l)+8O2(g)═5CO2(g)+6H2O(g)△H=+3540kJ•mol﹣1D.C5H12(l)+8O2(g)═5CO2(g)+6H2O(l)△H=+3540kJ•mol﹣118.可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)(正反应为放热反应),升高温度对该反应产生的影响是()A.v(正)增大,v(逆)减小 B.v(正)减小,v(逆)增大C.v(正)、v(逆)不同程度增大 D.v(正)、v(逆)同等程度增大19.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是()A.催化剂能改变该反应的焓变B.催化剂能降低该反应的活化能C.该反应为放热反应D.逆反应的活化能大于正反应的活化能20.下列各组两个反应互为可逆反应的是()①2H2+O22H2O与2H2O2H2↑+O2↑②H2SO4(浓)+2HBr═2H2O+Br2+SO2↑与Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4③2NO2⇌N2O4与N2O4⇌2NO2④2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2.A.①② B.②③ C.③④ D.②④21.一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是()A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内消耗amolA,同时生成3amolCC.容器内的压强不再变化D.混合气体的物质的量不再变化22.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()A.H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g) B.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)C.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) D.C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)23.在恒温恒容的密闭容器中,有可逆反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g).下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是()A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B.反应容器中压强不随时间变化而变化C.混合气体颜色深浅保持不变D.混合气体平均相对分子质量保持不变24.可确认发生了化学平衡移动的是()A.化学反应速率发生了改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强C.某一条件的改变,使正、逆反应速率不再相等D.可逆反应达到平衡,使用了催化剂25.一密闭容器中,反应aA(g)⇌bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则()A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了 D.a>b26.如图所示,三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物质,在(3)中加入NH4Cl晶体,发现(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅,下列叙述正确的是()A.2NO2⇌N2O4是放热反应B.NH4Cl溶于水时放出热量C.烧瓶(1)中平衡混合气的相对分子质量增大D.烧瓶(3)中气体的压强增大27.下列说法正确的是()①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子有时也能发生有效碰撞③升高温度会加快反应速率,原因是增加了活化分子的有效碰撞次数④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多⑤使用催化剂能提高反应速率,原因是提高了分子的能量,使有效碰撞频率增大⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞.A.①②⑤ B.③④⑥ C.③④⑤⑥ D.②③④28.在2L密闭容器中,发生3A(g)+B(g)⇌2C(g)的反应,若最初加入A和B都是4mol,A的平均反应速率为0。12mol•L﹣1•s﹣1,则10s后容器中B的物质的量是()A.1。6mol B.2。8mol C.3.2mol D.3。6mol29.室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合,产生氢气速率最大的是()A.0。1mol/L的盐酸15mL B.0。15mol/L的硫酸溶液8mLC.0.2mol/L的盐酸12mL D.18mol/L的浓硫酸15mL30.对于有气体参加的反应,一定能使化学反应速率加快的因素是()①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容积⑥增大容器内的压强.A.②③ B.②③④⑥ C.②④⑤ D.③④⑥二、非选择题(共6题,共40分)31.将化合物A的蒸气1mol充入0。5L容器中加热分解:2A(g)⇌B(g)+nC(g).反应到3min时,容器内A的浓度为0。8mol•L﹣1,测得这段时间内,平均速率ν(C)=0.6mol•L﹣1•min﹣1,则化学方程式中的n值为,ν(B)=mol•L﹣1•min﹣1.32.将一块质量为5。0g的铝片投入盛有500mL0。5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的曲线来表示,回答下列问题:(1)曲线O→a段不产生氢气的原因是,有关反应的化学方程式为.(2)曲线a→b段产生氢气的速率较慢的原因是.