2022-2023学年山东省济南市平阴县第三中学高二化学联考试题含解析

2022-2023学年山东省济南市平阴县第三中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是

参考答案：C略2.下列各组气体通常状态下能稳定共存，并均能用浓硫酸干燥的是(

)A、NH3，O2，HCl

B、NO，NO2，O2

C、N2，H2，HCl

D、H2，N2，NH3参考答案：C略3.下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA．①②

B．③④

C．①③

D．②④参考答案：B略4.已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)

ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1mol液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为A．404

B．260

C．230

D．200参考答案：D试题分析：蒸发1mol液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，根据ΔH＝反应物的总键能-生成物的总键能=436+a+30-2×369=-72，解得a=200，答案选D。考点：考查化学反应的热效应与键能的关系5.下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是A．HF

B．NHO3C．C2H5OH（酒精）

D．Na2SO4参考答案：A6.现有四种元素。其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另两种元素的特征电子构型为③2s22p3；④2s22p3；④2s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④>③>①>②

B．原子半径：②>①>③>④C．电负性：③>④>①>② D．最高正化合价：④>①>③=②

参考答案：B7.右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物官能团种类不会减少的反应是(

)A、②③

B、③④

C、①②

D、①④参考答案：B略8.下列反应的热效应与其它三项不相同的是（

）

A．锌片与稀硫酸反应

B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应

C．钠与冷水反应

D．铝粉与氧化铁的反应参考答案：B略9.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是

（

）A、Al（OH）3→Al2O3

B、Al2O3→Al（OH）3C、Al→AlO2－

D、Al3+→Al（OH）3参考答案：B10.列有机物分子中所有原子一定在同一平面内的是

参考答案：AD11.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是

①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A．只有②④

B．只有②③④

C．只有①②④

D．只有②③⑤参考答案：A略12.下列物质能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是（

）A．乙酸乙酯

B．甘油

C．聚异戊二烯

D．邻二甲苯参考答案：C试题分析：乙酸乙酯不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错；甘油能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色，B错；聚异戊二烯中有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，能与溴水发生加成反应，C对；邻二甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化，与溴水发生的是萃取，不是化学反应，D错。故答案C。13.甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素,甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY2,则乙的分子式只可能是A.XY

B.X2Y

C.X2Y3

D.X2Y5参考答案：D略14.汽车、火车窗玻璃是A．石英玻璃B．光学玻璃C．玻璃纤维D．钢化玻璃参考答案：D15.恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如下图所示，下列说法不符合该图示的是 A.达到平衡时，正逆反应速率相等B.增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡IIC.反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到IID.反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是__________，所盛试剂是__________，B中发生反应的化学方程式是__________。

（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是____________________。

（3）此实验结果所得产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：

①温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________________________。②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：____________________。为避免此副反应发生，应采取的措施是______________________________。（4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：，该反应中每生成，转移电子的物质的量为__________，被氧化的的物质的量为__________。有效氯是漂粉精中有效的含量大小的标志。已知：有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）100%，该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中的质量分数为__________（保留一位小数）。参考答案：（1）分液漏斗，浓盐酸，，

（2）。

（3）①将U形管置于冷水浴中。②。在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置。（4）1

65.5%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（20分）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：（答案中涉及字母均用具体元素符号作答）（1）I的元素符号为，K的元素名称为，J在周期表中的位置是

；（2）写出基态时J元素原子的电子排布式

，N元素原子的简化电子排布式

．（3）ABGH的原子半径大小顺序是 ；

ABCD的第一电离能大小顺序是

；ABCD的电负性大小顺序是

ABGH的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是

；（4）AC32﹣的中心原子的杂化轨道类型是

，微粒的空间构型是

；BD3中心原子的杂化轨道类型是

；分子的空间构型是

；（5）根据等电子原理，指出B2C与AC2，AC与B2互为等电子体，那么A2B分子中的σ键数目为，π键数目为，AC分子中的σ键数目为，π键数目为；（6）在L3[J（AB）6]中中心离子是

