2022年河北省保定市定州实验中学高三化学期末试卷含解析

2022年河北省保定市定州实验中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）3.下列说法正确的是A.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液B.能自发进行的化学反应，一定是H<0、S>0C.焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+参考答案：A略2.用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U型管）构成了一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（

）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-

=

Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入

AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应原理相同

A.①②

B.②③

C.②④

D.③④参考答案：C略3.（06年全国卷1）把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）

A.

1︰2︰3

B.

3︰2︰1

C.

6︰3︰1

D.

6︰3︰2参考答案：答案：D4.下列实验操作或原理不正确的是

（）

A．蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处

B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较参考答案：C略5.化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化参考答案：B略6.下列反应的离子方程式正确的是A．常温下Al与浓硝酸反应：Al+6H++3NO3－=Al3＋+3NO2↑+3H2OB．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOC．小苏打溶于盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3＋＋3HCO3－＝3CO2↑＋Al(OH)3↓参考答案：D7.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径

最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R

与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B．39gZ2Y2中含有的离子数约为1.204×1024C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液只能呈中性或碱性D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR参考答案：D8.下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是()A．常温下都可以用铁制容器贮存B．常温下都能与铜较快反应C．露置在空气中，溶液质量均减轻D．露置于空气中，溶液浓度均减小，原因相似参考答案：A略9.含同种元素的甲、乙、丙三种物质，通过一步反应可实现右图转化，其中乙是单质，甲、丙都是氧化物，则乙不可能是

A．铁B．铝C．铜

D．碳

参考答案：B略10.下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是（

）

A．FeCl3

、AlCl3B．NaCl、BaCl2

C．MgCl2、CuCl2

D．FeCl2、FeCl3参考答案：B略11.白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（）A．1摩尔

1摩尔

B．3.5摩尔

7摩尔C．3.5摩尔

6摩尔

D．6摩尔

7摩尔参考答案：D解：白藜芦醇含有的官能团有酚羟基、碳碳双键，酚羟基的邻、对位能与溴发生取代反应，碳碳双键能和溴发生加成反应；苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应，所以1mol白藜芦醇与溴水发生取代反应需要溴5mol，碳碳双键与溴发生加成反应需溴1mol，所以共需要溴6mol；1mol白藜芦醇含有2mol苯环和1mol碳碳双键，2mol苯环与氢气加成需要6mol氢气，1mol碳碳双键与氢气加成需要1mol氢气，所以1mol白藜芦醇与氢气发生加成反应一共需要7mol氢气．故选D．12.下列叙述中，正确的是（

）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D． 属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：A解：A．AlO2﹣、MnO4﹣等酸根离子中含有金属元素，所以含金属元素的离子不一定都是阳离子，故A正确；B．H2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂，判断是氧化剂还是氧化剂需从化合价的变化角度分析，故B错误；C．某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，如2I﹣→I2，是被氧化的过程，Cu2+→Cu是被还原的过程，故C错误；D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如2Fe3++Fe=3Fe2+，故D错误．故选A．13.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（

）A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NAB.1molNa2O2中所含的阴离子数约为2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA参考答案：C略14.下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳

酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋参考答案：D15.大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是A．探究S02和Na202反应可能有Na2S04生成B．探究Na与水的反应可能有02生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞试液的Na0H溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。△

以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录根据上述材料回答下列问题（1）A试管上方的长导管的作用是_________________；D、E两支试管中CCl4的作用是_____________。（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：__

__。（3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：________

___

。设计实验验证你的猜想________________

。（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是__

_____________。（写出所有可能化学式）w参考答案：（1）冷凝、回流。防止倒吸（2）S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2OA.由于SO2溶解度较大，生成了Ca（HSO3）2溶液的缘故。取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。（或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法，开放题，正确即可给分）（4）CuO、CuS、Cu2S略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学—选修3物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍YY原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子ZZ的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2WW的原子序数为29（1）基态W原子的价电子排布式是_________________。（2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。（填化学式）（3）Y的氢化物分子的空间构型是_______________；该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是___________。（4）X的气态氢化物和Y的气态氢化物中沸点高的是

，（填化学式）其主要原因是

。（5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为

，每个Ba2+与

个O2-配位。参考答案：（1）3d104s1（2分）

（2）N>O>C

（2分）（3）三角锥形

sp3杂化（每空2分）

（4）NH3

（1分）

NH3分子存在氢键（2分）（5）PbBaO3

共12个（每空2分）略18.有色金属行业发展蕴藏着巨大潜力。目前，全世界消费量排在前五位的为铜、铝、铅、锌、镍。回答下列问题。（1）铜原子的电子占有________种能量不同的原子轨道；在元素周期表中铝和铅元素处于周期表的_____区。（2）配合物分子内（如图）的化学键有____________（填序号）。A.氢键

B.离子键

C.共价键

D.金属键

E.配位键（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②CHCH、③苯、④HCHO等,其中分子中C原子为sp杂化的有___________（填物质序号）；预测σ键与π键比值为3∶1的分子的立体结构为_______________形。（4）硫酸锌是最重要的锌盐，为无色斜方晶体或白色粉末，其七水合物(ZnSO4·7H2O)俗称皓矾，是一种天然矿物。请在SO42-的立体结构图（如图）中，描画出氧原子（用实心圆点“”表示）和硫原子（用空心圆点“O”表示）的位置。_____________（5）氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。①下列关于该贮氢材料及氢气的说法，正确的是__________（填序号）。A.该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体B.已知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV、7.64eV，可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子C.氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量D.该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好E.氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱②该合金的晶胞如图所示，属六方晶系，底面夹角为60°(120°)，经测定晶胞参数a=511pm，c=397pm，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上，该晶体的化学式为_______________。若每个晶胞可吸收3个H2，则储氢后（氢进入晶胞空隙，体积不变）该晶胞的密度计算式为___________________________。(NA表示阿伏加德罗常数)

参考答案：(1)7

p

(2)CE

(3)②

平面三角

(4)

(5)①BD

②LaNi5

或（其他合理答案均给分）解析：（1）基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，有7个能级，所以占有7种能量不同的原子轨道；在元素周期表中铝和铅元素原子的价电子排布分别为3s23p1和6s26p2，故其处于周期表的p区。（2）该配合物的中心原子为Ni2+与4个N原子之间形成配位键，其他化学键为共价键，故其分子内的化学键有共价键和配位键，填CE。（3）①CH2=CH2、②CHCH、③苯、④HCHO等，他们的C原子的杂化类型分别为sp2、sp、sp2、sp2，σ键与π键比值分别是5:1、3:2、12:1、3:1，所以，其中分子中C原子为sp杂化的是②，σ键与π键比值为3∶1的是④HCHO，HCHO中心原子为sp2杂化的C原子，故其分子的立体结构为平面三角形。（4）SO42-的空间构型为正四面体，故其立体结构图为。（5）①下列关于该贮氢材料及氢气的说法：A.该材料中镧原子和镍原子之间存在金属键，是金属晶体，A不正确；B.已知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV、7.64eV，可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子，B正确；C.氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，破坏共价键要吸收热量，B不正确；D.该材料贮氢过程中，气体分子数减少，故高压比常压有利于储氢，D正确。综上所述，正确的是BD。E.氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱②由该晶胞的结构示意图可知，其中La和Ni的原子个数分别为1（）和5（），所以，该晶体的化学式为LaNi5。若每个晶胞可吸收3个H2，则储氢后