(3)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是.(4)曲线c点以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是.33.在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:时间/s012345n(NO)/mol0.0200。0100.0080。0070.0070。007(1)如图表示NO2的浓度变化的曲线是.用O2表示从0~2s内该反应的平衡速率v=.(2)能说明该反应已达到平衡状态的是.a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度保持不变.34.已知某反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答问题.该反应是(填“吸热"或“放热”)反应,该反应的△H=kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示),1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”).35.写出下列反应的热化学方程式:(1)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1366。8kJ热量:.(2)1molC(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3kJ热量:.(3)1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67kJ的热量:.36.实验室利用如图装置进行中和热的测定.回答下列问题:(1)该图中有一处未画出,它是(填仪器名称).(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是.(3)如果用0.50mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验,则实验中所测出的“中和热"数值将(填“偏大”“偏小”或“不变”);原因是.

2016-2017学年甘肃省武威十八中高二(上)第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题:(每小题只有一个符合题意,共30题,每小题2分,共60分)1.下列化学反应属于吸热反应的是()A.盐酸与烧碱溶液的反应 B.Al与稀盐酸的反应C.C+CO22CO D.葡萄糖在人体内氧化分解【考点】BB:反应热和焓变.【分析】常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应等;常见的吸热反应有:绝大数分解反应、个别的化合反应(如C和CO2),少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱),以此来解答.【解答】解:A.为中和反应,属于放热反应,故A不选;B.金属与酸的反应,属于放热反应,故B不选;C.为吸热反应,故C选;D.为氧化反应,属于放热反应,故D不选;故选C.2.下列说法中,正确的是()A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.△H>0表示放热反应,△H<0表示吸热反应C.△H的大小与热化学方程式中的计量数无关D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,△H>0.【考点】BB:反应热和焓变.【分析】A、化学反应过程就是旧化学键断裂新化学键形成过程,断裂化学键需吸收能量,形成化学键会释放能量;B、△H=Q(生成物的能量和)﹣Q(反应物的能量和),反应物能量高时△H<0反应放热,反之△H>0反应吸热;C、△H的数值与化学计量数对应,随化学计量数的改变而改变;D、△H=Q(生成物的能量和)﹣Q(反应物的能量和)据此分析.【解答】解:A、化学反应过程就是旧化学键断裂新化学键形成过程,断裂化学键需吸收能量,形成化学键会释放能量,所以,任何化学反应一定有能量变化,故A错误;B、△H=Q(生成物的能量和)﹣Q(反应物的能量和),反应物能量高时△H<0反应放热,反之△H>0反应吸热,故B错误;C、△H的数值与化学计量数对应,随化学计量数的改变而改变,故C错误;D、△H=Q(生成物的能量和)﹣Q(反应物的能量和),所以△H>0时,反应产物的总焓大于反应物的总焓,故D正确.故需D.3.下列关于化学反应速率的说法,不正确的是()A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.单位时间内某物质的浓度变化大,则该物质反应就快C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反应速率常用单位有mol•L﹣1•s﹣1和mol•L﹣1•min﹣1【考点】C1:化学反应速率的概念.【分析】A、利用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢;B、化学反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的,浓度变化越大,反应速率越快;C、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示;D、反应速率单位是导出单位,由浓度与时间单位导出.【解答】解:A、化学反应有的快,有的慢,则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢,故A正确;B、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示,单位时间内某物质的浓度变化大,则该物质反应就快,故B正确;C、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示,不是质量变化,故C错误;D、反应速率单位是导出单位,浓度单位常用mol/L,时间单位常用s、min,化学反应速率的常用单位有mol•L﹣1•S﹣1和mol/(L•min),故D正确.