，配体是，配位数是．

参考答案：（1）Cr；镓；第三周期第Ⅷ族；（2）1s22s22p63s23p63d64s2；[Ar]3d104s24p5；（3）Al＞Si＞C＞N；F＞N＞O＞C；F＞O＞N＞C；HNO3＞H2CO3＞H2SiO3＞Al（OH）3；（4）sp2，平面三角形；sp3，三角锥形；（5）2，2；1，2；（6）Fe3+；CO；6．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：（1）由元素在周期表中位置可知，A为碳，B为氮，C为氧，D为氟，E为Ne，F为Mg，G为Al，H为Si，L为钾，I为Cr，J为Fe，M为Cu，K为Ga，N为Br，O为Rh；（2）J为Fe，核外电子数为26，N为Br，核外电子数为35，根据核外电子排布规律书写电子排布式；（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，元素原子核外处于半满、全满时，能力较低，第一电离能高于同周期相邻元素；同周期随原子序数增大，电负性增大；非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；（4）计算CO32﹣、NF3的中心原子的价层电子对数、孤对电子对数，确定杂化轨道类型、微粒的空间构型；（5）N2O与CO2，CO与N2互为等电子体，则N2O的结构为N=O=N，CO的结构为C≡O；（6）在K3[Fe（CN）6]中提供空轨道的为中心离子，提供孤电子对的为配体．解答：解：（1）由元素在周期表中位置可知，A为碳，B为氮，C为氧，D为氟，E为Ne，F为Mg，G为Al，H为Si，L为钾，I为Cr，J为Fe，M为Cu，K为Ga，N为Br，O为Rh，J在周期表中的位置是第三周期第Ⅷ族，故答案为：Cr；镓；第三周期第Ⅷ族；（2）J为Fe，核外电子数为26，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，N为Br，核外电子数为35，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；[Ar]3d104s24p5；（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Al＞Si＞C＞N；同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，N元素原子核外处于半满、全满，能力较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：F＞N＞O＞C，同周期随原子序数增大，电负性增大，故电负性：F＞O＞N＞C；非金属性Al＜Si＜C＜N，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，故酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3＞Al（OH）3，故答案为：Al＞Si＞C＞N；F＞N＞O＞C；F＞O＞N＞C；HNO3＞H2CO3＞H2SiO3＞Al（OH）3；（4）CO32﹣的中心原子的孤对电子对数==0，价层电子对数=0+3=3，C原子采取sp2杂化，微粒的空间构型为平面三角形；NF3的中心原子的孤对电子对数==1，价层电子对数=1+3=4，N原子采取sp3杂化，分子空间构型三角锥形，故答案为：sp2，平面三角形；sp3，三角锥形；（5）N2O与CO2，CO与N2互为等电子体，则N2O的结构为N=O=N，分子中的σ键数目为2，π键数目为2，CO的结构为C≡O，分子中的σ键数目为1，π键数目为2，故答案为：2，2；1，2；（6）在K3[Fe（CN）6]中Fe3+为提供空轨道的为中心离子，CO提供孤电子对，为配体，配位数为6，故答案为：Fe3+；CO；6．点评：本题是对物质结构的考查，题目综合性强，需要学生熟练掌握基础知识，难度中等．18.(12分)农作物的生长需要铁、锰、硼、铜、钼等元素,它们或是酶的组成成分,或能提高酶的活性,对提高农产品的品质有重要作用。硼肥主要是硼酸和硼砂,可直接将其水溶液施入土壤中。在Mg、Al、Si中和硼元素属同主族的元素是。常用的铜肥是胆矾。在盐碱地(土壤pH大于7)施用胆矾时宜将溶液(填“喷在叶上”或“灌在土壤中”),主要理由是(填序号)。

A.CuSO4溶液呈酸性,会损伤作物的根部B.Cu2+在碱性条件下生成不溶物,作物根部无法吸收C.Cu2+在碱性土壤中不易流失,有利于作物迅速吸收D.氢氧化铜易溶于水,能在土壤中被根吸收参考答案：Al喷在叶上B19.如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）铁钉在逐渐生绣。（2