故选:C.4.对于反应:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,下列说法正确的是()A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同,但所表示的意义相同B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率,但可用水来表示C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D.用CaCl2浓度的减小表示其反应速率【考点】C1:化学反应速率的概念.【分析】A.同一反应中,用不同的物质浓度变化来表示反应速率时,其数值不一定相同,故应标明是哪种物质表示的化学反应速率,但这些数值表示的意义是相同的,均表示该化学反应的快慢;B.固体和纯液体不能用来表示化学反应速率;C.固体和纯液体不能用来表示化学反应速率;D.化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示;【解答】解:A.在同一反应中,各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比,用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同,但表示的意义也相同,故A正确;B.CaCO3是固体,H2O为纯液体不能用来表示化学反应速率,故B错误.C.H2O为纯液体,不能用来表示化学反应速率,故C错误;D.化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示,所以可用单位时间内CaCl2浓度的增加表示其反应速率,故D错误;故选A.5.下列哪个是影响化学反应速率的主要因素()A.压强 B.温度 C.催化剂 D.反应物的性质【考点】CA:化学反应速率的影响因素.【分析】影响化学反应速率的因素有内因和外因,内因为反应物的性质,为主要原因,外因为浓度、温度、压强、催化剂等,为次要因素.【解答】解:影响化学反应速率的主要因素时反应物的性质,而压强、温度、催化剂为次要原因.故选:D.6.用3g块状大理石与30mL3mol•L﹣1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是()①再加入30mL3mol•L﹣1盐酸②改用30mL6mol•L﹣1盐酸③改用3g粉末状大理石.A.①② B.②③ C.①③ D.①②③【考点】CA:化学反应速率的影响因素.【分析】增大反应速率,则增大浓度、升高温度或增大固体的表面积,以此解答.【解答】解:①再加入30mL3mol•L﹣1盐酸,浓度不变,则反应速率不变,故错误;②改用30mL6mol•L﹣1盐酸,浓度增大,反应速率增大,故正确;③改用3g粉末状大理石,固体表面积增大,反应速率增大,故正确.故选B.7.在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A),v(B),v(C)表示,已知v(A),v(B),v(C)之间有以下关系3v(A)=2v(B),3v(C)=2v(B),则此反应可表示为()A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C【考点】CQ:化学反应速率和化学计量数的关系.【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,据此确定化学计量数,书写化学方程式.【解答】解:在密闭容器中A与B反应生成C,有如下速率关系:3v(A)=2v(B),3v(C)=2v(B),故v(A):v(B):v(C)=2:3:2,不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故反应方程式为:2A+3B=2C,故选A.8.反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是()A.υ(D)=0。4mol/(L•s) B.υ(C)=0.5mol/(L•s)C.υ(B)=0.6mol/(L•s) D.υ(A)=0.15mol/(L•s)【考点】CQ:化学反应速率和化学计量数的关系.【分析】反应速率的单位相同,用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数,数值大的反应速率快.【解答】解:反应速率的单位相同,用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数,数值大的反应速率快A、υ(D)/2=0。2mol/(L•s)B、v(C)/2=0。25mol/(L•s),C、v(B)/3=0。2mol/(L•s),D、v(A)/1=0。15mol/(L•s),所以反应速率v(C)>v(B)v(D)>v(A).故选:B.9.已知反应X+Y═M+N为放热反应,对该反应的说法正确是()A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生【考点】BA:吸热反应和放热反应;B6:化学反应中能量转化的原因.【分析】反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应.【解答】解:A.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量,X的能量不一定高于M,故A错误;B.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量,Y的能量不一定高于N,故B错误;C.反应X+Y=M+N为放热反应,X和Y的总能量一定高于M和N的总能量,故C正确;D.该反应为放热反应,但引发反应时可能需要加热,故D错误.故选C.10.现有以下几种措施:①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理,②少用原煤做燃料,③燃煤时鼓入足量空气,④开发清洁能源.其中能减少酸雨产生的措施的是()A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④【考点】F7:常见的生活环境的污染及治理;F6:二氧化硫的污染及治理.【分析】根据酸雨的形成分析,大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后形成酸性溶液,随雨水降下,就可能形成酸雨.【解答】解:二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要成分,所以只要减少二氧化硫和二氧化氮的生成就能减少酸雨的产生.①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理,就能减少二氧化硫的排放,所以可以减少酸雨的产生;②原煤中含有硫、氮元素,少用原煤做燃料,就能减少二氧化硫的排放,所以可以减少酸雨的产生;③燃煤时鼓入足量空气,只能使燃料燃烧的充分,而不能减少二氧化硫和二氧化氮的排放,所以不能减少酸雨的产生;④开发清洁能源,能减少二氧化硫的排放,所以可以减少酸雨的产生;故选C.11.热化学方程式C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol﹣1表示()A.碳和水反应吸收131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131。3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸收131.3kJ热量D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131。3kJ【考点】BE:热化学方程式.【分析】A、根据热化学方程式的意义判断;B、描述意义时必须说明物质的状态,状态不同所具有的能不同;C、描述意义时必须说明物质的状态和量的多少,状态不同所具有的能不同,物质的量越多能量越高;D、化学式前的计量数表该物质的量;【解答】解:A、物质的量的多少未描述,状态也未描述,故A错误;B、反应物和生成物的状态未标出,故B错误;C、阐明意义时既说明物质的状态又描述了物质的量的多少,故C正确;D、化学式前的计量数表该物质的量,1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ/NA,故D错误.故选:C12.已知下列热化学方程式:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483。6kJ•mol﹣1H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=﹣241。8kJ•mol﹣12H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571。6kJ•mol﹣1则氢气的燃烧热是()A.483。6kJ•mol﹣1 B.241.8kJ•mol﹣1C.571。6kJ•mol﹣1 D.285。8kJ•mol﹣1【考点】BF:用盖斯定律进行有关反应热的计算.【分析】燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,所以氢生成液态水,而2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571。6kJ•mol﹣1可知,1mol氢气放出的热量,由此分析解答.【解答】解:燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,所以氢生成液态水,而2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ•mol﹣1可知,1mol氢气的燃烧热是=285。8kJ•mol﹣1,所以氢气的燃烧热是285。8kJ•mol﹣1,故选D.13.已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=﹣890。3kJ•mol﹣1;H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H2=﹣285.8kJ•mol﹣1.CO2与H2反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2(g)+4H2(g)═CH4(g)+2H2O(l)△H3,则△H3为()A.﹣252。9kJ•mol﹣1 B.+252。9kJ•mol﹣1C.﹣604。5kJ•mol﹣1 D.+604.5kJ•mol﹣1【考点】BB:反应热和焓变.【分析】由②H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H2=﹣285。8kJ•mol﹣1、①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=﹣890.3kJ•mol﹣1结合盖斯定律可知,②×4﹣①得到CO2(g)+4H2(g)═CH4(g)+2H2O(l),以此来解答.【解答】解:由②H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H2=﹣285。8kJ•mol﹣1、①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=﹣890.3kJ•mol﹣1结合盖斯定律可知,②×4﹣①得到CO2(g)+4H2(g)═CH4(g)+2H2O(l),则△H3=(﹣285。8kJ•mol﹣1)×4﹣(﹣890。3kJ•mol﹣1)=﹣252。9kJ•mol﹣1,故选A.14.下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g);△H=﹣1367。0kJ•mol﹣1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ•mol﹣1(中和热)C.S(s)+O2(g)═SO2(g);△H=﹣296。8kJ•mol﹣1(反应热)D.2NO2═O2+2NO;△H=+116.2kJ•mol﹣1(反应热)【考点】BE:热化学方程式.【分析】A、燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量;B、中和热是强酸强碱稀溶液恰好完全反应生成1mol水放出的热量;C、固体硫燃烧生成二氧化硫气体是放热反应;D、选项中物质聚集状态未标注,物质状态不同反应热不同;【解答】解:A、燃烧热应为:C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l);△H=﹣1367。0kJ•mol﹣1(燃烧热),故A错误;B、中和热应为:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=﹣57.3kJ•mol﹣1(中和热),故B错误;C、S(s)+O2(g)═SO2(g);△H=﹣296.8kJ•mol﹣1(反应热),反应放热,符合熔融化学方程式书写原则,故C正确;D、物质状态不同反应热不同,为标注物质聚集状态,不符合热化学方程式书写要求,故D错误;故选C.15.化学反应N2(g)+3H2(g)═2NH3(l)的能量变化如图所示,则该反应的△H等于()A.+2(a﹣b﹣c)kJ•mol﹣1 B.+2(b﹣a)kJ•mol﹣1C.+(b+c﹣a)kJ•mol﹣1 D.+(a+b)kJ•mol﹣1【考点】BB:反应热和焓变.【分析】根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热并书写热化学方程式,注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态,由图可以看出molN2(g)+molH2(g)断裂化学键转化成1molN、3molH吸收能量为akJ,1molN、3molH形成1molNH3(l)放出的能量为(b+c)kJ,则molN2(g)与molH2(g)反应生成1molNH3(1)的△H=(a﹣b﹣c)kJ/mol,据此进行计算.【解答】解:由图可以看出molN2(g)+molH2(g)断裂化学键转化成1molN、3molH吸收能量为akJ,1molN、3molH形成1molNH3(l)放出的能量为(b+c)kJ,则molN2(g)与molH2(g)反应生成1molNH3(1)的△H=(a﹣b﹣c)kJ/mol,即molN2(g)+molH2(g)⇌NH3(1)△H=(a﹣b﹣c)kJ/mol,所以N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)△H=+2(a﹣b﹣c)kJ•mol﹣1,故选A.16.已知在25℃、101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48。40kJ热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是()A.C8H18(l)+O2(g)═8CO2(g)+9H2O△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B.C8H18(l)+O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=﹣5518kJ•mol﹣1C.C8H18(l)+O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ•mol﹣1D.C8H18(l)+O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=+48。40kJ•mol﹣1【考点】BE:热化学方程式.【分析】1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48。40kJ热量,则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ,以此来解答.【解答】解:由25℃,101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量,则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ,标明物质的聚集状态,该反应为放热反应,则热化学反应方程式为C8H18(l)+22。5O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=﹣5518kJ/mol,即为:C8H18(l)+22.5O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=﹣5518kJ•mol﹣1,故选:B.17.下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是()A.C5H12(l)+8O2(g)═5CO2(g)+6H2O(l)△H=﹣3540kJ•mol﹣1B.C5H12(l)+8O2(g)═5CO2(g)+6H2O(g)△H=﹣3540kJ•mol﹣1C.C5H12(l)+8O2(g)═5CO2(g)+6H2O(g)△H=+3540kJ•mol﹣1D.C5H12(l)+8O2(g)═5CO2(g)+6H2O(l)△H=+3540kJ•mol﹣1【考点】BB:反应热和焓变.【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,注意产物是液态水,焓变为负值等,以此解答该题.【解答】解:A.戊烷的燃烧热为1mol液态戊烷完全燃烧生成液态水时放出热量,其燃烧热的热化学方程式为:C5H12(l)+8O2(g)═5CO2(g)+6H2O(l)△H=﹣3540kJ•mol﹣1,故A正确;B.燃烧热的热化学方程式中水的状态不能为气体,故B错误;C.水不能为气体,且燃烧为放热反应,其焓变应该为负值,故C错误;D.戊烷的燃烧为放热反应,其焓变必须为负值,故D错误;故选A.18.可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)(正反应为放热反应),升高温度对该反应产生的影响是()A.v(正)增大,v(逆)减小 B.v(正)减小,v(逆)增大C.v(正)、v(逆)不同程度增大 D.v(正)、v(逆)同等程度增大【考点】CB:化学平衡的影响因素.【分析】升高温度,正逆化学反应速率都加快;升高温度,化学平衡向着吸热方向进行,但是增加程度不一样,正逆反应速率不相等.【解答】解:A、升高温度,正逆化学反应速率都加快,即v正增大,v逆增大,故A错误;B、升高温度,正逆化学反应速率都加快,即v正增大,v逆增大,故B错误;C、升高温度,化学平衡向着吸热方向进行,即向着逆方向进行,正反应速率小于逆反应速率,即逆反应速率增加的程度大,故C正确;D、升高温度,化学平衡向着吸热方向进行,但是增加程度不一样,故D错误;故选C.19.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是()A.催化剂能改变该反应的焓变B.催化剂能降低该反应的活化能C.该反应为放热反应D.逆反应的活化能大于正反应的活化能【考点】BB:反应热和焓变.【分析】A、催化剂对反应的焓变无影响;B、催化剂降低反应的活化能;C、图象分析反应物能量低于生成物能量,反应是吸热反应;D、E1为正反应的活化能,E2为逆反应的活化能.【解答】解:A、催化剂对反应的始态和状态无响应,只改变活化能,则对反应的焓变无影响,故A错误;B、催化剂能改变反应的途径,降低反应的活化能,故B正确;C、图象分析反应物能量低于生成物能量,反应是吸热反应,故C错误;D、E1为正反应的活化能,E2为逆反应的活化能,E1>E2,即逆反应的活化能小于正反应的活化能,故D错误;故选B.20.下列各组两个反应互为可逆反应的是()①2H2+O22H2O与2H2O2H2↑+O2↑②H2SO4(浓)+2HBr═2H2O+Br2+SO2↑与Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4③2NO2⇌N2O4与N2O4⇌2NO2④2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2.A.①② B.②③ C.③④ D.②④【考点】C6:化学反应的可逆性.【分析】可逆反应是指在同一条件下,既能向生成物方向进行,同时又能向反应物方向进行的反应.注意条件相同,同时向正逆两个方向进行.【解答】解:①2H2+O22H2O与2H2O2H2↑+O2↑,两者反应条件不一样,不属于可逆反应,故不选;②H2SO4(浓)+2HBr═2H2O+Br2+SO2↑与Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4,浓硫酸才能氧化HBr,Br2和SO2、H2O反应生成的为稀硫酸,不属于可逆反应,故不选;③2NO2⇌N2O4与N2O4⇌2NO2,都不需要条件,属于可逆反应,故选;④2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2,条件一样,属于可逆反应,故选;故选C.21.一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是()A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内消耗amolA,同时生成3amolCC.容器内的压强不再变化D.混合气体的物质的量不再变化【考点】CG:化学平衡状态的判断.【分析】当化学反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不变,由此衍生的一些物理量也不变,注意该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应.【解答】解:A.当C的生成速率与C分解的速率相等,该反应达到平衡状态,故A正确;B.无论反应是否达到平衡状态,单位时间内消耗amolA,同时生成3amolC,所以不能作为平衡状态的判断依据,故B错误;C.该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应,无论反应是否达到平衡状态,容器内气体的压强始终不变,所以不能作为平衡状态的判断依据,故C错误;D.该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应,无论反应是否达到平衡状态,混合气体的物质的量始终不变,所以不能作为平衡状态的判断依据,故D错误;故选A.22.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()A.H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g) B.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)C.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) D.C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)【考点】CB:化学平衡的影响因素.【分析】有气体参加反应,且反应前后气体的体积不变的化学反应,改变压强能同等程度改变正逆反应速率,平衡不移动,以此解答该题.【解答】解:题中B、C、D反应前后气体的体积不等,改变压强平衡发生移动,而A反应前后气体的体积不变,改变压强平衡不移动,故选A.23.在恒温恒容的密闭容器中,有可逆反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g).下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是()A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B.反应容器中压强不随时间变化而变化C.混合气体颜色深浅保持不变D.混合气体平均相对分子质量保持不变【考点】CG:化学平衡状态的判断.【分析】反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,可由此进行判断.【解答】解:A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率等于2:1时,反应达到平衡状态,故A错误;B.反应前后气体的化学计量数之和不相等,当达到平衡时,气体的压强不变,故B正确;C.当反应达到平衡状态时,二氧化氮的浓度不变,则混合气体颜色深浅不变,故C正确;D.反应前后气体的化学计量数之和不相等,当达到平衡时,气体的物质的量不变,则混合气体的平均摩尔质量不再改变,故D正确;故选A.24.可确认发生了化学平衡移动的是()A.化学反应速率发生了改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强C.某一条件的改变,使正、逆反应速率不再相等D.可逆反应达到平衡,使用了催化剂【考点】CF:化学平衡移动原理.【分析】可根据化学平衡移动的因素以及可以反应的类型来综合分析,一定条件下,当改变其中一个条件,平衡向减弱这种改变的方向进行;A、正逆反应速率同等程度改变,平衡不动;B、反应前后气体物质的量不变的反应,压强变、平衡不移动;C、正逆反应速率不等,则平衡一定发生移动;D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡.【解答】解:A..化学反应速率发生改变,未必能说明化学平衡发生了移动,当正反应速率与逆反应速率仍然相等时,化学平衡不会发生移动;当正反应速率与逆反应速率不相等时,化学平衡就会发生移动,故A错误;B.对于气体总体积反应前后不变的可逆反应来说,压强改变,平衡不移动,故B错误;C.正逆反应速率不等,则平衡一定发生移动,故C正确;D.催化剂只能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率,当一个可逆反应建立化学平衡状态后,加入催化剂,正反应速率仍然等于逆反应速率,化学平衡不会发生移动,故D错误;故选C.25.一密闭容器中,反应aA(g)⇌bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则()A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了 D.a>b【考点】CB:化学平衡的影响因素.【分析】先假设体积增加一倍时若平衡未移动,B的浓度应为原来的50%,实际平衡时B的浓度是原来的60%,比假设大,说明平衡向生成B的方向移动,即减小压强平衡向正反应方向移动,则a<b,据此结合选项判断.【解答】解:先假设体积增加一倍时若平衡未移动,B的浓度应为原来的50%,实际平衡时B的浓度是原来的60%,比假设大,说明平衡向生成B的方向移动,即减小压强平衡向正反应方向移动,则a<b,A、假设体积增加一倍时若平衡未移动,B的浓度应为原来的50%,实际平衡时B的浓度是原来的60%,大于原来的50%,说明平衡向生成B的方向移动,即向正反应移动,故A错误;B、根据A的判断,平衡向正反应移动,反应物转化率增大,故B错误;C、平衡向正反应移动,B的质量增大,混合气体的总质量不变,故物质B的质量分数增大,故C正确;D、根据A的判断,平衡向生成B的方向移动,则a<b,故D错误;故选C.26.如图所示,三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物质,在(3)中加入NH4Cl晶体,发现(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅,下列叙述正确的是()A.2NO2⇌N2O4是放热反应B.NH4Cl溶于水时放出热量C.烧瓶(1)中平衡混合气的相对分子质量增大D.烧瓶(3)中气体的压强增大【考点】RH:探究吸热反应和放热反应.【分析】三个烧瓶中都存在如下平衡:2NO2⇌N2O4;(1)中红棕色变深,平衡左移,由于氧化钙反应放热,所以2NO2⇌N2O4反应放热;(3)中变浅,平衡右移,说明氯化铵溶解吸热;A、根据(1)中混合气体颜色变化判断;B、根据(3)中气体颜色变化判断;C、根据平衡移动方向对气体物质的量的影响判断;D、根据气体的物质的量变化判断.【解答】解:A、氧化钙溶于水放热,(1)中红棕色变深,说明反应2NO2⇌N2O4向左移动,该反应放热,故A正确;B、由于(3)中红棕色变浅,说明反应2NO2⇌N2O4向右移动,温度降低,所以NH4Cl溶于水时吸收热量,故B错误;C、由于(1)中红棕色变深,平衡向着逆向移动,气体物质的量变大,混合气的相对分子质量减小,故C错误;D、(3)中红棕色变浅,2NO2⇌N2O4平衡右移,气体的总物质的量减少,压强减小,故D错误;故选A.27.下列说法正确的是()①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子有时也能发生有效碰撞③升高温度会加快反应速率,原因是增加了活化分子的有效碰撞次数④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多⑤使用催化剂能提高反应速率,原因是提高了分子的能量,使有效碰撞频率增大⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞.A.①②⑤ B.③④⑥ C.③④⑤⑥ D.②③④【考点】CA:化学反应速率的影响因素.【分析】①碰撞不一定为有效碰撞;②普通分子不具有反应所需的能量;③升高温度,提供了分子需要的能量,活化分子百分数增大;④增大反应物浓度,活化分子数目增大;⑤使用催化剂,降低分子所需的能量;⑥活化分子有合适取向时反应可发生.【解答】解:①碰撞不一定为有效碰撞,则活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应,还与其分子取向有关,故错误;②普通分子不具有反应所需的能量,则普通分子不能发生有效碰撞,故错误;③升高温度,提供了分子需要的能量,活化分子百分数增大,则增加了活化分子的有效碰撞次数,反应速率加快,故正确;④增大反应物浓度,活化分子数目增大,单位体积内有效碰撞的次数增多,反应速率加快,故正确;⑤使用催化剂,降低分子所需的能量,使有效碰撞频率增大,反应速率加快,故错误;⑥活化分子有合适取向时发生有效碰撞,即发生了化学变化,故正确;故选B.28.在2L密闭容器中,发生3A(g)+B(g)⇌2C(g)的反应,若最初加入A和B都是4mol,A的平均反应速率为0。12mol•L﹣1•s﹣1,则10s后容器中B的物质的量是()A.1。6mol B.2。8mol C.3.2mol D.3.6mol【考点】C1:化学反应速率的概念;CP:化学平衡的计算.【分析】利用速率之比等于化学计量数之比计算v(B),再根据△c(B)=v(B)•△t计算B的浓度变化量,B的起始浓度﹣B的浓度变化量=10s后容器中B的物质的量浓度,n=VC计算溶质B物质的量.【解答】解:A的平均反应速率为0.12mol•L﹣1•s﹣1,则v(B)=×0.12mol•L﹣1•s﹣1=0.04mol•L﹣1•s﹣1,故10s后容器中B的物质的量浓度=﹣0。04mol•L﹣1•s﹣1×10s=1.6mol/L,B物质的量=1。6mol/L×2L=3。2mol,故选C.29.室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合,产生氢气速率最大的是()A.0.1mol/L的盐酸15mL B.0.15mol/L的硫酸溶液8mLC.0.2mol/L的盐酸12mL D.18mol/L的浓硫酸15mL【考点】CA:化学反应速率的影响因素.【分析】与相同规格的铝发生反应时,温度越高,氢离子的浓度越大,以及原电池反应等,都能加快反应速率.【解答】解:A、B、C三者中B氢离子的浓度最大,三者比较B的反应速率最大,但是D为浓硫酸,与铝发生钝化反应而不能生成氢气,故选B.30.对于有气体参加的反应,一定能使化学反应速率加快的因素是()①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容积⑥增大容器内的压强.A.②③ B.②③④⑥ C.②④⑤ D.③④⑥【考点】CA:化学反应速率的影响因素.【分析】增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂等均可加快反应速率,以此来解答.【解答】解:①反应有气体参加,则扩大容器的容积,速率减小,故不选;②使用催化剂,降低反应需要的活化能,反应速率加快,故选;③增加反应物的物质的量,若为固体,浓度不变,反应速率不变,故不选;④升高温度,反应速率加快,故选;⑤缩小容积,则浓度增大,反应速率加快,故选;⑥增大容器内的压强,若恒容充入稀有气体,反应速率不变,故不选;故选C.二、非选择题(共6题,共40分)31.将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解:2A(g)⇌B(g)+nC(g).反应到3min时,容器内A的浓度为0。8mol•L﹣1,测得这段时间内,平均速率ν(C)=0.6mol•L﹣1•min﹣1,则化学方程式中的n值为3,ν(B)=0。2mol•L﹣1•min﹣1.【考点】CQ:化学反应速率和化学计量数的关系.【分析】根据v=计算v(A),利用速率之比等于化学计量数之比计算v(B)及n的值.【解答】解:反应到3min时,容器内A的浓度为0。8mol•L﹣1,则v(A)==0.4mol•L﹣1•min﹣1,这段时间内,平均速率ν(C)=0.6mol•L﹣1•min﹣1,速率之比等于化学计量数之比,故0。4:0.6=2:n,解得n=3,v(B)=v(A)=0.2mol•L﹣1•min﹣1,故答案为:3;0.2.32.将一块质量为5.0g的铝片投入盛有500mL0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的曲线来表示,回答下列问题:(1)曲线O→a段不产生氢气的原因是铝片表面有Al2O3,硫酸首先与Al2O3反应,有关反应的化学方程式为2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O.(2)曲线a→b段产生氢气的速率较慢的原因是氧化膜未完全反应掉,铝与硫酸接触的表面积较小.(3)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率.(4)曲线c点以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是随着反应的进行,硫酸溶液的浓度下降.【考点】CA:化学反应速率的影响因素.【分析】由图可知,开始不生成氢气,为氧化铝与硫酸的反应,然后Al与硫酸反应生成氢气,开始温度较低,由于反应放热,则温度升高反应速率加快,后来,氢离子浓度减小,则反应速率减小,以此来解答.【解答】解:(1)铝是活泼性较强的金属,能迅速和空气中的氧气反应生成氧化铝,氧化铝首先稀硫酸反应生成硫酸铝和水,不产生H2,方程式为2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O;故答案为:铝片表面有Al2O3,硫酸首先与Al2O3反应;2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O;(2)曲线a→b段产生氢气的速率较慢的原因是氧化膜未完全反应掉,铝与硫酸接触的表面积较小,故答案为:氧化膜未完全反应掉,铝与硫酸接触的表面积较小;(3)金属和酸的反应是放热反应,使溶液的温度升高,温度升高是影响反应速率的主要因素,化学反应速率加快,故答案为:反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率;(4)随着反应的进行,溶液中的氢离子浓度逐渐降低,氢离子浓度是影响化学反应速率的主要因素,所以反应速率逐渐减小;故答案为:随着反应的进行,硫酸溶液的浓度下降.33.在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080。0070.0070.007(1)如图表示NO2的浓度变化的曲线是b.用O2表示从0~2s内该反应的平衡速率v=1。5×10﹣3mol•L﹣1•s﹣1.(2)能说明该反应已达到平衡状态的是bc.a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度保持不变.【考点】CK:物质的量或浓度随时间的变化曲线;CG:化学平衡状态的判断.【分析】(1)由表中数据可知从3s开始,NO的物质的量为0.007mol,不再变化,3s时反应达平衡,NO2是产物,随反应进行浓度增大,平衡时浓度为NO浓度的变化量△c(NO);根据v=计算v(NO),再利用速率之比等于化学计量数之比计算v(O2);(2)可逆反应达到平衡时,v正=V逆(同种物质表示)或正逆速率之比等于化学计量数之比(不同物质表示),反应混合物各组分的物质

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